1 . 化学是一门以实验为基础的学科，某同学为探究FeCl₃溶液的性质进行如下实验，操作如图所示，根据实验现象，下列分析正确的是

A．向②后试管加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解

B．①～④的变化中，有1处涉及氧化还原反应

C．若将FeCl3溶液滴加到Na2S溶液中，产生的现象与图中①、②现象相同

D．若用Na2SO3代替Na2CO3进行实验，可产生相同现象

2 . 某同学用下图所示装置制取氯水并进行相关实验。

(1)装置②中反应的化学方程式是_______。
(2)实验进行一段时间后，装置①中溶液呈黄绿色，说明该溶液中含有的一种物质是(填化学式)_______。
(3)下列物质能替代装置②中NaOH溶液的是_______
A.浓硫酸               B.浓FeCl₂溶液               C.饱和食盐水
(4)氯水中含有多种成分，因而具有多重性质。将氯水分别加入盛有如图四种物质溶液的试管中，根据发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。

①d过程中溶液先变红后褪色，说明氯水具有的性质是_______、_______。
②c过程中的现象是_______。
③a过程中的化学方程式为_______。
④b过程中的离子方程式为_______。
(5)欲验证Cl₂的氧化性强于I₂，取少量氯水加入盛有_______(填“KI”或“KIO₃”)溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置，观察到的现象是_______。

3 . 绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。请回答下列问题：
(1)取一定量绿矾配制成溶液，若绿矾失去部分结晶水，会导致配制的溶液浓度_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(2)甲组同学取2mL绿矾溶液，加入几滴新制氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明可将氧化；绿矾溶液与新制氯水反应的离子方程式为_______。
(3)乙组同学认为甲组同学的实验不够严谨，该组同学在2mL绿矾溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴新制氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_______。
(4)硫酸亚铁加热至高温会分解，生成三种氧化物。为探究硫酸亚铁的分解产物，将无水硫酸亚铁装入反应管A并连接如图所示的装置，打开和，缓缓通入，加热。实验后反应管A中残留的固体为红色粉末

①装置C的溶液为_______(填标号)。装置D可观察到的实验现象为_______。
a.品红    　　 b.NaOH   　　  c.   　　  d.  　　 e.浓硫酸
②写出硫酸亚铁高温分解的化学方程式_______。

5 . 某兴趣小组用下图所示实验装置(部分夹持仪器已略去)制取并探究Cl₂的性质，装置(I)中发生反应的化学方程式为：。

[实验探究]
(1)装置(Ⅰ)中仪器a的名称是_______。
(2)装置(Ⅱ)中浓硫酸的作用是_______。
(3)实验进行一段时间后，装置(Ⅲ)中的实验现象与分析：
①对甲、乙两处红纸花颜色变化的描述正确的是_______(填标号)。
A.甲不褪色，乙褪色                           B.甲褪色，乙不褪色
②对比甲、乙两处实验现象，可知具有漂白性的物质是_______(填“Cl₂”或“HClO”)。
③丙处淀粉KI试纸变为_______(填“蓝色”或“红色”)，其中Cl₂和KI发生反应，补充完整下面的化学方程式：_______。______
(4)从实验安全和环境保护的角度考虑，该实验存在的一个明显缺陷是_______。
(5)用8.7gMnO₂固体与足量浓盐酸反应，可生成Cl₂气体体积(标准状况下)理论上最多为_______L。(已知MnO₂的摩尔质量为87g/mol)
[知识应用]
Cl₂常用于饮用水消毒。Cl₂溶于水得到氯水，氯水中HClO的浓度越大杀菌能力越强。
(6)已知25℃时，氯水中Cl₂(溶于水的氯气分子)、HClO、三种微粒所占百分数与pH的关系如图。则用Cl₂处理饮用水时，溶液的pH最佳控制范围是_______(填标号)。

A.3~5.5                                 B.5.5~7.5

7 . KMnO₄是一种常用的氧化剂。某实验小组利用氯气氧化K₂MnO₄制备KMnO₄并对其性质进行探究。
资料：①锰酸钾(K₂MnO₄)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：3+2H₂O=2+MnO₂↓+4OH^-
②酸性条件下的氧化性：KMnO₄>KIO₃>I₂
I．KMnO₄的制备
(1)从A~D中选择合适的装置制备KMnO₄，正确的连接顺序是a→______________(按气流方向，用小写字母表示)；装置A中m的作用是_______。

(2)若没有使用装置C，造成的影响是_______。
II．KMnO₄性质探究
取适量制取的KMnO₄溶液稀释至约0.01mol/L(用硫酸酸化至pH=1)，取配制好的KMnO₄溶液2mL于试管中，逐滴滴加0.1mol/LKI溶液，KMnO₄紫色溶液迅速变为棕褐色悬浊液，然后沉淀逐渐消失，最终溶液变为棕黄色。
(3)最终溶液呈现棕黄色推测生成了_______(写化学式)。
(4)实验小组对初始阶段的产物成分进行探究：

①黑色固体是MnO₂，试剂X是_______(写化学式)。
②在“紫色清液"中存在，写出生成的离子方程式_______。
③下列实验方案中，可用于检验“紫色清液"中是否存在的是_______(填序号)。
A．用洁净的玻璃棒随取紫色清液滴在淀粉-KI试纸上，观察试纸是否变蓝色。
B．取少量紫色清液于试管中，向其中加入几滴淀粉溶液，溶液不变蓝，再加入过量NaHSO₃溶液，观察溶液是否变色。
C．取少量紫色清液于试管中，向其中加入稀硝酸酸化，再加入几滴硝酸银溶液，观察是否生成黄色沉淀。
(5)探究实验II中棕褐色沉淀消失的原因：

用离子方程式解释步骤③中固体消失的原因_______。
(6)由上述实验可知，KMnO₄的还原产物与_______有关。

8 . 某小组设计了如下图所示的实验装置来探究过氧化钠的强氧化性。

实验步骤及现象如下：
①检查装置气密性后，装入药品并连接装置A、B、C。
②缓慢通入一定量的N₂后，将装置D连接好(导管末端未伸入集气瓶中)，再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，A中剧烈反应，有黄绿色气体产生。
③待装置D中导管口产生连续气泡后，将导管末端伸入集气瓶中，收集到无色气体。
④反应一段时间后，停止滴加浓盐酸，再通一段时间N₂，直至装置中气体变为无色。
(1)装置D中收集的无色气体X能使带火星的木条复燃，据此推断该气体X是___________。
(2)装置B中湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。
甲同学根据A中气体的颜色推测试纸变蓝时发生反应的离子方程式为___________；
乙同学认为使试纸变蓝的原因也可能是___________(填序号)。
a．挥发的HCl气体使试纸变蓝
b．在此实验过程中生成的X气体也能将I^-氧化为I₂
c．通入的N₂使试纸变蓝
(3)C中NaOH溶液的作用是___________。
(4)Na₂O₂与干燥的HCl能发生化学反应生成Cl₂、NaCl和H₂O，该反应的化学方程式为___________，当反应生成标准状况下2.24L Cl₂时，转移的电子数为___________mol。

9 . 取某固体样品，进行如下实验：
①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到白色滤渣和无色溶液
②取白色滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生
③取①中无色溶液，通入适量，产生白色沉淀
根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是

A．、、KOH	B．、、NaCl
C．、、NaOH	D．、、NaOH