2018-2019学年人教版化学高中必修一1:从实验学化学章末综合测评题
全国
高一
单元测试
2018-09-07
1043次
整体难度:
适中
考查范围:
认识化学科学、化学实验基础
一、单选题 添加题型下试题
A | B | C | D | |
物质 | 氢氧化钠 | 金属汞 | 四氯化碳 | 烟花爆竹 |
危险警 告标签 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
A.在容量瓶中加入一定体积的水,再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸 |
B.可用四氯化碳萃取出碘水中的碘,但不能用酒精 |
C.用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速率 |
D.加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质 |
A.某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀,说明原溶液中一定有Cl- |
B.某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀,说明原溶液中一定有SO42- |
C.某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀,说明原溶液中含有Cu2+ |
D.某溶液加稀硫酸生成无色无味的气体,说明原溶液中一定有CO32- |
【知识点】 离子的检验
序号 | 物质 | 杂质 | 除杂方法 |
① | KNO3溶液 | KOH | 加入适量FeCl3溶液,并过滤 |
② | FeSO4溶液 | CuSO4 | 加入过量铁粉,并过滤 |
③ | H2 | CO2 | 通过盛有NaOH溶液的洗气瓶,再通过盛有浓硫酸的洗气瓶 |
④ | NaNO3 | CaCO3 | 溶解、过滤、蒸发 |
其中正确的一组是( )
A.①②③④ | B.③④ |
C.②③④ | D.①②③ |
【知识点】 物质的分离、提纯
A.由于碘在酒精中的溶解度大,所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来 |
B.水的沸点是100℃,酒精的沸点是78.5℃,所以可直接加热蒸馏使含水酒精变为无水酒精 |
C.利用氯化钾与碳酸钙的溶解性差异,可用溶解、过滤的方法除去碳酸钙 |
D.氯化钠的溶解度随温度的下降而减小,所以可用冷却法从热的含有少量氯化钾的氯化钠浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体 |
【知识点】 物质的分离、提纯 物质分离、提纯的常见物理方法
A.只有① | B.③④ | C.②③ | D.②④ |
【知识点】 物质分离、提纯的常见物理方法 过滤解读
选项 | 目的 | 分离方法 | 原理 |
A | 由海水(含NaCl)获得蒸馏水 | 蒸馏 | 水的沸点与NaCl的沸点不同 |
B | 分离汽油和水 | 分液 | 汽油和水的密度不同 |
C | 除去KNO3固体中混杂的NaCl | 重结晶 | NaCl在水中的溶解度很大 |
D | 分离溶于水的碘 | 乙醇萃取 | 碘在乙醇中的溶解度较大 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
A.2mol水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量 |
B.200mL1mol/L氯化钙溶液中c(Cl-)和100mL2mol/L氯化钾溶液中c(Cl-) |
C.32g二氧化硫中氧原子数和标准状况下11.2L一氧化碳中氧原子数 |
D.20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度 |
A.0.4 mol氧气 | B.4℃时,5.4 mL H2O | C.标准状况下5.6 L二氧化碳 | D.10 g氖气 |
【知识点】 化学计量
A.配制1 L该溶液,可将0.1 mol CaCl2溶于1 L水中 |
B.Ca2+和Cl-的物质的量浓度都是0.1 mol·L-1 |
C.从试剂瓶中取该溶液的一半,则所取溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L-1 |
D.将该瓶溶液稀释一倍,则所得溶液的c(Cl-)为0.1 mol·L-1 |
KCl | K2SO4 | ZnSO4 | |
① | 0.3 mol·L−1 | 0.2 mol·L−1 | 0.1 mol·L−1 |
② | 0.1 mol·L−1 | 0.3 mol·L−1 | — |
A.K+的物质的量相同 | B.Cl−的物质的量相同 |
C.完全相同 | D.的物质的量不同 |
A.0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等 |
B.标准状况下,11.2 L由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA |
C.标准状况下,22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA |
D.常温常压下,22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2NA个氧原子 |
【知识点】 阿伏加德罗常数的求算解读
A.O2 | B.Cl2 | C.CO2 | D.CH4 |
【知识点】 摩尔质量 阿伏加德罗定律及其推论解读
A.暴露在空气中称量NaOH的时间太长 |
B.向容量瓶转移液体时,容量瓶内含有蒸馏水 |
C.定容时俯视刻度线 |
D.溶解后未冷却至室温就转移至容量瓶 |
【知识点】 配制一定物质的量浓度的溶液实验的误差分析解读
A.现有CO、CO2、O3三种气体,它们分别都含有1 mol O,则三种气体的物质的量之比为3∶2∶1 |
B.28 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子数一定相等 |
C.标准状况下,11.2 L X气体分子的质量为16 g,则X气体的摩尔质量是32 |
D.a g Cl2中有b个氯原子,则阿伏伽德罗常数NA的数值可表示为 |
A.mol/L | B.mol/L | C.mol/L | D.mol/L |
【知识点】 化学计量
二、解答题 添加题型下试题
写出各字母所代表的仪器的名称:A
Ⅱ.实验室要配制500 mL 0.2 mol/L NaOH溶液,请回答下列问题:
(1)配制过程中不需要使用的化学仪器有
A.烧杯
B.500 mL容量瓶
C.漏斗
D.胶头滴管
E.玻璃棒
(2)用托盘天平称取氢氧化钠,其质量为
(3)下列主要操作步骤的正确顺序是
①称取一定质量的氢氧化钠,放入烧杯中,用适量蒸馏水溶解;
②加水至液面离容量瓶瓶颈刻度线下1~2 cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切;
③待冷却至室温后,将溶液转移到500 mL容量瓶中;
④盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀;
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次,洗涤液转移到容量瓶中。
(4)如果实验过程中缺少步骤⑤,会使配制出的NaOH溶液浓度
请根据装置图回答下列问题:
(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体选择装置
(2)从碘水中分离出I2,选择装置
(3)装置A中①的名称是
(4)在用装置B进行操作时,为使液体顺利滴下,应进行的具体操作是
分液时要注意及时
请回答下列问题:
(1)步骤①和②的操作名称是
(2)步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是
(3)猜想和验证:
猜想 | 验证方法 | 现象 | 结论 |
猜想Ⅰ:固体A中含CaCO3、MgCO3 | 取少量固体A于试管中,滴加稀盐酸,并用内壁涂有澄清石灰水的小烧杯罩住试管口 | 猜想Ⅰ 成立 | |
猜想Ⅱ:固体A中含BaCO3 | 取少量固体A于试管中,先滴加 | 有气泡冒出,无白色沉淀 | |
猜想Ⅲ:最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4 | 取少量NaCl晶体于试管中的蒸馏水, | 猜想Ⅲ 成立 |
【知识点】 物质的分离、提纯 物质分离、提纯综合应用解读 综合实验设计与评价解读
三、填空题 添加题型下试题
(2)中和含0.2 mol HCl的稀盐酸,需NaOH的质量为
(3)将5 mol·L-1的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL,稀释后溶液中NO的物质的量浓度是
(4)用等体积的0.1 mol·L-1的BaCl2溶液,可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液中的SO都恰好完全沉淀,则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为
四、计算题 添加题型下试题
(1)已知某氢氧化钠溶液VL中含有N个氢氧根离子,可求出此溶液的
(2)已知某氢氧化钠溶液中与H2O的个数之比为,则可求出此溶液的
(3)常温下,10.0mL1.0mol·L-1的H2SO4(aq),加水稀释到500mL,所得H2SO4(aq)的浓度为
(4)已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢,则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中溶质的质量分数为
(1)该混合气体的平均摩尔质量为
(2)混合气体中碳原子的质量为
(3)将混合气体依次通过如图所示装置,最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)。
①气球中收集到的气体的摩尔质量为
②气球中收集到的气体中,电子总数为
③气球的体积为
【知识点】 物质的量有关计算
试卷分析
试卷题型(共 23题)
试卷难度
细目表分析 导出
题号 | 难度系数 | 详细知识点 | 备注 |
一、单选题 | |||
1 | 0.85 | 化学物质的分类方法 仪器使用与实验安全 | |
2 | 0.85 | 一定物质的量浓度的溶液的配制 物质分离、提纯的常见物理方法 物质分离、提纯的常见化学方法 过滤 | |
3 | 0.85 | 常用仪器及使用 | |
4 | 0.65 | 离子的检验 | |
5 | 0.65 | 物质的分离、提纯 | |
6 | 0.65 | 物质的分离、提纯 物质分离、提纯的常见物理方法 | |
7 | 0.85 | 物质分离、提纯的常见物理方法 过滤 | |
8 | 0.85 | 物质分离、提纯的常见物理方法 蒸发与结晶 蒸馏与分馏 萃取和分液 | |
9 | 0.85 | 摩尔质量 物质的量浓度概念、含义 根据n=N/NA进行相关计算 依据物质的量浓度公式的基础计算 | |
10 | 0.94 | 化学计量 | |
11 | 0.65 | 物质的量浓度的基础计算 物质的量浓度与溶质成分有关的计算 物质的量浓度与溶液配制的计算 物质的量浓度与溶液稀释的计算 | |
12 | 0.65 | 某溶液与物质的量浓度相关的物理量的判断 物质的量浓度计算-与溶质成分有关的计算 | |
13 | 0.65 | 阿伏加德罗常数的求算 | |
14 | 0.94 | 摩尔质量 阿伏加德罗定律及其推论 | |
15 | 0.85 | 配制一定物质的量浓度的溶液实验的误差分析 | |
16 | 0.65 | 气体摩尔体积 摩尔质量的概念 以N=m·NA/M为中心的有关基本粒子的推算 | |
17 | 0.64 | 化学计量 | |
二、解答题 | |||
18 | 0.65 | 配制一定物质的量浓度的溶液的步骤、操作 配制一定物质的量浓度的溶液实验的误差分析 配制一定物质的量浓度的溶液实验的仪器 配制一定物质的量浓度溶液的综合考查 | 实验探究题 |
19 | 0.85 | 常用仪器及使用 蒸馏与分馏 萃取和分液 | 实验探究题 |
20 | 0.65 | 物质的分离、提纯 物质分离、提纯综合应用 综合实验设计与评价 | 实验探究题 |
三、填空题 | |||
21 | 0.85 | 物质的量有关计算 物质的量浓度的计算 化学方程式计算中物质的量的运用 物质的量浓度计算-溶液稀释的有关计算 | |
四、计算题 | |||
22 | 0.65 | 某溶液与物质的量浓度相关的物理量的判断 物质的量浓度的计算 依据物质的量浓度公式的基础计算 物质的量浓度计算-溶液稀释的有关计算 | |
23 | 0.65 | 物质的量有关计算 |