某研究性学习小组利用下列有关装置,对二氧化硫的性质及空气中二氧化硫的含量进行探究(装置的气密性已检查):
(1)装置A中反应的化学方程式是_______ 。
(2)滴加浓硫酸之前,打开弹簧夹,通入一段时间N2,再关闭弹簧夹,此操作的目的是:____ 。
(3)实验过程中装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B,从中取少量溶液于洁净试管中,向试管中滴加适量氨水出现白色沉淀_______ (填化学式)。
(4)装置C中的溶液中出现_______ 浑浊,该实验证明二氧化硫具有_______ 性。
(5)装置D的作用是_______ 。
(6)另一小组利用装置E进行实验:二氧化硫性质实验之后,用注射器对实验室内空气进行取样,并向装置E中注入VmL(已折算为标准状况下体积)的空气,当溶液刚好褪色时,停止实验。请计算该空气中二氧化硫的体积分数(用含V的代数式表示)_______ 。(5SO2+2KMnO4+2H2O=2H2SO4+2MnSO4+K2SO4)
(1)装置A中反应的化学方程式是
(2)滴加浓硫酸之前,打开弹簧夹,通入一段时间N2,再关闭弹簧夹,此操作的目的是:
(3)实验过程中装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B,从中取少量溶液于洁净试管中,向试管中滴加适量氨水出现白色沉淀
(4)装置C中的溶液中出现
(5)装置D的作用是
(6)另一小组利用装置E进行实验:二氧化硫性质实验之后,用注射器对实验室内空气进行取样,并向装置E中注入VmL(已折算为标准状况下体积)的空气,当溶液刚好褪色时,停止实验。请计算该空气中二氧化硫的体积分数(用含V的代数式表示)
更新时间:2022-12-21 15:45:59
|
相似题推荐
解答题-工业流程题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】工业烟气的主要成分有:空气、固体颗粒物、、,可能含有。工业上使用“钠钙双碱法”净化工业烟气,取得了很好的除污效果。某兴趣小组在实验室对这一方法进行了简化模拟,吸收顺序是“先钠(NaOH)后钙()”。模拟的流程如下:
已知:属于酸性氧化物。
(1)在“脱硫除尘”环节中,与NaOH溶液反应的化学方程式为___________ 。
(2)操作1、2的名称为___________ 。
(3)实验测得操作1得到的“吸收后液”中主要含有(还有少量NaOH、和)
①请写出的电离方程式___________ 。
②能否确定一定来自于反应,理由是___________ 。
③确定“吸收后液”含有的实验操作是___________ 。
(4)若“再生”阶段石灰浆恰好反应完全,则流程中可循环利用的物质为___________ 。
(5)净化烟气,浓度为、完全被吸收(忽略和),需要消耗溶液的体积为多少?“再生”时,理论上至少需质量为多少___________ ?(必须有计算过程,无过程不得分)
已知:属于酸性氧化物。
(1)在“脱硫除尘”环节中,与NaOH溶液反应的化学方程式为
(2)操作1、2的名称为
(3)实验测得操作1得到的“吸收后液”中主要含有(还有少量NaOH、和)
①请写出的电离方程式
②能否确定一定来自于反应,理由是
③确定“吸收后液”含有的实验操作是
(4)若“再生”阶段石灰浆恰好反应完全,则流程中可循环利用的物质为
(5)净化烟气,浓度为、完全被吸收(忽略和),需要消耗溶液的体积为多少?“再生”时,理论上至少需质量为多少
您最近一年使用:0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐2】某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应,用如图所示装置进行有关实验。
(1)装置A中发生反应的化学方程式为___________
(2)装置D中试管口放置的棉花应浸一种溶液,这种溶液是___________ 其作用是___________
(3)装置B的作用是___________ 当D处有明显的现象后,关闭旋塞K,移去酒精灯,但由于余热的作用,A处仍有气体产生,此时B中现象是___________ B中应放置的液体是___________ (填字母)
A.水 B.酸性高锰酸钾 C.浓溴水 D.饱和NaHSO3
(4)实验中,取一定质量的铜片和一定体积18 mol•L-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热,反应完毕时,发现烧瓶中还有铜片剩余,该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余,下列药品能用来证明反应结束后的烧瓶中有余酸的是___________ (填字母)。
a.铁粉 b.BaCl2溶液 c.银粉 d.Na2CO3溶液
(5)实验完毕,待A中烧瓶内液体冷却后,过滤,向滤液中加入少量的蒸馏水稀释,溶液为蓝色。为了证明蓝色只与Cu2+有关,而与其他离子无关,某同学设计了下列实验,其中对实验目的没有意义的是___________ 。(填序号)
①观察稀硫酸溶液呈无色;②观察CuSO4粉末呈白色;③稀释CuSO4溶液,溶液蓝色变浅;④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液,生成蓝色沉淀,过滤,滤液呈无色;⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液,生成白色沉淀,过滤,滤液仍呈蓝色。
(1)装置A中发生反应的化学方程式为
(2)装置D中试管口放置的棉花应浸一种溶液,这种溶液是
(3)装置B的作用是
A.水 B.酸性高锰酸钾 C.浓溴水 D.饱和NaHSO3
(4)实验中,取一定质量的铜片和一定体积18 mol•L-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热,反应完毕时,发现烧瓶中还有铜片剩余,该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余,下列药品能用来证明反应结束后的烧瓶中有余酸的是
a.铁粉 b.BaCl2溶液 c.银粉 d.Na2CO3溶液
(5)实验完毕,待A中烧瓶内液体冷却后,过滤,向滤液中加入少量的蒸馏水稀释,溶液为蓝色。为了证明蓝色只与Cu2+有关,而与其他离子无关,某同学设计了下列实验,其中对实验目的没有意义的是
①观察稀硫酸溶液呈无色;②观察CuSO4粉末呈白色;③稀释CuSO4溶液,溶液蓝色变浅;④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液,生成蓝色沉淀,过滤,滤液呈无色;⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液,生成白色沉淀,过滤,滤液仍呈蓝色。
您最近一年使用:0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
【推荐3】某课题组设计实验探究SO2的性质。
实验现象:B中无沉淀生成,C中有白色沉淀,D中溶液颜色变浅,E中产生白色沉淀.
(1)仪器R的名称是__________ .
(2)实验室在常温下用80%的硫酸与亚硫酸钠粉末反应制备SO2,写出A中反应的化学方程式:__________ .
(3)部分实验步骤如下:连接装置、检查气密性、装药品,向装置中通入一段时间N2,然后启动A中反应。“通入一段时间的N2"的目的是____ .
(4)探究装置C中通入SO2的量与产物的关系。
①他们提出如下猜想:
猜想1:通入过量的SO2,则发生反应的离子方程式为Ba2++2NO3-+3SO2+2H2O=BaSO4+2SO42-+2NO+4H+
猜想2:通入少量的SO2,则发生反应的离子方程式为__________ 。
② 请你帮他们设计实验证明猜想1和猜想2哪个合理,完成下列实验:
提供试剂:溴水、铜粉、Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液
(5)下列可检验装置D反应后溶液中是否有Fe2+的最佳试剂是(填字母)( )
A.KSCN溶液B.NaOH溶液C.K3[Fe(CN)6]溶液D.KSCN溶液和双氧水
(6)常温下,实验完毕后,分离、提纯装置E中白色固体M,取适量M于试管中,滴少量盐酸(M剩余),所得溶液的pH__________ 7(填“>”“<”或“=”)。
实验现象:B中无沉淀生成,C中有白色沉淀,D中溶液颜色变浅,E中产生白色沉淀.
(1)仪器R的名称是
(2)实验室在常温下用80%的硫酸与亚硫酸钠粉末反应制备SO2,写出A中反应的化学方程式:
(3)部分实验步骤如下:连接装置、检查气密性、装药品,向装置中通入一段时间N2,然后启动A中反应。“通入一段时间的N2"的目的是
(4)探究装置C中通入SO2的量与产物的关系。
①他们提出如下猜想:
猜想1:通入过量的SO2,则发生反应的离子方程式为Ba2++2NO3-+3SO2+2H2O=BaSO4+2SO42-+2NO+4H+
猜想2:通入少量的SO2,则发生反应的离子方程式为
② 请你帮他们设计实验证明猜想1和猜想2哪个合理,完成下列实验:
提供试剂:溴水、铜粉、Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液
实验步骤 | 实验现象及结论 |
取少量C中反应后溶液于试管中, |
A.KSCN溶液B.NaOH溶液C.K3[Fe(CN)6]溶液D.KSCN溶液和双氧水
(6)常温下,实验完毕后,分离、提纯装置E中白色固体M,取适量M于试管中,滴少量盐酸(M剩余),所得溶液的pH
您最近一年使用:0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】举重运动员常常会抓一把“镁粉”在手里搓,以起到防滑效果,某种“镁粉”中只含有、、中的一种或几种固体。某兴趣小组对其成分展开了探究:分别取4.2克、、和“镁粉”置于烧杯中,逐滴加入相同溶质质量分数的稀盐酸直至粉末恰好消失,四种固体消耗稀盐酸的质量如表所示,且烧杯③和烧杯④中产生了大量气泡,请结合实验现象和数据回答问题。
(1)烧杯③中产生的气体是___________ 。
(2)“镁粉”中不只含有一种物质,理由是___________ 。
(3)请书写烧杯②中发生的离子方程式___________ 。
(4)表格中的值为___________ 。
(5)为确定“镁粉”的具体成分,兴趣小组补充了如下实验:取“镁粉”和各4.2g,加入足量稀盐酸,生成相同条件下的气体体积分别为952mL和1120mL,由此可知该种“镁粉”的成分是___________
物质 | “镁粉” | |||
消耗盐酸的质量 | 121.8 | 58.0 | 61.9 |
(1)烧杯③中产生的气体是
(2)“镁粉”中不只含有一种物质,理由是
(3)请书写烧杯②中发生的离子方程式
(4)表格中的值为
(5)为确定“镁粉”的具体成分,兴趣小组补充了如下实验:取“镁粉”和各4.2g,加入足量稀盐酸,生成相同条件下的气体体积分别为952mL和1120mL,由此可知该种“镁粉”的成分是___________
A.和 | B.和 |
C.和 | D. |
您最近一年使用:0次
解答题-工业流程题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】三氯化六氨合钴(III){[Co(NH3)6]Cl3}是合成其他含钴配合物的重要原料。工业上以水钴矿(主要成分为Co2O3,还含有少量的Fe2O3、Al2O3、MgO、CaO、SiO2)为原料制备三氯化六氨合钴晶体。
已知:①Co2O3具有很强的氧化性,其产物为Co(II);碱性条件下,Co(II)能被O2氧化;[Co(NH3)6]Cl3易溶于热水,难溶于冷水;
②25℃时相关物质的Ksp如表:
请回答下列问题:
(1)“浸取”时,能提高浸取速率的措施是____ (写出一条即可),Co2O3发生反应的离子方程式为____ 。
(2)滤渣II的成分是Al(OH)3和Fe(OH)3,“氧化”时,NaClO3溶液的作用是____ 。
(3)“除杂”时,CoF2可将Ca2+、Mg2+转化为沉淀过滤除去,若所得滤液中Mg2+刚好沉淀完全,则此时滤液中c(Ca2+)=____ mol·L-1(通常认为溶液中离子浓度≤10-5mol·L-1时沉淀完全)。
(4)“转化”时,Co2+转化为[Co(NH3)6]3+,需水浴控温在50~60℃,温度不能过高的原因是____ ,其反应的离子方程式为____ ,“系列操作”为____ 、洗涤、干燥。
(5)为测定产品中钴元素的含量,取ag样品于烧杯中,加水溶解,加入足量的NaOH溶液,加热至沸腾,将[Co(NH3)6]Cl3完全转化为Co(OH)3,冷却后加足量KI固体和HCl溶液,充分反应一段时间后,将烧瓶中的溶液全部转移至250.00mL容量瓶中,定容。取25.00mL试样加入到锥形瓶中,加入淀粉作指示剂,用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定,滴定至终点消耗Na2S2O3溶液的体积为VmL(已知:2Co3++2I-=2Co2++I2,I2+2S2O=2I-+S4O)。
①滴定终点的现象是____ 。
②该产品中钴元素的质量分数为____ (用含a、V的式子表示)。
已知:①Co2O3具有很强的氧化性,其产物为Co(II);碱性条件下,Co(II)能被O2氧化;[Co(NH3)6]Cl3易溶于热水,难溶于冷水;
②25℃时相关物质的Ksp如表:
物质 | Co(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Mg(OH) | Ca(OH)2 | MgF2 | CaF2 |
Ksp | 1×10-13.8 | 1×10-16.3 | 1×10-38.6 | 1×10-32.3 | 1×10-11.2 | 1×10-7.8 | 1×10-10 | 5×10-11 |
(1)“浸取”时,能提高浸取速率的措施是
(2)滤渣II的成分是Al(OH)3和Fe(OH)3,“氧化”时,NaClO3溶液的作用是
(3)“除杂”时,CoF2可将Ca2+、Mg2+转化为沉淀过滤除去,若所得滤液中Mg2+刚好沉淀完全,则此时滤液中c(Ca2+)=
(4)“转化”时,Co2+转化为[Co(NH3)6]3+,需水浴控温在50~60℃,温度不能过高的原因是
(5)为测定产品中钴元素的含量,取ag样品于烧杯中,加水溶解,加入足量的NaOH溶液,加热至沸腾,将[Co(NH3)6]Cl3完全转化为Co(OH)3,冷却后加足量KI固体和HCl溶液,充分反应一段时间后,将烧瓶中的溶液全部转移至250.00mL容量瓶中,定容。取25.00mL试样加入到锥形瓶中,加入淀粉作指示剂,用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定,滴定至终点消耗Na2S2O3溶液的体积为VmL(已知:2Co3++2I-=2Co2++I2,I2+2S2O=2I-+S4O)。
①滴定终点的现象是
②该产品中钴元素的质量分数为
您最近一年使用:0次
解答题-工业流程题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】电池级CoSO4可用于制备CoCO3和CoC2O4等钴盐。一种以粗Co(OH)3渣含有Fe2O3、SiO2、CuO、CaO、MgO、ZnO等杂质为原料制备电池级CoSO4·7H2O的工艺流程如图所示:
已知:黄钠铁矾[NaFe3(SO4)2(OH)6]为淡黄色难溶物,是一种过滤性、洗涤性较好的复式硫酸盐。
回答下列问题:
(1)黄钠铁矾[NaFe3(SO4)2(OH)6]中铁元素的化合价为___________ 。
(2)欲提高钴元素的浸出率,可以采取的措施有___________ 任写一种。
(3)滤渣1的主要成分是___________ (填化学式)。
(4)写出“还原浸出”过程中Co(OH)3发生反应的化学方程式___________ 。
(5)Na2SO3用量、浸出终点pH对钴浸出率的影响分别如图1、图2所示:
则较为适宜的控制条件是___________ 。
(6)“氧化”过程中的还原产物为ClO2,该过程的主要反应的离子方程式为___________ ,为证明加入的NaClO3已足量,可以取适量溶液于洁净的试管,加入___________ 溶液,根据产生的现象进行判断。
已知:黄钠铁矾[NaFe3(SO4)2(OH)6]为淡黄色难溶物,是一种过滤性、洗涤性较好的复式硫酸盐。
回答下列问题:
(1)黄钠铁矾[NaFe3(SO4)2(OH)6]中铁元素的化合价为
(2)欲提高钴元素的浸出率,可以采取的措施有
(3)滤渣1的主要成分是
(4)写出“还原浸出”过程中Co(OH)3发生反应的化学方程式
(5)Na2SO3用量、浸出终点pH对钴浸出率的影响分别如图1、图2所示:
则较为适宜的控制条件是
(6)“氧化”过程中的还原产物为ClO2,该过程的主要反应的离子方程式为
您最近一年使用:0次
解答题-工业流程题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐2】过氧化氢(H2O2)在医药、化工、民用等方面有广泛的应用。回答下面问题:
(1)最早制备H2O2使用的原料是易溶于水的BaO2和稀硫酸,发生反应的化学方程式是_____ 。BaO2的电子式为:__________ 。
(2)目前工业制备H2O2的主要方法是蒽醌法。反应流程如下:
已知:乙基蒽醌是反应中的催化剂。
①蒽醌法所用原料的物质的量之比为_____________ 。
②操作a是__________________ 。
③再生回收液的成分是______________________ 。
(3)测量过氧化氢浓度常用的方法是滴定法,某次测定时,取20. 00mL过氧化氢样品,加入过量硫酸酸化,用0. l000mol/L的KMnO4标准溶液滴定至终点,消耗10. 00mL,滴定时发生反应的离子方程式为____ ,该样品中H2O2的物质的量浓度为_______ 。
(1)最早制备H2O2使用的原料是易溶于水的BaO2和稀硫酸,发生反应的化学方程式是
(2)目前工业制备H2O2的主要方法是蒽醌法。反应流程如下:
已知:乙基蒽醌是反应中的催化剂。
①蒽醌法所用原料的物质的量之比为
②操作a是
③再生回收液的成分是
(3)测量过氧化氢浓度常用的方法是滴定法,某次测定时,取20. 00mL过氧化氢样品,加入过量硫酸酸化,用0. l000mol/L的KMnO4标准溶液滴定至终点,消耗10. 00mL,滴定时发生反应的离子方程式为
您最近一年使用:0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
【推荐3】某小组同学在协助老师整理化学试剂时,发现一瓶标签残缺的无色液体(如图)(温馨提示:标签上的5%表示该混合物中主要成分所占的质量分数)。他们对此瓶无色液体是什么产生了兴趣,于是进行了如下探究。
【大胆猜想】猜想一:水 猜想二:稀硫酸 猜想三:过氧化氢溶液,小组同学对标签又进行了仔细的观察、分析,他们一致认为猜想一不合理。理由是___ 。
【设计方案】同学们结合所学知识设计出如下探究方案:向盛有少量二氧化锰的试管中加入适量的该液体,并将带火星的木条放在试管口。
【实验与事实】按上述方案实验,发现有大量气泡产生,带火星的木条复燃。
【结论与解释】(1)以上事实证明猜想___ 是正确的;
(2)产生气体的反应可用化学方程式表示为___ 。
【反思与评价】(1)在实验中,某同学提出应该先将气体收集,然后用带火星的木条检验,你认为___ (填“有”或“没有”)必要。(2)为避免在今后的实验中出现标签残缺的情况,在倾倒液体时应注意___ 。
【拓展与迁移】标签上化学式中氧元素化合价为___ 价(已知氢元素显+1价)。
【大胆猜想】猜想一:水 猜想二:稀硫酸 猜想三:过氧化氢溶液,小组同学对标签又进行了仔细的观察、分析,他们一致认为猜想一不合理。理由是
【设计方案】同学们结合所学知识设计出如下探究方案:向盛有少量二氧化锰的试管中加入适量的该液体,并将带火星的木条放在试管口。
【实验与事实】按上述方案实验,发现有大量气泡产生,带火星的木条复燃。
【结论与解释】(1)以上事实证明猜想
(2)产生气体的反应可用化学方程式表示为
【反思与评价】(1)在实验中,某同学提出应该先将气体收集,然后用带火星的木条检验,你认为
【拓展与迁移】标签上化学式中氧元素化合价为
您最近一年使用:0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀,用如图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略,气密性已检验)
实验操作和现象:
(1)盛放浓硫酸的装置名称为____ 。
(2)A中反应的化学方程式是____ 。
(3)C中白色沉淀是____ (填化学式,下同),C中液面上方生成的浅棕色气体是_____ 。
(4)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因,甲认为是空气参与反应,乙认为是白雾参与反应。
①为证实各自的观点,在原实验基础上:甲在原有操作之前增加一步操作,该操作是____ ;乙在A、B间增加洗气瓶D,D中盛放的试剂是____ 。
②进行实验,B中现象:
检验白色沉淀,发现均不溶于稀盐酸,请写出乙中产生少量白色沉淀的离子方程式:____ 。
(5)合并(4)中两同学的方案进行试验。B中无沉淀生成,而C中产生白色沉淀,根据甲、乙同学的实验目的可得出的结论是____ 。
实验操作和现象:
操作 | 现象 |
关闭弹簧夹,滴加一定量浓硫酸,加热 | A中有白雾生成,铜片表面产生气泡 B中有气泡冒出,产生大量白色沉淀 C中产生白色沉淀,液面上方略显浅棕色并逐渐消失 |
打开弹簧夹,通入N2,停止加热,一段时间后关闭 | |
从B、C中分别取少量白色沉淀,加稀盐酸 | 尚未发现白色沉淀溶解 |
(2)A中反应的化学方程式是
(3)C中白色沉淀是
(4)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因,甲认为是空气参与反应,乙认为是白雾参与反应。
①为证实各自的观点,在原实验基础上:甲在原有操作之前增加一步操作,该操作是
②进行实验,B中现象:
甲 | 大量白色沉淀 |
乙 | 少量白色沉淀 |
(5)合并(4)中两同学的方案进行试验。B中无沉淀生成,而C中产生白色沉淀,根据甲、乙同学的实验目的可得出的结论是
您最近一年使用:0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】如图所示,是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置,其中各试剂瓶装的试剂为:B(氢硫酸)、C(溴化亚铁溶液)、D(KI-淀粉溶液)、E(混有二氧化硫的氯化钡溶液)、F(水)、H(紫色石蕊试液)。
(1)A是氯气发生装置,其化学反应方程式是______ 。
(2)I中b瓶内加入的液体最好是______ 。
(3)用图示的II可代替I,但III不可以,请简要说明理由______ 。
(4)实验开始时,先点燃A处酒精灯,打开分液漏斗旋塞和I处活塞,让氯气充满整个装置,再点燃G处酒精灯,回答下列问题:
①凭什么实验现象证明氯气已充满了整个装置______ 。
②下列装置中的现象是C______ ;D______ ;E______ ;F______ 。
(5)G装置的硬质玻璃管内盛有炭粉,发生氧化还原反应,其产物为二氧化碳和氯化氢,写出G中反应的化学方程式:______ 。
(6)在H处,紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色,再变为无色,其原因是______ 。
(1)A是氯气发生装置,其化学反应方程式是
(2)I中b瓶内加入的液体最好是
(3)用图示的II可代替I,但III不可以,请简要说明理由
(4)实验开始时,先点燃A处酒精灯,打开分液漏斗旋塞和I处活塞,让氯气充满整个装置,再点燃G处酒精灯,回答下列问题:
①凭什么实验现象证明氯气已充满了整个装置
②下列装置中的现象是C
(5)G装置的硬质玻璃管内盛有炭粉,发生氧化还原反应,其产物为二氧化碳和氯化氢,写出G中反应的化学方程式:
(6)在H处,紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色,再变为无色,其原因是
您最近一年使用:0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】实验室用下图装置(夹持装置已略去)制备NH3,并探究其性质。其中a、b为湿润的红色石蕊试纸。
回答下面问题:
(1)写出装置A中发生反应的化学方程式:_______ 。
(2)装置B的作用是探究氨气和空气密度的相对大小,首先变色的试纸是_______ 。
(3)装置C中出现的现象是_______ 。
(4)装置D中盛放的固体药品是_______ (填名称)。
(5)装置E中黑色的CuO最后变为紫红色的Cu单质,装置F中有气泡冒出,经检验是N2。该现象证明氨气具有_______ (选填“氧化性”、“还原性”)。
(6)装置F中干燥管的作用是_______ 。
回答下面问题:
(1)写出装置A中发生反应的化学方程式:
(2)装置B的作用是探究氨气和空气密度的相对大小,首先变色的试纸是
(3)装置C中出现的现象是
(4)装置D中盛放的固体药品是
(5)装置E中黑色的CuO最后变为紫红色的Cu单质,装置F中有气泡冒出,经检验是N2。该现象证明氨气具有
(6)装置F中干燥管的作用是
您最近一年使用:0次