山西省应县第一中学校2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题
山西
高一
期中
2019-11-13
287次
整体难度:
适中
考查范围:
化学实验基础、认识化学科学、化学反应原理
一、单选题 添加题型下试题
A.只要是液体混合物就可用蒸馏来分离 |
B.蒸馏时,应使温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处 |
C.分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 |
D.称量时,砝码放在托盘天平的右盘,先加质量大的砝码,后加质量小的砝码 |
A.标准状况下,1.12 L H2和O2的混合气体含有的原子数为0.1NA |
B.标准状况下,22.4 L CCl4含有的分子数为NA |
C.通常状况下,NA个CO2分子占的体积为22.4 L |
D.0.5 mol的MgCl2固体中,含有离子的总数为NA |
【知识点】 阿伏加德罗常数的求算解读 22.4L/mol适用条件解读
A.28 g氮气含有的原子数为NA |
B.4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1 NA |
C.1 mol O2分子的质量等于1 mol氧原子的质量 |
D.24 g O2 和24 g O3所含的氧原子数目相等 |
【知识点】 阿伏加德罗常数的求算解读 物质的量有关计算
A.2:4:5 | B.1:2:3 | C.1:1:1 | D.2:2:3 |
【知识点】 物质的量有关计算 根据n=m/M的相关计算解读
A.H2S | B.KHS | C.FeS | D.Na2S |
【知识点】 离子反应的发生及书写 离子方程式的书写解读
A.溶液是电中性的,胶体是带电的 |
B.通电时,溶液中的溶质粒子分别向两极移动,胶体中的分散质粒子向某一极移动 |
C.溶液中溶质粒子的运动有规律,胶体中分散质粒子的运动无规律,即布朗运动 |
D.一束光线分别通过溶液和胶体时,后者会出现明显的光带 |
A.可以通过过滤的方法将淀粉胶体中混有的氯化钠溶液除去 |
B.制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈红褐色 |
C.一束平行光线射入蛋白质溶液里,从侧面可以看到一条光亮的通路 |
D.分散质粒子的直径:Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液 |
A.液态HCl不导电,所以HCl是非电解质 |
B.NH3的水溶液能够导电,所以NH3是电解质 |
C.液态Cl2不导电,所以Cl2是非电解质 |
D.BaSO4溶于水的部分能够电离,所以BaSO4是电解质 |
【知识点】 电解质、非电解质概念解读
①熔融的NaCl ②KNO3溶液 ③Cu ④酒精 ⑤NaCl晶体 ⑥盐酸
A.① | B.①②③⑤⑥ | C.①②⑥ | D.①③④⑤ |
【知识点】 非电解质、电解质物质类别判断解读 物质水溶液的导电性解读
A.电解质与非电解质的本质区别,是在水溶液或熔化状态下能否电离 |
B.强电解质与弱电解质的本质区别,是其水溶液导电性的强弱 |
C.酸、碱和盐类都属于电解质,其他化合物都是非电解质 |
D.常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质,其他化合物都是非电解质 |
【知识点】 电解质、非电解质概念解读 强电解质与弱电解质解读
A.CH3COOHH++CH3COO- |
B.NaHSO4Na++H++SO42- |
C.H2CO32H++CO32- |
D.NaHCO3Na++HCO3- |
【知识点】 电离方程式解读 弱电解质的电离方程式解读
A.NaOH溶液和CuCl2溶液 |
B.Na2CO3溶液和稀硫酸 |
C.Na2SO4溶液和MgCl2溶液 |
D.Ca(OH)2溶液和盐酸 |
A.稀HNO3与稀NaOH溶液反应 | B.稀H2SO4与稀KOH溶液反应 |
C.醋酸溶液与NaOH溶液反应 | D.NaHSO4溶液与NaOH溶液反应 |
A.含有大量Ba2+的溶液中:Cl-、K+、SO42-、CO32- |
B.含有大量H+的溶液中:Mg2+、Na+、CO32-、SO42- |
C.含有大量OH-的溶液中:Cu2+、NO3、SO42-、CO32- |
D.含有大量Na+的溶液中:H+、K+、SO42-、NO3 |
【知识点】 离子反应的发生条件解读 限定条件下的离子共存解读
A.在pH=1的溶液中:NH4+、K+、CO32-、Cl- |
B.有SO42-存在的溶液中:Na+、Mg2+、Ca2+、Br- |
C.使酚酞溶液变红的溶液中:Na+、Cl-、SO42-、Fe3+ |
D.无色透明的水溶液中:K+、Ba2+、Cl-、NO3 |
【知识点】 离子反应的发生条件解读 离子共存 限定条件下的离子共存解读
A.稀硫酸滴在铜片上:Cu+2H+=Cu2++H2↑ |
B.稀硫酸与氢氧化钡溶液混合:SO+Ba2+=BaSO4↓ |
C.稀盐酸滴在大理石上:CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3 |
D.氧化铁与稀盐酸混合:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O |
【知识点】 离子方程式的正误判断解读
选项 | 第Ⅰ栏 | 第Ⅱ栏 | 第Ⅲ栏 |
A | 向盐酸中滴加NaOH溶液 | 向盐酸中滴加氨水 | H++OH-=H2O |
B | 向Fe2(SO4)3溶液中滴入NaOH溶液 | 向Fe2(SO4)3溶液中滴入Ba(OH)2溶液 | Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ |
C | 向NaHCO3溶液中滴入少量NaOH溶液 | 向NaOH溶液中滴入少量NaHCO3 | HCO3-+OH-=H2O+CO32- |
D | 向NaOH溶液中通入过量CO2气体 | 向NaOH溶液中通入少量CO2气体 | CO2+OH-=HCO3- |
A.A | B.B | C.C | D.D |
【知识点】 离子方程式的书写解读 离子方程式的正误判断解读
A.氧化还原反应的实质是电子的转移 |
B.置换反应不一定是氧化还原反应 |
C.氧化剂发生氧化反应 |
D.化合反应不可能是氧化还原反应 |
A.化合价降低为零 |
B.一定被还原 |
C.可能被氧化,也可能被还原 |
D.一定被氧化 |
【知识点】 氧化还原反应基本概念
A. |
B. |
C. |
D. |
【知识点】 单线桥、双线桥分析氧化还原反应解读
A.Ba2+,Fe3+,Br-,NO3- | B.Na+,Ca2+,HCO3-,NO3- |
C.Al3+,NH4+,SO42-,Na+ | D.Na+,K+,NO3-,SO42- |
【知识点】 离子共存 限定条件下的离子共存解读
A.铝片跟氢氧化钠溶液反应Al+2OH-=AlO2-+H2↑ |
B.铁钉放入硫酸铜溶液中:Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu |
C.碳酸钙跟醋酸反应:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑ |
D.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应:Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑ |
【知识点】 离子方程式的书写解读 离子方程式的正误判断解读
二、填空题 添加题型下试题
①加稀盐酸后,生成无色无味的气体,该气体能使澄清石灰水变浑浊。
②加足量的BaCl2产生白色沉淀,过滤,在沉淀中加入足量的盐酸,沉淀不能完全溶解。
③取②中滤液,加硝酸酸化后,再加过量的AgNO3溶液,析出白色沉淀。
(1)上述3个实验证明一定存在的离子是
(2)写出①中涉及反应的离子反应方程式:
(3)实验室中常用于检验Na+是否存在的方法叫
①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
氧化剂
②MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
氧化剂
(2)用双线桥表示下列反应的电子转移
2H2S+SO2=3S↓+2H2O
H2S +H2SO4=SO2↑+S↓+2H2O
三、解答题 添加题型下试题
甲同学:向1 mol·L-1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。
乙同学:直接加热饱和FeCl3溶液。
丙同学:向25 mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热。
试回答下列问题:
(1)其中操作正确的同学是
(2)证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是
(3)在胶体中加入电解质溶液或带有相反电荷的胶体粒子能使胶体粒子沉淀出来。丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行实验:①将其装入U形管内,用石墨作电极,通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深,这表明Fe(OH)3胶体粒子带
回答下列问题:
(1)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是
A.使用容量瓶前检查它是否漏水
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗
C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1~2 cm处,用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线
D.配制溶液时,如果试样是液体,用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1~2 cm处,用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线
E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动多次
(2)①中称得Na2CO3
(3)玻璃棒在②、③两步中的作用分别是
(4)若出现如下情况,对所配溶液浓度有何影响?(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
A.某同学在第⑧步观察液面时仰视
B.在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外
试卷分析
试卷题型(共 30题)
试卷难度
知识点分析
细目表分析 导出
题号 | 难度系数 | 详细知识点 | 备注 |
一、单选题 | |||
1 | 0.85 | 化学实验基础操作 | |
2 | 0.85 | 化学实验基础操作 蒸馏与分馏 萃取和分液 | |
3 | 0.65 | 阿伏加德罗常数的求算 22.4L/mol适用条件 | |
4 | 0.85 | 阿伏加德罗常数的求算 物质的量有关计算 | |
5 | 0.65 | 物质的量有关计算 根据n=m/M的相关计算 | |
6 | 0.85 | 离子反应的发生及书写 离子方程式的书写 | |
7 | 0.94 | 胶体的定义及分类 胶体的性质和应用 | |
8 | 0.65 | 胶体 胶体的定义及分类 胶体的性质和应用 胶体的制备 | |
9 | 0.65 | 电解质、非电解质概念 | |
10 | 0.65 | 非电解质、电解质物质类别判断 物质水溶液的导电性 | |
11 | 0.65 | 电解质、非电解质概念 强电解质与弱电解质 | |
12 | 0.94 | 电离方程式 弱电解质的电离方程式 | |
13 | 0.65 | 离子反应的发生条件 | |
14 | 0.85 | 离子方程式的书写 | |
15 | 0.65 | 离子反应的发生条件 限定条件下的离子共存 | |
16 | 0.65 | 离子反应的发生条件 离子共存 限定条件下的离子共存 | |
17 | 0.65 | 离子共存 限定条件下的离子共存 | |
18 | 0.85 | 离子方程式的正误判断 | |
19 | 0.65 | 离子方程式的书写 离子方程式的正误判断 | |
20 | 0.85 | 常见氧化剂与还原剂 氧化还原反应的规律 | |
21 | 0.85 | 氧化还原反应基本概念 氧化还原反应的几组概念 氧化还原反应定义、本质及特征 四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 | |
22 | 0.65 | 氧化还原反应基本概念 | |
23 | 0.85 | 单线桥、双线桥分析氧化还原反应 | |
24 | 0.85 | 离子共存 限定条件下的离子共存 | |
25 | 0.65 | 离子方程式的书写 离子方程式的正误判断 | |
二、填空题 | |||
26 | 0.65 | 离子方程式的书写 离子反应的实际应用 离子反应在化合物组成的分析、鉴定的应用 离子的检验 | |
27 | 0.85 | 离子方程式的书写 | |
28 | 0.65 | 氧化还原反应基本概念 单线桥、双线桥分析氧化还原反应 氧化还原反应的规律 | |
三、解答题 | |||
29 | 0.4 | 胶体的性质和应用 胶体的制备 | 实验探究题 |
30 | 0.65 | 配制一定物质的量浓度的溶液实验的误差分析 配制一定物质的量浓度溶液的综合考查 | 实验探究题 |