3 . 某校化学实验小组为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，用如图所示装置进行实验(加热装置和夹持装置均已略去，装置气密性良好，F是用于鼓入空气的双连打气球)。

实验步骤与现象如下：
Ⅰ．将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触，产生气体；
Ⅱ．当C装置中产生白色沉淀时，立刻将B装置上提；
Ⅲ．将A装置中铜丝放入稀硝酸中，给A装置微微加热，A装置中产生无色气体，E装置中开始时出现浅红棕色气体；
Ⅳ．用F装置向E装置中鼓入空气，E装置中气体颜色逐渐加深；一段时间后，装置C中白色沉淀溶解。
回答下列问题：
(1)写出操作Ⅰ中的化学方程式：____________________。
(2)C装置中白色沉淀的化学式是______。操作Ⅱ中当C装置中产生白色沉淀时立刻将B装置上提的原因是____________________。
(3)写出操作Ⅲ中A装置中产生无色气体的化学方程式：____________________。
(4)E装置内气体颜色逐渐加深的原因是____________________。
(5)若该小组另取30 mL 的硝酸溶液与上述实验剩余的6.4 g铜丝在加热条件下反应，恰好完全反应，产生一定量NO和NO₂的混合气体(反应过程中溶液体积变化忽略不计)，则反应后的溶液中硝酸铜的物质的量浓度为______(保留3位有效数字)。混合气体中NO的物质的量为______mol。

4 . 某学习小组设计实验验证能与反应，实验装置如图。
   
(1)装置D的仪器名称是___________。
(2)装置A试管中发生反应的化学方程式为___________。
(3)装置B的作用是干燥，可选择的试剂是___________(填字母)。

A．浓硫酸

B．碱石灰

C．固体

D．无水固体

(4)实验中装置C的试管中有红色单质生成，还能收集到一种气体单质，且D装置中无水硫酸铜变蓝。则该反应说明具有___________(填“氧化性”或“还原性”)，氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。
(5)已知难溶于。下列能用来吸收该实验尾气的装置是___________(填字母)。
A．    B.            C．   
(6)与的反应受的用量和反应温度影响，有时会生成副产物(砖红色固体)，易对实验结论产生干扰。已知在酸性溶液中不稳定：。请设计实验方案验证完全反应后的红色固体产物中是否含有：___________。

5 . 南宁二中“启天化学社”设计如下实验方案制备SO₂ (装置图如下)，并利用高中所学化学知识探究含硫化合物的相关性质。请回答下列问题：
          
(1)打开分液漏斗a的旋塞，浓硫酸不能顺利流下，原因可能是_______；加热前，圆底烧瓶中无需加入沸石，其原因是_______。
(2)实验室通常使用亚硫酸钠固体与70%硫酸溶液反应制备SO₂，此方法与用浓硫酸与铜反应制备SO₂相比，优点是：①_______，②_______。
(3)装置B的作用是_______，装置D的作用(请用化学方程式表示)_______。
(4)探究实验：向NaHSO₃溶液中加入NaClO溶液时，反应有二种可能的情况：
I.NaHSO₄与NaClO恰好完全反应，此时反应的离子方程式为_______；
II.NaHSO₃过量；
III.NaClO过量。
甲同学分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定该反应属于哪种情况，请完成下表：
(已知： H₂SO₃；K_a1=1.54×10^-2，K_a2=1.02×10^-7；H₂CO₃：K_a1=4.3×10^-7，K_a2=5.61×10^-11；HClO：K_a=3×10^-8)

序号	实验操作	现象	结论
①	加入少量CaCO3粉末	_____	I或II
②	滴加少量淀粉-KI溶液，振荡	溶液先变蓝后褪色	_____
③	_____	_____	II

7 . 氮化钙(Ca₃N₂)被广泛应用于电子工业、新型陶瓷工业等领域。已知Ca₃N₂常温下为棕色粉末，在空气中易被氧化，遇水剧烈反应产生刺激性气味的气体。实验室利用Ca与N₂反应制备Ca₃N₂，并对Ca₃N₂纯度进行测定。制备装置如下图，回答下列问题。
I．Ca₃N₂的制备：
   
(1)装置C的名称为_______；利用装置A制取N₂，其反应的离子方程式为_________。
(2)利用图中的装置制备氮化钙，其连接顺序为：A→___________(装置可重复使用)。
(3)实验开始时，先启动A处反应，一段时间后再点燃B处的酒精灯，其原因是________。
(4)装置D的主要作用是_________。
II．Ca₃N₂纯度测定：
(5)称取Ca₃N₂样品5.0g，按下图装置进行实验，倾斜Y形管，将蒸馏水倒入样品管中，将产生的气体通入装有足量H₃BO₃溶液的装置E中充分吸收。
已知：；。
   
①写出Ca₃N₂与水反应的化学方程式___________。
②反应结束后，向装置E中的吸收液加入0.2mol/L盐酸，恰好反应时消耗盐酸的体积为250mL，则该样品中Ca₃N₂的质量分数为___________。若在滴加盐酸的过程中，不小心将盐酸溅到容器外面，则测得的Ca₃N₂的质量分数___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

8 . 亚硝酸钠(NaNO₂)在纤维纺织品的染色和漂白、照相、生产橡胶、制药等领域有广泛应用，也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐。但因其有毒，所以在食品行业中的用量有严格限制。现用下图所示仪器(夹持装置已省略)及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物的成分。
已知：①NO＋NO₂＋2OH^-=2＋H₂O；
②气体液化的温度：NO₂为21℃，NO为-152℃。

   

(1)为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序(按左→右连接)为A、C、___________、___________、B。
(2)反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是___________。
(3)在关闭弹簧夹、打开分液漏斗活塞、滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。
①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是___________；
②装置E的作用是___________。
(4)如果向D中通入过量O₂，则装置B中发生反应的化学方程式为___________。
(5)通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是___________。

9 . 某化学实验小组同学利用如图所示装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。

(1)实验室制备氨气的化学方程式为_______；干燥氨气常用的干燥剂是_______。
(2)收集氨气时，请你选择氨气的进气口_______(填“a”或“b”)，理由是_____________。
(3)若观察到装置中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是______________。
(4)为防止环境污染，如图所示装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是_______(填序号)。

(5)用图C装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满氯化氢，引发水上喷的操作是_______。

10 . 利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：

根据设计要求回答：
(1)盛浓盐酸的仪器名称是_______；
(2)A装置中发生反应的离子方程式是_______；
(3)B装置有三种功能：①_______，②显示气流速度，③均匀混合气体；
(4)在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式_______；
(5)D装置的石棉浸有KI—淀粉溶液，其作用是_______，反应现象是_______；
(6)E装置除生成盐酸外，还最多可能含有三种液态有机物，从E中分离出盐酸的操作名称为_______。