【推荐1】某实验小组同利用某工业废弃矿石(主要成分为Cu₂S和Fe₂O₃，其他成分不参与反应)制备绿矾(FeSO₄·7H₂O)和胆矾(CuSO₄·5H₂O)，其工艺流程如图所示：

(1)“灼烧”时Cu₂S转化为Cu，该反应中每生成6.4g的Cu，转移电子的物质的量为_______。
(2)“酸溶”过程中，红色固体A被溶解的离子方程式为_______。
(3)为检验溶液C中不含有Fe^3＋，而只含有Fe^2＋，应进行的实验操作和现象为_______。
(4)固体D、氧气和稀硫酸反应的离子方程式为_______。
(5)若称取12.0g废弃矿石经过上述流程最终得到2.50g胆矾，则废弃矿石中铜元素的含量(质量分数)为_______%。(假设过程中没有铜元素损失，计算结果保留三位有效数字)
(6)加热FeSO₄固体可发生分解反应，为探究分解产物，将FeSO₄固体放在图所示的装置A中，打开K₁和K₂，缓缓通入N₂，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。

①C、D中的溶液依次为_______(填标号)。
a.品红　　b.NaOH　　c.BaCl₂d.Ba(NO₃)₂e.浓硫酸
②写出FeSO₄固体高温分解反应的化学方程式_______。

【推荐2】X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃两种分子。
(1)Y在元素周期表中的位置为_________；
(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_________（写化学式）。
(3)X、Y、Z、M组成两种盐的溶液反应可产生MY₂气体，写出其反应离子方程式：_________；
(4)M的氧化物与G的单质的水溶液均有漂白性，相同条件下，相同体积的该M的氧化物与Y的单质混合通入品红溶液，品红溶液_________（填褪色或不褪色），原因（用化学方程式表示）_________。

【推荐3】CaS可用于制备发光漆、用作脱毛剂、杀虫剂、硫脲等，还用于医药工业、重金属处理及环保中。某化学探究小组在实验室中利用反应： CaSO₄+CCaS+CaO+SO₂↑+CO↑+CO₂↑制备硫化钙并检验产物，可选用的装置如下。回答下列问题：

已知:①C及E ~ H中的试剂均为足量。
②酸性KMnO₄溶液作氧化剂时，锰元素被还原成Mn²⁺
③CaS与H₂O反应生成Ca(OH)₂和H₂S。
(1)实验1：若只检验生成物中是否含有CO，可采用的装置组合为______(按气流方向，填字母组合），生成物中存在CO的现象是________________________。
(2)实验2：若只检验生成物中是否含有CO₂，可采用的最简单的装置组合为______(按气流方向，填字母组合），除去SO₂的离子方程式为__________________________。
(3)实验3：若同时检验CO₂和SO₂，采用的装置组合为_______(按气流方向，填字母组合）。
(4)若制备反应的条件完全相同，将产生的气体全部通入上述实验装置中，得到的有关数据如下表:

	实验前	实验后
实验1	装置C硬质玻璃管连同CuO质量为26.80 g	装置C硬质玻璃管连同反应后固体质量为26.64 g
实验2	装置G连同溶液质量为187.50g	装置G连同反应后溶液及沉淀的质量为188.38 g
实验3	装置D、H连同溶液质量和为373.60g	装置D、H连同溶液质量和为374.24 g

写出CaSO₄和焦炭在高温条件下反应生成CaS的化学方程式：_______________。
(5)为了证明硫化钙的化学式设计如下实验：将一定质量(m₁)的样品溶于足量的饱和Na₂CO₃溶液中，通过____操作，称得固体质量为m₂，则表示硫化钙组成的计算式为n(Ca):n(S)=__________(用含m₁、m₂的代数式表示)。

【推荐2】某学习小组设计了如图装置用于制取SO₂并验证其性质。

(1)实验时装置E中反应的离子方程式为______。
(2)若装置B中溶液无明显现象，装置C中溶液红色褪去，则使品红的水溶液褪色的含硫微粒一定不是_____(填化学式)。
(3)该实验小组的甲、乙两位同学为了进一步探究SO₂的漂白性，按如图装置继续进行实验并记录相关实验现象。请根据表中实验现象做出合理解释。

组别	实验现象	合理解释
甲	品红溶液几乎不褪色	_____(用化学方程式)
乙	品红溶液随时间的推移变得越来越浅	______(用文字描述)

(4)该实验小组的学生丙预测装置D中没有白色沉淀产生，但随着反应的进行，发现装置D中产生了少量白色沉淀。为进一步探究产生沉淀的原因，分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制的Ba(NO₃)₂和BaCl₂溶液，进行如图实验：


实验中G、H、I烧杯中观察到的现象如表：

烧杯	实验现象
G	无白色沉淀产生，pH传感器测的溶液pH=5.3
H	有白色沉淀产生
I	有白色沉淀产生，I中出现白色沉淀比H中快很多

①据G中现象推测D中未煮沸过的蒸馏水配制的BaCl₂溶液产生的白色沉淀的化学式是_____。
②对比G、H、I的实验现象，你得出的结论是_____。
(5)利用强酸制弱酸的复分解反应原理可以验证酸性的相对强弱，已知亚硫酸强于次氯酸，现某小组欲验证亚硫酸强于次氯酸，除SO₂外，从下列试剂中选取实验所需试剂______(填写编号)。
①酸性高锰酸钾溶液       ②饱和食盐水       ③饱和碳酸氢钠溶液       ④漂白粉溶液       ⑤饱和亚硫酸钠溶液

【推荐3】实验小组为探究SO₂的漂白性和还原性，设计了以下实验。
完成下列填空：
（1）．实验室用亚硫酸钠粉末跟硫酸制取二氧化硫，有下列三种硫酸溶液，应选用________(选填编号)，其理由是________________________________。
a．98%浓硫酸            b．70%硫酸             c．10%稀硫酸
І．漂白性
（2）．用如图所示装置(气密性良好)进行实 验，观察到如下现象：ⅰ中红色褪去、

ⅱ中无变化。
①足量碱石灰的作用是____________。
②从实验中可知使品红的水溶液褪色的微粒可能是______________________。
（3）．实验小组进一步实验如下：取等量相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量Na₂SO₃固体和NaHSO₃固体，两支试管中的品红都褪色，于是得出结论：使品红褪色的微粒肯定是HSO₃^–或SO₃^2–。你认为这一结论是否正确___________________，理由是_____________________。
ІІ．还原性
（4）．将SO₂通入FeCl₃溶液中，使其充分反应。
①SO₂与FeCl₃反应的离子方程式是________，如何检验该反应所得含氧酸根离子______________。
②实验中观察到溶液由黄色变为红棕色，静置一段时间，变为浅绿色。
已知：红棕色为FeSO₃(墨绿色难溶物)与FeCl₃溶液形成的混合色；Fe³⁺可氧化SO₃^2–。
则②中红棕色变为浅绿色的原因是_____________________________________。