【推荐1】钛和钛的合金已被广泛应用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”。试回答下列问题：
(1)钛有 Ti和 Ti两种原子，它们互称为________。Ti元素在元素周期表中的位置是第________周期，第________族；基态原子的电子排布式为________，按外围电子排布特征Ti元素在元素周期表分区中属于___________区元素。
(2)偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构如图所示，它的化学式是_____________。

(3)现有含Ti^3＋的配合物，化学式为[TiCl(H₂O)₅]Cl₂·H₂O。配离子[TiCl(H₂O)₅]^2＋中含有的化学键类型是________，该配合物的配位体是________。

【推荐2】二氯异氰尿酸钠(结构为)是一种非常高效的强氧化性消毒剂。常温下是白色固体，难溶于冷水；合成二氯异氰尿酸钠的反应为 。某同学在实验室用如下装置制取二氯异氰尿酸钠(部分夹持装置已略)。

请回答下列问题：
(1)Cl的价电子轨道表达式为_______。
(2)仪器a的名称是_______；仪器D中的试剂是_______。
(3)A中烧瓶内发生反应的化学方程式为_______。
(4)装置B的作用是_______；如果没有B装置，NaOH溶液会产生的不良结果是_______。
(5)待装置C_______时(填实验现象)，再滴加溶液，反应过程中需要不断通入Cl₂的目的是_______。
(6)实验室测定二氯异氰尿酸钠样品中有效氯的原理如下：



准确称取m g样品，配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液于碘量瓶中，加入稀和过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液，用c mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定，滴到终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液的体积为V mL，则样品有效氯含量为_______%( )

【推荐3】现有A、B、C、D、E、F、G、H八种元素，均为前四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答有关问题。
A：核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
B：形成化合物种类最多的元素
C：基态原子的核外p能级电子数比s能级电子数少1
D：基态原子的核外p轨道中有两个未成对电子
E：气态基态原子的第一至第四电离能分别是：I₁=738 kJ/mol，I₂=1451 kJ/mol，I₃=7733 kJ/mol，I₄=10540 kJ/mol
F：同周期元素的简单离子中半径最小
G：主族序数与周期数的差为4
H：前四周期主族元素中电负性最小
(1)C₂A₄的电子式为_______。
(2)B元素的原子核外共有_______种不同空间运动状态的电子，电子所处最高能级轨道的形状为_______。
(3)G₂D分子的VSEPR模型名称为_______。
(4)某同学推断E元素基态原子的轨道表示式为。该同学所画的轨道表示式违背了_______，解释E元素原子的第一电离能大于F元素原子的第一电离能的原因：_______。
(5)B₂A₄分子中含有的σ键、π键数目之比为_______。
(6)与F元素成“对角线规则”关系的某短周期元素T的最高价氧化物的水化物具有两性，写出该两性物质与H元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：_______。
(7)与H元素同周期的基态原子中，未成对电子数与H原子相同的元素有_______种。

【推荐2】金属钼(Mo)在工业和国防建设中有重要的作用。钼的常见化合价为+4、+5、＋6。由钼精矿(主要成分是MoS₂)制备单质钼和钼酸钠晶体(Na₂MoO₄·2H₂O)，部分流程如图所示∶

回答下列问题∶
(1)根据流程中信息可以判断MoO₃是___氧化物。(填“酸性”、“碱性”或“两性”)
(2)钼精矿在空气中焙烧时，发生的主要方程式为___。若1molMoS₂发生该反应，则被Mo元素还原的氧气的物质的量___。
(3)操作1，加入碳酸钠溶液碱浸、过滤。25℃时，碱浸液中c(MoO)=0.80mol•L^-1、c(SO)=0.50mol•L^-1，在结晶前需加入氢氧化钡固体除去溶液中的SO，当BaMoO₄开始沉淀时，SO的去除率是___。[25℃时，K_sp(BaMoO₄)=4.0×10^-8，K_sp(BaSO₄)=1.1×10^-10，操作过程中溶液体积温度变化可忽略不计]
(4)操作3为过滤得到钼酸固体，检验钼酸是否洗涤干净的操作___。
(5)钼精矿在碱性条件下，加入NaClO溶液，也可以制备钼酸钠，同时有SO生成，该反应的离子方程式为___。
(6)钼单质的晶体为面心立方晶系，晶胞结构如图所示。晶胞中Mo原子周围距离相等且最近的Mo原子有___个。