河北省保定市2019-2020学年高二上学期期末调研考试化学试题

河北 高二 期末 2020-04-08 513次 整体难度： 适中 考查范围： 认识化学科学、化学反应原理、化学实验基础、有机化学基础、物质结构与性质

一、单选题 添加题型下试题

11-12高一下·广东佛山·期末

单选题 | 较易(0.85)

名校

1. 化学中存在一些守恒或平衡原理，下列叙述正确的是

A．根据质量(原子)守恒定律，某物质完全燃烧的产物是CO2和H2O则该物质一定是烃

B．根据能量守恒定律，所有化学反应的反应物的总能量一定等于生成物的总能量

C．根据电子守恒定律，原电池中负极反应失电子数一定等于正极反应得电子数

D．根据化学平衡原理，可逆反应的正反应速率在任何时刻一定等于逆反应速率

2016-12-09更新 | 715次组卷 | 9卷引用：2011-2012学年广东省佛山一中高一下学期期末考试化学试卷

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2018·上海奉贤·二模

单选题 | 较易(0.85)

名校

2. 下列涉及化学学科观点的有关说法正确的是

A．微粒观：二氧化硫是由硫原子和氧原子构成的

B．转化观：升高温度可以将不饱和硝酸钾溶液转变为饱和

C．守恒观：1g镁与1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2g

D．结构观：金刚石和石墨由于结构中碳原子的排列方式不同，物理性质存在着较大的差异

2018-04-22更新 | 463次组卷 | 6卷引用：上海市奉贤区2018届高三下学期教学质量检测化学试题（二模）

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16-17高二下·河北衡水·期末

单选题 | 适中(0.65)

真题 名校

3. 下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是

A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能

B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能

C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能

D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能

2017-11-25更新 | 2372次组卷 | 56卷引用：河北省安平中学2016-2017学年高二下学期期末考试化学试题

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14-15高二上·湖北武汉·期末

单选题 | 适中(0.65)

名校

解题方法

化学反应进行方向的判定

4. 分析下列反应，在任何温度下均能自发进行的是

A．2N2(g)+O2(g)=2N2O(g) ΔH=+163 kJ·mol-1

B．2Ag(s)+Cl2(g)= 2AgCl(s) ΔH=-127 kJ·mol-1

C．2HgO(s)=2Hg(l)+O2(g) ΔH=+91 kJ·mol-1

D．2H2O2(l)=O2(g)+2H2O(l) ΔH=-98 kJ·mol-1

2023-02-21更新 | 669次组卷 | 76卷引用：2013-2014学年湖北省武汉市部分学校高二上学期期末考试化学试卷

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9-10高二下·江苏南京·期末

单选题 | 较易(0.85)

名校

解题方法

仪器的使用与基本操作

5. 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是

A．用10 mL量筒量取7.13 mL稀盐酸

B．用托盘天平称量25.20 g NaCl

C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

D．用25 mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.00 mL

2020-01-10更新 | 946次组卷 | 72卷引用：09～10年南京六中高二下学期期末考试

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19-20高二上·河北保定·期末

单选题 | 适中(0.65)

6. 在下列叙述中：①0.1mol•L^-1HA溶液的导电性比0.1mol•L^-1的盐酸的导电性弱；②测得0.1mol•L^-1的HA溶液的pH=2.7；③常温下，测得NaA溶液的pH＞7；④常温下，向HA的溶液中加入NaA固体，pH增大；⑤等pH等体积的盐酸和HA溶液分别与足量的Zn反应，HA放出的H₂多。能说明HA是弱酸的是（　　）

A．①②③④⑤

B．②③④⑤

C．①②③⑤

D．①②③④

2020-04-05更新 | 74次组卷 | 1卷引用：河北省保定市2019-2020学年高二上学期期末调研考试化学试题

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2017·江苏南京·二模

单选题 | 适中(0.65)

名校

7. 用Cl₂生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用如下反应，可实现氯的循环利用：4HCl(g)+O₂(g) 2Cl₂(g)+2H₂O(g) △H=-115.6 kJ·mol^-1

下列说法正确的是

A．升高温度能提高HCl的转化率

B．加入催化剂，能使该反应的焓变减小

C．1molCl2转化为2molCl原子放出243kJ热量

D．断裂H2O(g)中1mol H-O键比断裂HCl(g)中1mol H-Cl键所需能量高

2018-01-17更新 | 287次组卷 | 9卷引用：2017届江苏省南京市、盐城市高三第二次模拟考试化学试卷

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19-20高二上·河北保定·期末

单选题 | 较易(0.85)

8. 下列溶液在空气中加热蒸干后，能析出以下溶质固体的是（　　）

A．AlCl3

B．FeCl2

C．Fe2（SO4）3

D．Na2SO3

2020-04-05更新 | 85次组卷 | 2卷引用：河北省保定市2019-2020学年高二上学期期末调研考试化学试题

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10-11高二下·浙江杭州·期中

单选题 | 适中(0.65)

解题方法

一定物质的量浓度溶液的配制

9. 用标准NaOH滴定未知浓度的盐酸，酚酞为指示剂，造成测定结果偏低的原因可能是

A．未用标准液润洗碱式滴定管

B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

2016-12-09更新 | 1010次组卷 | 4卷引用：2010—2011学年浙江省杭州外国语学校高二年级下学期期中考试化学试卷

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10-11高二上·湖北·期中

单选题 | 较难(0.4)

名校

10. 常温下，0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中=1×10^-8，下列叙述正确的是

A．溶液中水电离出的c(H+)＝10-10 mol/L

B．溶液中c(H+)＋c(A-)＝0.1 mol/L

C．溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH-)均增大

D．与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

2016-11-25更新 | 797次组卷 | 8卷引用：2010年湖北省襄樊市四校联考-高二上学期期中考试化学卷

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2010·广东中山·一模

单选题 | 适中(0.65)

名校

解题方法

考查图像分析与文字表述

11. 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如图所示变化规律（p表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：

根据以上规律判断，下列结论正确的是（　　）

A．反应Ⅰ：△H＞0，p2＞p1

B．反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1或△H＜0，T2＜T1

C．反应Ⅱ：△H＞0，T1＞T2

D．反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1

2020-04-05更新 | 142次组卷 | 24卷引用：2009学年中山一中、翠园中学、宝安中学高三联考化学试题

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2011·福建·一模

单选题 | 适中(0.65)

名校

解题方法

沉淀溶解平衡曲线

12. 某温度时，Ag₂SO₄在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法中不正确的是(　　)

A．b点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

B．采取蒸发溶剂的方法可以使溶液从a点变到b点

C．该温度下，Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为1.6×10-5(mol•L-1)3

D．0.02mol•L-1的AgNO3溶液与的0.2mol•L-1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀

2020-04-17更新 | 604次组卷 | 16卷引用：2011届福建省四地六校高三毕业班考前模拟考试（理综）化学部分

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19-20高二上·河北保定·期末

单选题 | 适中(0.65)

解题方法

化学反应速率的计算与比较 化学平衡常数的计算

13. 恒温恒容下，向2L密闭容器中加入MgSO₄（s）和CO（g），发生反应：MgSO₄（s）+CO（g）⇌MgO（s）+CO₂（g）+SO₂（g）反应过程中测定的部分数据见下表： 

反应时间/min	n（MgSO4）/mol	n（CO）/mol	n（CO2）/mol
0	2.00	2.00	0
2		0.80
4			1.20

下列说法正确的是（　　）

A．反应在0～2 min内的平均速率为v（SO2）=0.6 mol•L-1•min-1

B．反应在2～4 min内容器内气体的密度没有变化

C．若升高温度，反应的平衡常数变为1.00，则正反应为放热反应

D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00 mol MgSO4和1.00 mol CO，到达平衡时n（CO2）＜0.60 mol

2020-04-05更新 | 73次组卷 | 1卷引用：河北省保定市2019-2020学年高二上学期期末调研考试化学试题

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16-17高三上·吉林松原·期末

单选题 | 较易(0.85)

名校

解题方法

原电池原理与化学电源 电解原理及应用

14. 如图实验装置，其中按要求设计正确的是(　　)

A．铜锌原电池	B．电解饱和食盐水
C．电镀银	D．电解精炼铜

2020-07-11更新 | 172次组卷 | 5卷引用：2016届吉林省松原油田高中高三上学期期末模拟化学试卷

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16-17高二下·河南南阳·阶段练习

单选题 | 较难(0.4)

名校

15. CO和H₂在一定条件下合成甲醇的反应为；CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)   △H₁。现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1molCO和2molH₂的混合气体，控制温度，进行实验，测得相关数据如图（图1：温度分别为300℃ 、500℃的密闭容器中，甲醇的物质的量：图2：温度分别为T_l～T₅的密闭容器中，反应均进行到5min时甲醇的体积分数）。下列叙述正确的是

A．该反应的△H1>0，且K1>K2

B．将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态,可采取的措施有升温或加压

C．300℃时，向平衡后的容器中再充入0.8molCO, 0.6molH2，0.2molCH3OH，平衡正向移动

D．500℃时，向平衡后的容器中再充入1molCH3OH，重新平衡后，H2浓度和百分含量均增大

2017-06-13更新 | 899次组卷 | 11卷引用：河南省南阳市第一中学校2016-2017学年高二下学期第三次月考化学试题

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16-17高一下·河北邯郸·期中

单选题 | 适中(0.65)

名校

解题方法

原电池原理与化学电源

16. 普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液．根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间．此法的原理如图所示，反应的总方程式为2Cu+Ag₂O═Cu₂O+2Ag，下列有关说法正确的是（　　）

A．2 mol Cu与1 mol Ag2O的总能量低于1 mol Cu2O与2 mol Ag具有的总能量

B．负极的电极反应式为2Cu+2OH--2e-═Cu2O+H2O

C．测量原理示意图中，电流方向从Cu→Ag2O

D．电池工作时，OH-向正极移动

2020-04-05更新 | 338次组卷 | 16卷引用：河北省馆陶县第一中学2016-2017学年高一下学期期中考试化学试题

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2016·北京·高考真题

单选题 | 适中(0.65)

真题 名校

解题方法

“建模、解模”分析法在化学平衡移动结果判断中的应用

17. 已知：重铬酸钾()具有强氧化性，其还原产物在水溶液中呈绿色。在溶液中存在下列平衡：(橙色)(黄色)。用溶液进行如图所示实验，下列说法不正确的是

A．①中溶液橙色加深，③中溶液变为黄色

B．②中被还原

C．对比②和④可知，酸性溶液氧化性强

D．若向④中加入70%溶液至过量，溶液变为橙色

2022-09-04更新 | 837次组卷 | 91卷引用：2016年全国普通高等学校招生统一考试化学（北京卷精编版）

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二、解答题 添加题型下试题

2017·江西·一模

解答题-实验探究题 | 较难(0.4)

18. 亚硝酸钠是一种工业盐，外观与食盐非常相似，毒性较强。
Ⅰ.经查：①K_sp(AgNO₂)=2×10^－8，K_sp(AgCl)=1.8×10^－10；②K_a(HNO₂)=5.1×10^－4。请设计最简单的方法鉴别NaNO₂和NaCl两种固体______________________
Ⅱ. 某小组同学用如下装置（略去夹持仪器）制备亚硝酸钠

已知：①2NO＋Na₂O₂=2NaNO₂；   ②酸性条件下，NO和NO₂都能与MnO₄^－反应生成NO₃^－和Mn^2＋。
（1）使用铜丝的优点是________________________。
（2）装置A中发生反应的化学方程式为_____________________________。
装置C中盛放的药品是_________；（填字母代号）
A．浓硫酸          B．NaOH溶液            C．水          D．四氯化碳
（3）该小组称取5.000g制取的样品溶于水配成250ml溶液，取25.00ml溶液于锥形瓶中，
用0.1000mol·L^－1酸性KMnO₄溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：

滴定次数	1	2	3	4
消耗KMnO4溶液体积/mL	20.90	20.12	20.00	19.88

①第一次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是_________（填字母代号）。
a．锥形瓶洗净后未干燥
b．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
c．滴定终点时仰视读数
②酸性KMnO₄溶液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式为___________________。
③该样品中亚硝酸钠的质量分数为______________。

2017-02-27更新 | 583次组卷 | 4卷引用：2017届江西省重点中学协作体高三下学期第一次联考理综化学试卷

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三、填空题 添加题型下试题

19-20高二上·河北保定·期末

填空题 | 适中(0.65)

解题方法

化学平衡常数的计算 化学平衡状态的判断

19. 治理SO₂、CO、NO_x污染是化学工作者研究的重要课题。
Ⅰ．硫酸厂大量排放含SO₂的尾气会对环境造成严重危害。
(1)工业上可利用废碱液(主要成分为Na₂CO₃)处理硫酸厂尾气中的SO₂，得到Na₂SO₃溶液，该反应的离子方程式为______。
Ⅱ．沥青混凝土可作为反应；2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)的催化剂。如图表示在相同的恒容密闭容器、相同起始浓度、相同反应时间段下，使用同质量的不同沥青混凝土(α型、β型)催化时，CO的转化率与温度的关系。

(2)a、b、c、d四点中，达到平衡状态的是______。
(3)已知c点时容器中O₂浓度为0.02mol•L^-1，则50℃时，在α型沥青混凝土中CO转化反应的平衡常数K=______(用含x的代数式表示)。
(4)观察分析图，回答下列问题：

①CO转化反应的平衡常数K(a)______K(c)。
②在均未达到平衡状态时，同温下β型沥青混凝土中CO转化速率比α型要______(填“大”、“小”)。
③______点时CO与O₂分子之间发生有效碰撞的几率在整个实验过程中最高。

2020-04-05更新 | 131次组卷 | 1卷引用：河北省保定市2019-2020学年高二上学期期末调研考试化学试题

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四、解答题 添加题型下试题

19-20高二上·河北保定·期末

解答题-原理综合题 | 适中(0.65)

解题方法

热化学与化学平衡 电化学与电解质溶液

20. 氮元素能够形成多种化合物。请回答下列问题：
(1)连氨(N₂H₄)常温下为液态，在空气中迅速完成燃烧生成N₂，同时放出大量热，可作导弹、宇航飞船、火箭的燃料。
已知：H₂(g)+O₂(g)═H₂O(l)△H₁=-285.8kJ•mol^-1
N₂(g)+2H₂(g)═N₂H₄(l)△H₂=+50.6kJ•mol^-1
则N₂H₄(l)在空气燃烧生成液态水的热化学方程式为______。
(2)工业上利用氨气生产氢氰酸(HCN)的反应CH₄(g)+NH₃(g)⇌HCN(g)+3H₂(g)△H＞0。一定温度下，向2L恒容容器中充入1molCH₄(g)和2molNH₃(g)发生上述反应，4min达到平衡时，测得CH₄的转化率为。0-4min内，用H₂表示的该反应速率v(H₂)=______。
保持温度和容积不变，再向平衡后的容器中充入2molNH₃和2molH₂，此时v_正______v_逆(选填“＞”“＜”或“=”)。
(3)NH₃能够形成Ag(NH₃)₂⁺。
①溶液中存在Ag⁺(aq)+2NH₃(aq)⇌Ag(NH₃)₂⁺(aq)，其平衡常数的表达式为K_稳=______。
②常温下，K_稳[Ag(NH₃)₂⁺]=1.10×10⁷，反应AgCl(s)+2NH₃(aq)⇌Ag(NH₃)₂⁺(aq)+Cl^-(aq)的化学平衡常数K=1.936×10^-3，则K_sp(AgCl)=______。
(4)硫氧化物和氮氧化物是常见的大气污染物，利用如图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO₂，并用阴极排出的溶液吸收NO₂。

①电极A的电极反应式为______。
②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO₂，使其转化为无害气体，同时有SO₃^2-生成。该反应离子方程式为______。

2020-04-05更新 | 101次组卷 | 1卷引用：河北省保定市2019-2020学年高二上学期期末调研考试化学试题

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五、单选题 添加题型下试题

11-12高二下·山东济宁·阶段练习

单选题 | 适中(0.65)

21. 利用红外光谱对有机化合物分子进行测试并记录，可初步判断该有机物分子拥有的

A．同分异构体数

B．原子个数

C．基团种类

D．共价键种类

2016-12-09更新 | 684次组卷 | 9卷引用：2011-2012学年山东省济宁市微山一中高二3月月考化学试卷

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19-20高二上·河北保定·期末

单选题 | 适中(0.65)

22. 下列分子为手性分子的是（　　）

A．CH3CH2Cl	B．CH3CH2CHBrCH2CH2OH
C．CH3CCl（CH3）CH2CH2CH3	D．CH3CH2C（CH3）2CH2Cl

2020-04-05更新 | 109次组卷 | 2卷引用：河北省保定市2019-2020学年高二上学期期末调研考试化学试题

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六、填空题 添加题型下试题

19-20高二上·河北保定·期末

填空题 | 适中(0.65)

23. 测定有机化合物中碳和氢的组成常用燃烧分析法。如图是德国化学家李比希测定有机物组成的装置，氧化铜作催化剂，在750℃左右使有机物在氧气流中全部氧化为CO₂和H₂O，用含有固体氢氧化钠和氯化钙的吸收管分别吸收CO₂和H₂O。

试回答下列问题：
(1)甲装置中盛放的药品是______。
(2)将4.6g 有机物A进行实验，测得生成5.4gH₂O和8.8gCO₂，则该物质中各元素的原子个数比是______。

(3)经测定，有机物A的¹H核磁共振谱如图，则A的结构简式为______。

2020-04-05更新 | 101次组卷 | 1卷引用：河北省保定市2019-2020学年高二上学期期末调研考试化学试题

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七、单选题 添加题型下试题

2011高三上·江苏·专题练习

单选题 | 适中(0.65)

名校

解题方法

微观粒子的结构与化学键

24. 2007年9月，美国科学家宣称发现了普通盐水在无线电波照射下可燃烧，这很可能是21世纪人类最伟大的发现之一，有望解决用水作人类能源的重大问题．无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种频率下持续燃烧．上述中“结合力”实质是（　　）

A．分子间作用力

B．氢键

C．非极性共价键

D．极性共价键

2020-04-05更新 | 179次组卷 | 12卷引用：2012届高三上学期化学一轮复习《微观结构与物质的多样性》专题综合测试（苏教版）

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19-20高二上·河北保定·期末

单选题 | 适中(0.65)

解题方法

文字叙述型“位、构、性”的判断

25. 由短周期元素构成的某离子化合物中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20，且阴、阳离子所带电荷相等．下列说法正确的是（　　）

A．晶体中阳离子和阴离子数不一定相等

B．晶体中一定只有离子键没有共价键

C．所含元素一定不在同一周期也不在第1周期

D．晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径

2020-04-05更新 | 57次组卷 | 1卷引用：河北省保定市2019-2020学年高二上学期期末调研考试化学试题

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八、解答题 添加题型下试题

16-17高二下·福建福州·期末

解答题-无机推断题 | 适中(0.65)

解题方法

文字叙述型“位、构、性”的判断

26. A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增。已知：B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数是E原子总数的1/2，F是同周期元素中原子半径最小的元素；D^2﹣与E²⁺的电子层结构相同。B与D可以形成三原子化合物甲。A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物乙。请回答：
（1）C单质的电子式_____，F元素原子的电子排布式_____，E元素的原子结构示意图是_____；
（2）化合物乙中含有的化学键是_____；
（3）化合物甲的结构式_____，固体时属于_____晶体。

2017-07-18更新 | 143次组卷 | 3卷引用：福建省福州市八县（市）协作校2016-2017学年高二下学期期末考试化学试题

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