27. 某化学小组探究酸性条件下NO
、SO
、Fe
3+三种微粒的氧化性强弱,设计如下实验(夹持仪器已略去,装置的气密性已检验,忽略氧气对反应的影响)。
查阅资料已知:
①可用KSCN溶液检验溶液中Fe
3+的存在(显红色),但与Fe
2+不显色。
②在氧化还原反应中稀硝酸做氧化剂时,生成的还原产物是污染性无色NO气体,NO气体常温下与氧气反应生成红棕色污染性气体NO
2。
实验记录如下:
实验 | 实验操作 | 实验现象 |
I | 向A装置中通入一段时间的SO2气体 | A中溶液最终变为浅绿色 |
Ⅱ | 取出少量A装置中的溶液,先加入KSCN溶液,再加入BaCl2溶液 | 加入KSCN溶液后溶液不变色,再加入BaCl2溶液产生白色沉淀 |
Ⅲ | 打开活塞a,将过量稀HNO3加入装置A中,关闭活塞a | A中浅绿色溶液最终变为黄色 |
Ⅳ | 取出Ⅲ中少量A装置中的溶液,加入KSCN溶液 | 溶液变为红色 |
请回答下列问题:
(1)指出仪器a的名称
_________。
(2)写出A装置中通入二氧化硫气体发生反应的离子方程式
_________。
(3)实验Ⅱ中发生反应的离子方程式是
_________。
(4)实验Ⅲ中,浅绿色溶液变为黄色的原因是
_________。(用语言叙述)。
(5)若将实验Ⅳ改为:往A中通入空气,液面上方的现象
_________。
(6)综合上述实验得出的结论是:在酸性条件下,氧化性强弱顺序为
_________。