2016届山西省榆社中学高三上学期10月月考化学试卷

山西 高三 阶段练习 2017-07-27 452次 整体难度： 适中 考查范围： 化学与STSE、认识化学科学、常见无机物及其应用、化学实验基础、化学反应原理、物质结构与性质

一、单选题 添加题型下试题

15-16高三上·山西晋中·阶段练习

单选题 | 容易(0.94)

1. 化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是

A．碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化铝均可作为抗酸药物使用

B．人体内的蛋白质不断分解，最终生成水和二氧化碳排出体外

C．工业生产玻璃和水泥，均需要用纯碱为原料

D．“地沟油”的主要成分是油脂，其组成与汽油、煤油不相同

2016-12-09更新 | 69次组卷 | 1卷引用：2016届山西省榆社中学高三上学期10月月考化学试卷

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15-16高三上·山西晋中·阶段练习

单选题 | 较易(0.85)

2. 下列说法正确的是
①经分析某物质只含有一种元素，则该物质一定是单质；
②根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等；
③NO₂和水反应能生成硝酸，但NO₂不是酸性氧化物
④溶液是电中性的，胶体是带电的
⑤不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等．

A．①③④

B．仅③

C．仅⑤

D．②③④⑤

2016-12-09更新 | 80次组卷 | 1卷引用：2016届山西省榆社中学高三上学期10月月考化学试卷

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14-15高三上·山东·阶段练习

单选题 | 较难(0.4)

3. N_A代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%

B．1molFe与过量的稀HNO3反应，转移的电子数为2 NA

C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g

D．一定温度下，l L 0.50 mol•L﹣1NH4C1溶液与2 L0.25mol•L﹣1NH4C1溶液NH4+的离子数均为0.5NA

2016-12-09更新 | 444次组卷 | 3卷引用：2015界山东省实验中学高三第一次9月诊断性考试化学试卷

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2014·山东·高考真题

单选题 | 适中(0.65)

真题 名校

解题方法

氧化还原反应的计算 非金属单质及其化合物的性质

4. 等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是

A．FeO

B．Fe2O3

C．FeSO4

D．Fe3O4

2019-01-30更新 | 3437次组卷 | 43卷引用：2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学（山东卷）

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15-16高三上·山西晋中·阶段练习

单选题 | 较易(0.85)

5. 下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是

A．SO2、NH3的水溶液都能够导电，因此都属于电解质

B．电解饱和食盐水的过程中，水的电离平衡逆向移动

C．任何一个化学反应都可以设计为电池，输出电能

D．若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素

2016-12-09更新 | 81次组卷 | 1卷引用：2016届山西省榆社中学高三上学期10月月考化学试卷

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2014·山东潍坊·一模

单选题 | 适中(0.65)

6. 下列陈述I、II均正确且有因果关系的是

	陈述I	陈述II
1	常温下铁与浓硫酸不反应	可用铁槽车密封运送浓硫酸
2	NaHCO3溶于水完全电离	NaHCO3是强电解质
3	NH4Cl为强酸弱碱盐	用加热法除去NaCl中的NH4Cl
4	H2O2、SO2能使酸性KMnO4溶液褪色	H2O2表现还原性，SO2表现漂白性

A．1

B．2

C．3

D．4

2014-03-26更新 | 791次组卷 | 3卷引用：2014届山东省潍坊市高三3月模拟考试（一模）化学试卷

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15-16高三上·山西晋中·阶段练习

单选题 | 适中(0.64)

7. 下列有关溶液组成的描述合理的是（       ）

A．由水电离出的c(H+)=10-13mol/L的溶液中可能存在：HCO3-、K+、Na+、C

B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO、SO42-、I

C．含有0.1mol/LFe3+的溶液中可以大量存在：K+、Mg2+、I-、NO3-

D．室温下，PH=l的溶液中一定可以存在：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-

2016-12-09更新 | 106次组卷 | 3卷引用：2016届山西省榆社中学高三上学期10月月考化学试卷

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15-16高三上·山西晋中·阶段练习

单选题 | 适中(0.65)

名校

8. 下列离子方程式正确的是

A．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑

B．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2O

C．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：NH4++A13++2SO42﹣+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+A1(OH)3↓+NH3•H2O

D．向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

2016-12-09更新 | 278次组卷 | 3卷引用：2016届山西省榆社中学高三上学期10月月考化学试卷

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15-16高二上·河北邯郸·阶段练习

单选题 | 适中(0.64)

9. 3molA和2.5molB混合于容积为2L的容器内，使它们发生反应2A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），经过5min生成0.5molD，下列说法正确的是

A．B的平均消耗速率为0.3mol/（L·min）

B．C的平衡浓度为2mol/L

C．平衡后，增大压强，平衡将向正方向移动

D．若反应容器内气体的密度不再发生变化，说明反应已经达到平衡

2016-12-09更新 | 73次组卷 | 2卷引用：2015-2016学年河北省成安一中高二上学期10月月考化学试卷

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2014·北京石景山·一模

单选题 | 较易(0.85)

名校

解题方法

化学反应速率的变化、原因及影响因素 化学反应速率的计算与比较

10. 在恒容密闭容器中充入和发生反应：，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示，下列推断正确的是

A．升高温度，平衡常数增大

B．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率

C．Q点时，Y的转化率最大

D．平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大

2022-11-12更新 | 729次组卷 | 56卷引用：2014届北京市石景山区高三一模理综化学试卷

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14-15高三上·山东·阶段练习

单选题 | 较难(0.4)

11. 常温下，向l00mL 0.01mol•L^﹣1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L^﹣1MOH溶液，如图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）．下列说法中，正确的是

A．HA为一元强酸，MOH为一元强碱

B．K点所示溶液中c（A﹣）＞c（M+）

C．N点水的电离程度小于K点水的电离程度

D．K点溶液的pH=10，则有c（MOH）+c（OH﹣）﹣c（H+）=0.005mol•L﹣1

2016-07-13更新 | 230次组卷 | 3卷引用：2015界山东省实验中学高三第一次9月诊断性考试化学试卷

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15-16高三上·山西晋中·阶段练习

单选题 | 较难(0.4)

12. 向FeI₂、FeBr₂的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示．已知：2Fe²⁺+Br₂═2Fe³⁺+2Br^﹣、2Fe³⁺+2I^﹣═2Fe²⁺+I₂，则下列有关说法中不正确的是

A．还原性：I﹣＞Fe2+＞Br﹣

B．线段AB表示Fe2+被氯气氧化

C．线段BC表示生成4 mol Fe3+

D．原溶液中n（Br﹣）="6" mol

2016-12-09更新 | 228次组卷 | 3卷引用：2016届山西省榆社中学高三上学期10月月考化学试卷

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15-16高三上·山西晋中·阶段练习

单选题 | 适中(0.64)

名校

13. 下列实验操作正确的是

A．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶

B．盛放Na2SiO3溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶

C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出

D．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热

2016-12-09更新 | 105次组卷 | 3卷引用：2016届山西省榆社中学高三上学期10月月考化学试卷

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2014·吉林长春·一模

单选题 | 适中(0.65)

14. 下列实验现象预测或装置的选用正确的是 （ ）

A．用装置（Ⅰ）加热草酸晶体的方法获取某些气体（草酸晶体的熔点101.5℃，分解温度约为150℃）

B．用装置（Ⅱ）进行实验时，酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去

C．用装置（Ⅲ）进行实验时，广口瓶内先有浅红棕色气体出现后又变为无色，且不会产空气污染

D．用装置（Ⅳ）分离溴苯和苯的混合物

2016-12-09更新 | 1284次组卷 | 7卷引用：2014届吉林省长春市高中毕业班第一次调研测试化学试卷

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2013·江苏南通·三模

单选题 | 适中(0.65)

名校

15. 硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法错误的是

A．碱式硫酸铁水解能产生 Fe(OH)3胶体，可用作净水剂

B．为防止 NH4HCO3分解，生产 FeCO3需在较低温度下进行

C．常温下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比 FeSO4的大

D．可用 KSCN 溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化

2020-05-22更新 | 405次组卷 | 27卷引用：2013届江苏省南通市高三第三次模拟化学试卷

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15-16高三上·山西晋中·阶段练习

单选题 | 适中(0.64)

16. 用Na₂SO₃溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法．其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示，则下列有关说法中不正确的是

A．X为直流电源的负极，Y为直流电源的正极

B．阳极区pH增大

C．图中的b＞a

D．该过程中的产品还有H2SO4

2016-12-09更新 | 211次组卷 | 1卷引用：2016届山西省榆社中学高三上学期10月月考化学试卷

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二、解答题 添加题型下试题

15-16高三上·山西晋中·阶段练习

解答题-无机推断题 | 较难(0.4)

解题方法

无机框图推断 金属及其化合物的转化

17. A、B、C、D均为中学化学所学的常见物质，它们之间的转化关系如下列各图所示(部分反应条件或产物已略去)。请按要求回答下列问题：

(1)若A、B、C、D均含有同一种短周期元素X，它们的转化关系如图l所示：
①常温下，若A为化合物，C为红棕色气体，D为强电解质，则X所在周期表中的位置是_______；用方程式表示A溶于水，使酚酞变红的原因：_______。
②常温下，若A为固体单质，D为强电解质，则D可能的化学式为_______、_______。符合上述条件且含有离子键的C的电子式：_______。
(2)若A、B、C均含有同一种短周期元素Y，它们的转化关系如图2所示：
若Y的周期数等于主族序数；盐A溶液显酸性：盐B溶液显碱性，且焰色反应为黄色；C为两性氢氧化物。请用离子方程表示B溶液显碱性的原因：_______；在实验室里，欲使A溶液中的阳离子全部沉淀出来转化为C，所发生化学反应的离子方程式为_______。

2016-12-09更新 | 275次组卷 | 1卷引用：2016届山西省榆社中学高三上学期10月月考化学试卷

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三、填空题 添加题型下试题

15-16高三上·山西晋中·阶段练习

填空题 | 较难(0.4)

18. 铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用，请回答下列问题：
（一）高炉炼铁过程中发生的主要反应为：
Fe₂O₃（s）+CO（g） Fe（s）+CO₂（g）
已知该反应在不同温度下的平衡常数 如下：
温度/℃   1000     1115     1300
平衡常数 4.0        3.7       3.5
（1）该反应的平衡常数表达式K=______________；△H______________0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）欲提高上述反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是_________________．

A．提高反应温度	B．移出部分CO2
C．加入合适的催化剂	D．减小容器的容积

（3）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0mol，此时υ_正______υ_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．经过10min，在1000℃达到平衡，则该时间范围内反应的平均反应速率υ（CO₂）=___________．
（二）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．
（4）一定条件下Fe（OH）₃与KClO在KOH溶液中反应可制得K₂FeO₄，其中反应的氧化剂是__________；生成0.5mol K₂FeO₄转移电子的物质的量是______________mol．
（5）从环境保护的角度看，制备K₂FeO₄较好的方法为电解法，其装置如图所示．电解过程中阳极的电极反应式为________________．

2019-01-30更新 | 285次组卷 | 1卷引用：2016届山西省榆社中学高三上学期10月月考化学试卷

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四、解答题 添加题型下试题

2013·江苏·二模

解答题-实验探究题 | 适中(0.65)

19. 盐泥是氯碱工业中的废渣，主要成分是镁的硅酸盐和碳酸盐（含少量铁、铝、钙的盐）。实验室以盐泥为原料制取MgSO₄•7H₂O的实验过程如下：

已知：①室温下K_sp[Mg（OH）₂]=6.0×10^﹣12．②在溶液中，Fe²⁺、Fe³⁺、Al³⁺从开始沉淀到沉淀完全的pH范围依次为7.1～9.6、2.0～3.7、3.1～4.7．③三种化合物的溶解度（S）随温度变化的曲线如图所示．

（1）在盐泥中加入稀硫酸调pH为1～2以及煮沸的目的是___________________；
（2）若室温下的溶液中Mg²⁺的浓度为6.0mol•L^﹣1，则溶液pH≥___________才可能产生Mg（OH）₂沉淀；
（3）由滤液Ⅰ到滤液Ⅱ需先加入NaClO调溶液pH约为5，再趁热过滤，则趁热过滤的目的是_______________，滤渣的主要成分是_________________；
（4）从滤液Ⅱ中获得MgSO₄•7H₂O晶体的实验步骤依次为①向滤液Ⅱ中加入_________；②过滤，得沉淀；③_____________；④蒸发浓缩，降温结晶；⑤过滤、洗涤得产品；
（5）若获得的MgSO₄•7H₂O的质量为24.6g，则该盐泥中镁[以Mg（OH）₂计]的百分含量约为_______（MgSO₄•7H₂O的相对分子质量为246）；

2016-12-09更新 | 523次组卷 | 9卷引用：2013届江苏省苏北三市高三第二次调研测试化学试卷

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五、填空题 添加题型下试题

15-16高三上·山西晋中·阶段练习

填空题 | 较难(0.4)

20. 过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：Fe（CO）_x等。
1．①基态Fe³⁺的M层电子排布式为_________________________．
②尿素（H₂NCONH₂）分子中C、N原子的杂化方式分别是____________、______________；
③配合物Fe（CO）_x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则 x=_________． Fe（CO）_x常温下呈液态，熔点为﹣20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）_x晶体属于__________（填晶体类型）．
2．O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为_____________．已知该晶胞的密度为ρ g/cm³，阿伏加德罗常数为N_A，求晶胞边长a=___________cm．（用含ρ、N_A的计算式表示）

3．下列说法正确的是___________
A． 第一电离能大小：S＞P＞Si
B． 电负性顺序：C＜N＜O＜F
C． 因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低
D． SO₂与CO₂的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO₂的溶解度更大
E． 分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高

2016-12-09更新 | 118次组卷 | 1卷引用：2016届山西省榆社中学高三上学期10月月考化学试卷

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