1 . 硫化钠主要用于皮革、毛纺、高档纸张、染料等行业。回答下列问题：
Ⅰ、工业生产硫化钠大多采用无水芒硝()-炭粉还原法，其流程示意图如下：

(1)上述流程中“碱浸”后，物质A必须经过___________(填写操作名称)处理后，方可“煅烧”；若煅烧所得气体为等物质的量的CO和，写出煅烧时发生的总的化学反应方程式为___________。
(2)上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是___________。
Ⅱ、工业生产的硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质。硫化钠易溶于热乙醇，重金属硫化物难溶于乙醇。实验室中常用95%乙醇重结晶纯化硫化钠粗品。
(3)溶解回流装置如图所示，回流前无需加入沸石，其原因是___________，回流时，烧瓶内气雾上升高度不宜超过冷凝管高度的，若气雾上升过高，可采取的措施是___________。

(4)回流时间不宜过长，原因是___________；回流结束后，需进行的操作有①停止加热 ②关闭冷凝水   ③移去水浴，正确的顺序为___________(填标号)。
a．①②③                    b．③①②                    c．②①③                    d．①③②
(5)该实验热过滤操作时，过滤除去的杂质为___________，若滤纸上析出大量晶体，则可能的原因是___________。

2 . 已知是一种黄绿色气体，都是有刺激性气味的气体，是人类使用最多的一种金属单质，是一种盐，受热易分解．现有以下转化关系，部分产物未标出。

试回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：X_________________、Y_________________、D_________________。
(2)写出下列反应的离子方程式。
①_________________；
②—红褐色沉淀：_________________。
(3)Z是合成硝酸的重要原料，请写出其与氧气在催化剂的作用下反应的化学方程式：_______________。
(4)大苏打在照相、电影、纺织、化纤、造纸、皮革、农药等方面均有重要用途．现欲在实验室制备大苏打，从氧化还原角度分析，合理的是_________________（填字母选项）。

A．

B．

C．

D．

3 . 常用的自来水消毒剂有高铁酸钾、二氧化氯等．回答下列问题：
Ⅰ．制取高铁酸钾．已知：高铁酸钾易溶于水，微溶于浓溶液，不溶于乙醇；在强碱性溶液中稳定；酸性至弱碱性条件下，与水反应生成氧气。
①
②
(1)制取溶液的装置如图所示．装置中反应的化学方程式为_____________。装置B中盛装的液体是______________，玻璃管的作用是_____________。

(2)制取高铁酸钾晶体．将装置中制得的溶液转移到大烧杯中，依次加入一定量的溶液和饱和溶液，搅拌，充分反应，再向反应后的溶液中加入_________________，搅拌至_________________，静置、过滤，________________，干燥。（实验中须使用的试剂：固体，无水乙醇）
Ⅱ．制取二氧化氯，已知：二氧化氯为易溶于水且不与水反应的气体，水溶液是深黄绿色，时液化成红棕色液体。

(3)晶体和的乙醇溶液反应制取的化学方程式为_________________。
(4)烧杯中混合液用于吸收产生的同时生成，反应的离子方程式为_________________。

4 . 某研究小组设计了如下流程以废铁屑（含有少量碳和杂质）为原料制备无水。已知：氯化亚砜（）熔点，沸点，易水解。

(1)为避免引入新的杂质，试剂可以选用_________________（填编号）。

A．溶液

B．氯水

C．溴水

D．溶液

(2)操作②是蒸发结晶，加热的同时通入的目的是_________________。
(3)取少量晶体，溶于水并滴加溶液，现象是_________________。
(4)反应的化学方程式为_________________。
(5)由转化成的过程中可能产生少量亚铁盐，写出一种可能的还原剂_________________，并设计实验验证是该还原剂将还原_________________。

5 . 氯化钡是重要的化工原料，是制备其他钡盐的主要中间原料，以毒重石（主要成分为，还含有及含的化合物）为原料制备的工艺流程如下：

已知：盐酸“浸取”后，元素分别以形式存在于溶液中。
(1)下表列举了不同温度、盐酸的浓度、液固比下钡的浸出率实验数据，每个实验只改变一个条件：

改变的条件	温度（）			盐酸的浓度（）				液固比
	30	55	75	10	15	20	25
钡的浸出率（）	74.3	69.6	68.4	59.2	74.3	74.2	55.3	59.8	65.1	74.3	74.4

分析表中数据，温度越高钡的浸出率越低的可能原因是__________；判断“浸取”的最佳液固比为___________。
(2)常温时，几种金属离子沉淀的如图所示，加时发生反应的离子方程式为_______。“调”时，调节溶液，则“滤渣Ⅱ”的主要成分为_________________（填化学式）。

(3)“除钙”前，需测定溶液中钙离子的含量，测钙离子含量的操作为取“滤液Ⅲ”，加入稍过量的铬酸钾，使钡离子完全沉淀，过滤，将滤液转入容量瓶后加水定容，取于锥形瓶中，且将调为13，加入黄绿素作指示剂（黄绿素溶液为红色，能与钙离子形成络合物使溶液呈黄绿色），用的标准EDTA浴洂滴定（EDTA能与以形成无色络合物）至终点，滴定至终点时的现象为____________。

6 . 实验室模拟“侯氏制碱法”制取，下列说法正确的是

A．装置A中使用“多孔球泡”的作用是防止倒吸

B．装置中溶液为饱和溶液，主要作用是吸收混合气中的

C．装置中发生反应的离子方程式为

D．利用锥形瓶所得物质制备固体，需经历过滤、洗涤、干燥及焙烧等过程

7 . 若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图（均为浸有相应试液的棉花）所示的探究实验，下列说法正确的是

A．处变红，说明是酸性氧化物

B．或处褪色，均说明具有漂白性

C．与浓硫酸反应，只体现的氧化性

D．试管底部出现白色固体，说明反应中无生成

8 . 古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为

A．石钟乳：“色黄，以苦酒（醋）洗刷则白”

B．金（）：“虽被火亦未熟”

C．石灰：“以水沃之，即热鶱而解”

D．石硫黄（S）：“能化……银、铜、铁，奇物”

9 . 劳动开创未来，下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	科学家利用硅制作各种芯片	硅是半导体
B	工人在火药中添加金属的化合物制作烟花	部分金属元素有特殊焰色
C	面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包	溶液可与酸反应
D	工人将模具干燥后再注入熔融钢水	铁与高温下会反应

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 2015年10月，中国中医研究员屠呦呦因发现井提取出青蒿素而获得了诺贝尔医学奖。她发现的青蒿素用以治疗疟疾，挽救了数百万患者的生命。青蒿素的分子式为C₅H₂₂O₅，它属于

A．单质

B．混合物

C．无机物

D．化合物