1.2离子反应练习题
全国
高一
课后作业
2019-09-12
1581次
整体难度:
容易
考查范围:
认识化学科学、化学实验基础
一、单选题 添加题型下试题
A.可表示所有铜盐和强碱的反应 |
B.可表示某一个具体的反应,也可以表示一类反应 |
C.离子方程式中的OH-可代表弱碱或强碱 |
D.该反应可看到Cu(OH)2白色沉淀 |
【知识点】 离子方程式的书写解读 离子方程式的正误判断解读
A.把铁片插入CuSO4溶液,验证古代湿法治铜:2Fe+3Cu2+=2Fe2++3Cu |
B.某气体使清石灰水先变浑浊后变澄清,验证该气体是CO2: Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O、CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3- |
C.在小苏打溶液中加入醋酸,验证醋酸比碳酸的酸性强:HCO3-+H+=CO2↑+H2O |
D.若要求用两种单质和一种溶液来测定Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序,可用Zn、Cu和AgNO3溶液:Zn+2Ag+=2Ag+Zn2+ |
【知识点】 离子方程式的书写解读 离子方程式的正误判断解读 氧化还原反应的应用
编号 | I | II | III |
实验装置 | |||
现象 | 没有明显变化,溶液仍为无色 | 有白色沉淀生成,溶液为蓝色 | 有无色气体放出 |
A.I中无明显变化,说明两溶液不反应 |
B.II 中的白色沉淀为CuCl2 |
C.III中的离子方程式为2H++Zn=Zn2++H2↑ |
D.I中发生的反应不是离子反应 |
序号 | 反应① | 反应② |
A | 向AgNO3溶液中滴加稀盐酸 | AgNO3溶液与食盐水混合 |
B | 过量CO2通入NaOH溶液中 | 过量CO2通入澄清石灰水中 |
C | 向烧碱溶液中滴加稀盐酸 | 向H2SO4溶液中滴加KOH溶液 |
D | 向BaCl2溶液中滴加稀H2SO4 | 向Ba(OH)2溶液中滴加CuSO4溶液 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
【知识点】 离子反应的发生及书写 离子反应的发生条件解读 离子方程式的书写解读
二、多选题 添加题型下试题
A.先将Na2CO3废液和Ca(OH)2废液混合,再与HCl废液混合 |
B.先将Na2CO3废液和HCl废液混合,再与Ca(OH)2废液混合 |
C.先将Ca(OH)2废液和HCl废液混合,再与Na2CO3废液混合 |
D.将Na2CO3废液和Ca(OH)2废液同时慢慢倒入HCl废液中 |
【知识点】 离子反应在生活、生产中的应用解读 综合实验设计与评价解读
三、单选题 添加题型下试题
A.氢氧化钡溶液与硝酸的反应OH-+H+==H2O |
B.澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+== Ca2++2H2O |
C.铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+== Cu2++Ag |
D.碳酸钡溶于稀盐酸中CO32-+2H+== H2O+CO2↑ |
【知识点】 离子反应的发生条件解读 离子方程式的正误判断解读
A.Mg2+、H+、Cl-、OH- | B.Na+、Ba2+、CO32-、NO3- |
C.Na+、H+、Cl-、CO32- | D.K+、Cu2+、NO3-、SO42- |
【知识点】 离子共存 无附加条件的离子共存解读
A.NH4+ | B.OH- | C.SO42- | D.Cu2+ |
【知识点】 离子共存
四、填空题 添加题型下试题
(1)写出NaHSO4在水溶液中电离的方程式:
(2)NaHSO4属于“酸”“碱”“盐”中的
(3)①若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量比为2∶1混合,反应的离子方程式是
②若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量比1∶1混合,反应的离子方程式是:
五、解答题 添加题型下试题
①将固体混合物溶于水中,搅拌后得无色透明溶液;
②往此溶液中滴加硝酸钡溶液,有白色沉淀产生;
③过滤,将沉淀物置于稀硝酸中,发现沉淀全部溶解。
根据上述实验事实,回答下列问题:
(1)原固体混合物中一定含有的物质是
(2)写出步骤③中的离子方程式:
【知识点】 离子反应在化合物组成的分析、鉴定的应用解读
六、填空题 添加题型下试题
请回答下列问题。
(1)溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有
a. 天平 b. 烧杯 c. 漏斗 d. 玻璃棒
(2)OA段反应的化学方程式为
(3)AB段反应的化学方程式为
(4)在B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液,观察到的现象是
①CO32-+2H+=CO2↑+H2O
②Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
③Zn+2H+=Zn2++H2↑
(2)完成离子反应,并改写成化学方程式。
①_____+Ag+=______+Ag
②Fe2O3+______=Fe3++______
③CaCO3+_____=CO2↑+_____+_____
【知识点】 离子反应的发生及书写 离子方程式的书写解读
试卷分析
试卷题型(共 13题)
试卷难度
细目表分析 导出
题号 | 难度系数 | 详细知识点 | 备注 |
一、单选题 | |||
1 | 0.85 | 离子反应概念 | |
2 | 0.65 | 离子方程式的书写 离子方程式的正误判断 | |
3 | 0.65 | 离子方程式的书写 离子方程式的正误判断 氧化还原反应的应用 | |
4 | 0.65 | 离子反应概念 离子方程式的书写 物质性质实验方案的设计 | |
5 | 0.65 | 离子反应的发生及书写 离子反应的发生条件 离子方程式的书写 | |
7 | 0.65 | 离子反应的发生条件 离子方程式的正误判断 | |
8 | 0.65 | 离子共存 无附加条件的离子共存 | |
9 | 0.65 | 离子共存 | |
二、多选题 | |||
6 | 0.65 | 离子反应在生活、生产中的应用 综合实验设计与评价 | |
三、填空题 | |||
10 | 0.65 | 电解质的电离 离子方程式的书写 | |
12 | 0.94 | 离子反应的发生条件 离子方程式的书写 常用仪器及使用 | |
13 | 0.65 | 离子反应的发生及书写 离子方程式的书写 | |
四、解答题 | |||
11 | 0.85 | 离子反应在化合物组成的分析、鉴定的应用 | 无机推断题 |