18. 已知氯化氢极易溶于水,标准状况下,1体积的水可以溶解500体积的氯化氢(HCl)气体,氯化氢的水溶液即为盐酸。
实验室现有质量分数为36.5%、密度为1.19g•cm﹣3的浓盐酸,若用该浓盐酸配制0.4mol•L﹣1的稀盐酸220mL,试回答下列问题:
(1)配制该稀盐酸时,应选用的容量瓶的容积为( ).
A. 100mL B. 220mL C. 250mL D. 500mL
(2)计算需要____mL的浓盐酸,
(3)在量取浓盐酸后,进行了下列操作:
①待稀释盐酸的温度与室温一致后,沿玻璃棒注入容量瓶中.
②往容量瓶中加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1~2cm时,改用胶头滴管加蒸馏水,使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切.
③在盛蒸馏水的烧杯中注入盐酸,并用玻璃棒搅动,使其混合均匀.
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次,并将洗涤液全部注入容量瓶.
上述操作中,正确的顺序是(填序号)_____________。
(4)在下述配制过程中,配制的稀盐酸浓度将会偏高的是_________________;使浓度会偏低的是 _________________________。(填序号)
①未转移溶液前容量瓶中有少量的蒸馏水
②量取浓盐酸时俯视刻度线
③量取浓盐酸后用蒸馏水洗涤量筒
④若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶
⑤定容时俯视刻度线
(5)在标准状况下,用一支收集满HCl气体的试管倒立在水槽中,水倒吸当充满试管时用塞子堵住试管口竖立(假设溶液不泄漏),则该溶液的溶质的物质的量浓度为_________________(保留两位小数)。