1 . 向乙醛溶液中加入含的物质的量为1的溴水，观察到溴水褪色。对产生该现象的原因有如下3种猜想：①溴水与乙醛发生取代反应；②由于乙醛具有还原性，溴水将乙醛氧化为乙酸；③由于乙醛分子中有不饱和键，溴水与乙醛发生加成反应。
为探究哪一种猜想正确，某研究性学习小组设计了如下2种实验方案。
方案1：检验褪色后溶液的酸碱性。方案2：测定反应后溶液中的。
下列说法正确的是

A．若检验褪色后的溶液显酸性，说明溴水将乙醛氧化成乙酸

B．若测得反应后为0，说明溴水与乙醛发生加成反应

C．若测得反应后为2，说明溴水与乙醛发生取代反应

D．若溴水能将乙醛氧化为乙酸，反应的离子方程式为：

2 . 为探究木炭与浓硝酸的反应原理，某同学设计如下四组实验，发现所有实验过程均有红棕色气体产生，不考虑空气对反应的影响，下列说法错误的是

①	②	③	④

A．所有实验产生的气体均为混合物

B．③和④中生成的气体成分可能相同

C．②中红棕色气体全部为木炭与浓硝酸反应产生

D．①说明浓硝酸不稳定受热易分解

4 . 亚硫酰氯()又名氯化亚砜，是一种无色或淡黄色发烟液体，有强烈刺激性气味，其熔点-105℃，沸点79℃，140℃以上时易分解。遇水剧烈反应，常用作脱水剂，主要用于制造酰基氯化物，还用于医药、农药、染料等的生产。某实验小组设计实验制备氯化亚砜并探究其性质。
【资料】①实验室制备原理：在活性炭催化下，
②。
③是一种重要的化工试剂，遇水易分解。
实验一：制备产品并探究的性质
根据图1所示装置设计实验(装置可以重复使用)。

(1)装置接口连接顺序为a→_______→d、e→_______→h。
(2)实验室用亚硫酸钠固体与70%硫酸制备，不用稀硫酸的原因为_______。
(3)A装置中发生反应的离子方程式为_______。
(4)实验室常用过量NaOH溶液吸收，写出反应的离子方程式：_______。
(5)甲同学认为还可用作由制取无水的脱水剂，但乙同学认为该实验可能发生副反应使产品不纯。所以乙同学设计如下实验判断副反应的可能性：取少量于试管中，加入足量，充分反应后向试管中加水溶解，取溶解后的溶液少许于四支试管中，分别进行下列实验，能验证发生副反应的是_______(填选项字母)。

A．滴加溶液	B．滴加溶液
C．滴加酸性溶液	D．先滴加稀，再滴加溶液

实验二：测定产品纯度。
利用图2装置测定产品纯度。

打开止水夹，向安全漏斗中加入足量蒸馏水，待反应完全后，将烧杯中的溶液和烧瓶中的溶液合并，在合并后的溶液中加入足量的固体，振荡后静置，过滤，将滤液配制成250mL溶液，取25.00mL配制的溶液于锥形瓶，滴几滴溶液作指示剂，用溶液滴定至终点，消耗VmL溶液［已知：常温下，，］。
(6)VmL产品中含_______mol。下列情况会使测定结果偏高的是_______(填序号)。
①产品含少量       ②滴定管没有用溶液润洗
③滴加指示剂过多       ④合并溶液时，烧瓶中有少量残余液体