1 . 草酸(H₂C₂O₄)是一种还原性的二元弱酸(常温下，草酸的电离常数K₁=5.4x10^－2，K₂=5.4x10^－5 )，主要存在于菠菜等植物中。
(1)常温下，用0.1000mol·L^－1 NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的H₂C₂O₄溶液，滴定曲线如图，图中c点所示溶液中： 2c()+2c()+2c(H₂C₂O₄)=c(Na⁺)

则a点所示溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为___________。
(2)中碳元素的化合价是+3价，推测其有还原性。为了验证与Fe²⁺ 的还原性强弱，某小组同学进行了如下实验：向10mL 0.5mol•L^－1 FeCl₃溶液中缓慢加入0.5mol•L^－1 K₂C₂O₄溶液至过量，充分反应后得到翠绿色溶液和翠绿色晶体。
资料：三水三草酸合铁酸钾[K₃Fe(C₂O₄)₃•3H₂O]为翠绿色晶体，Fe³⁺+3=[Fe(C₂O₄)₃]^3－   K=1.6×10²⁰
①该小组同学学并未检出反应后的溶液中有Fe²⁺，从反应原理的角度解释和Fe³⁺ 未发生氧化还原反应的可能的原因是___________。
② 经进一步研究分析，同学们改进了实验方案。设计了如图所示的装置，验证了的还原性强于Fe²⁺。

i．闭合K，电流计指针偏转，一段时间后，取少许左侧溶液，滴加_______溶液(填化学式)，生成蓝色沉淀，证明左池有Fe²⁺生成。
ii．写出右池电极反应式：___________。
iii．该装置的优点是___________。

3 . 为探究氨及铵盐性质，将晶体装入如图所示形三通管两端进行微型实验(无水可吸附，形成)。下列说法错误的是

A．晶体受热分解的化学方程式为

B．同时点燃两个酒精灯后，两端湿润的试纸均有颜色变化

C．实验过程中，竖直支管上方未见白烟产生

D．停止加热后可以交替挤压两边乳胶头，使剩余的气体更充分吸收，减少污染

4 . 一氧化二氯()是一种氯化剂和氧化剂，极易溶于水，与水反应生成HClO，遇有机物易燃烧或爆炸。的熔点是-120.6℃，沸点是2.0℃。利用反应可制备，某同学利用如图所示装置制备。

回答下列问题：
(1)装置甲的作用是为该制备反应提供，写出该装置中制备的离子方程式为_______。
(2)装置乙的洗气瓶中盛放的试剂是_______；装置丙的作用是_______。
(3)反应中，每生成1 mol 转移电子的物质的量为_______mol。若实验开始前称量装置戊中的玻璃丝与HgO的混合物的质量为48.0g，实验结束后玻璃丝及其附着物的质量为53.5g，则制备的为_______mol。
(4)25℃下，的，HClO的，则：
①温度、浓度相同的和HClO溶液，水的电离程度：前者_______后者(填“>”“=”或“＜”)。
②相同温度下，pH相同的NaClO和两种溶液中，_______(填“>”“=”或“＜”，下同)，_______。