3 . 铜与浓硫酸反应的装置如图所示。下列描述合理的是

A．反应过程中，试管Ⅰ中出现灰黑色固体是Cu2O

B．反应结束后，为观察溶液颜色需向试管Ⅰ中加入水

C．若试管Ⅱ盛放紫色石蕊溶液，可观察到溶液由紫色褪为无色

D．为验证气体产物具有还原性，试管Ⅱ盛放酸性KMnO4溶液

4 . 下列实验操作能达到实验目的是

	实验目的	实验操作
A	除去溶液中的少量	向含有少量的溶液中加入足量粉末，搅拌一段时间后，过滤
B	检验溶液中是否含有	取少量溶液于试管中，先加入溶液，再滴加稀盐酸若产生的白色沉淀不溶解，则说明溶液中含有
C	比较HClO和CH3COOH的酸性强弱	用pH试纸测定浓度均为的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH
D	验证的氧化性比强	将硫酸酸化的滴入溶液，溶液变黄色

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 草酸晶体（H₂C₂O₄·xH₂O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热易脱水、升华，170℃以上分解，草酸钙难溶于水。某研究性小组按照下图装置，检验草酸晶体的分解产物中含有CO、CO₂。已知C、E、H中盛装澄清石灰水，D中盛装浓NaOH溶液，G中盛有CuO。

（1）装置B的主要作用是_______。
（2）装置C中反应的离子方程式为_______。
（3）装置D的作用是_______。
（4）装置F所盛的药品是_______。
（5）能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_______。
（6）H后连接的尾气处理装置为_______。（从“Ⅰ”“Ⅱ”中选择）
（7）为测定草酸晶体分子式（H₂C₂O₄·xH₂O) 中x的值，现做如下实验。
①称取6.3 g草酸晶体，将其配置成100.0 mL水溶液为待测溶液；
②取25.0 mL待测溶液放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸；
③用浓度为0.4 mol/L的KMnO₄标准溶液进行滴定，达到滴定终点时，用去12.50 mL KMnO₄溶液。
回答下列问题。
写出H₂C₂O₄和酸性KMnO₄溶液反应的化学方程式_______；经计算x=_______。
（8）依据以上实验,写出草酸晶体（H₂C₂O₄·xH₂O)受热分解的化学方程式_______。