【推荐1】某化学小组设计如下装置，探究铜和一定量的浓HNO₃是否反应是否有NO生成。已知：A试管内空气体积为50mL（标准状况），B广口瓶盛80mL水，硝酸不溶于煤油。

请回答下列问题：
（1）加入浓HNO₃前应先通一段时间N₂，具体操作为：______，其作用是_______。
（2）关闭K₁、K₂，打开K₃，通过分液漏斗向试管中加入一定量的浓硝酸，然后在硝酸上方加一层煤油，煤油的作用是_____，待铜和硝酸反应完毕后，通过分液漏斗向试管中加煤油直至试管充满。
（3）读取量气管读数时，要先________，然后再读取读数。
（4）数据分析：
① 从B中取20mL溶液，恰好中和用去0.lmol/L的NaOH体积为16mL则B中所得硝酸的物质的量浓度为_______。
② 假设只生成NO₂，通过计算理论上收集到的气体体积为_______mL （标准状况下）。
③实验最终测得气体的体积为130.5mL(标准状况下），与理论值有差异，其理由可能为______。
A．Cu与一定物质的量浓度的HNO₃反反应除了生成NO₂还生成NO
B．过程中还发生了反应4NO+3O₂＋2H₂O=4HNO₃
C．过程中还发生了反应4NO₂+O₂＋2H₂O=4HNO₃
D．硝酸具有挥发性，对实验有影响

【推荐2】非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：

（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。
①D的化学式是________；
②在工业生产中B转化为C的化学方程式____________________________。
（2）若A在常温下为无色无味的气体，C是红棕色的气体。
①A、C的化学式分别是：A________；C________。
②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式___________________。

【推荐3】请回答下列问题。
I．X、Y、Z、是中学化学中常见的四种气体。已知：X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收；X是（含硫）化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用：Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应；W气体的水溶液能使酚酞溶液变红色。
请回答下列问题：
(1)浓硫酸与蔗糖进行“黑面包”实验时，产生大量气体中包含气体X，写出产生气体X的化学方程式：_________。
(2)实验室用高锰酸钾制备气体Y的离子反应方程式为：__________。
(3)W气体的浓溶液可以用于检验Y气体管道的泄露，写出此过程的化学方程式：______。
(4)Z与水的反应的化学方程式为：_____，此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。
(5)工业上可利用气体W制备硝酸，写出气体W发生催化氧化的化学方程式：_______。
II．三硅酸镁（）难溶于水，在医药上可作抗酸剂。它除了可以中和胃液中多余酸之外，生成的还可覆盖在有溃疡的胃表面，保护其不再受刺激。
(6)用氧化物形式表示三硅酸镁________。

【推荐1】铅蓄电池的回收利用可减少其对环境的污染，具有重要的可持续发展意义。利用废铅蓄电池的铅膏(主要成分为、和少量的)制备的流程如下：
   
已知：①常温下，一些铅盐的溶解性如下表：

铅盐
溶解性			易溶于水，能部分电离

②常温下，一些氢氧化物沉淀时的如下表：

氢氧化物
开始沉淀的	7.0	1.9	6.0
沉淀完全的	9.0	3.2	9.6

回答下列问题，
(1)步骤①的桨液通入足量充分反应后的体系中含有的金属阳离子为_______(填离子符号)。
(2)步骤②中加入溶液的主要作用是_______。
(3)滤渣1的主要成份是，常温时，步骤③应调整溶液的范围是_______。
(4)步骤④中加氨水调至10，发生反应的离子方程式为_______。
(5)上述流程中，已知废铅膏中含铅，且灼烧过程铅的回收率为，若对废铅膏进行处理回收得到，流程中其余步骤中铅的损失率共_______(计算结果保留一位小数)。

【推荐2】过碳酸钠()是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下：

已知主反应：     ∆H＜0
副反应：   50℃时开始分解

请回答下列问题：
（1）步骤①的关键是_____________，其原因是______________________。
（2）在滤液X中加入适量NaCl固体的目的是________________________。
（3）步骤③中选用无水乙醇洗涤产品的目的是_______________________。
（4）下列物质中，会引起过碳酸钠失效的有____________。
A.            B.             C.             D.HCl
（5）过碳酸钠的产品中往往含有少量碳酸钠，可用重量法测定过碳酸钠的质量分数；其操作步骤：取样品溶液→加入溶液→过滤→洗涤→干燥→称重。需直接测定的物理量有：样品的质量g，沉淀的质量g，则产品中过碳酸钠质量分数的表达式为：___________。

【推荐3】磺酰氯( SO₂Cl₂ )可用于制造锂电池正极活性物质。实验室可利用SO₂和Cl₂在活性炭催化下反应制取少量SO₂Cl₂，装置如图(部分夹持装置已省略)。

已知：①SO₂(g) +Cl₂(g)=SO₂Cl₂(1) ΔH= -97.3 kJ/mol；
②SO₂Cl₂熔点为-54.1℃ ，沸点为69.1℃，常温较稳定，遇水剧烈水解，100℃以上易分解。
回答下列问题：
(1)仪器A的名称是___________，装置丙中橡胶管的作用是___________。
(2)装置丙中发生反应的离子方程式为___________，上述仪器的正确连接顺序是e ___________→g，h←___________←f(填仪器接口字母编号，仪器可重复使用)。________
(3)仪器F的作用是___________。
(4)装置丁中三颈烧瓶需置于冷水浴中，其原因是___________。
(5)某实验小组利用该装置消耗氯气1120 mL(标准状况下，SO₂足量) ，最后得到纯净的磺酰氯4.0 g，则磺酰氯的产率为___________( 结果精确到0.01%)。

【推荐1】某研究性学习小组得到一块软锰矿样品，其主要成分为二氧化锰( MnO₂)和石英(SiO₂)。为了制取Cl₂和探究氯及其化合物的相关性质，进行如下实验。
【查阅资料】MnO₂＋4HCl(浓)MnCl₂＋2H₂O＋Cl₂↑

【制取气体】
（1）取适量矿样置于烧瓶中，加入足量浓盐酸并加热，充分反应后烧瓶中残留的固体是____。
（2）收集氯气应将图1导管的a接口与图2导管的_____________接口连接(填“b”或“c)。
（3）已知氯气中含有HCl杂质，可用______________除去。
【实验探究】
（4）把红热的铁丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铁丝燃烧产生棕褐色的烟。反应的化学方程式是_______________________________________________________________________。
（5）按图3进行实验，观察到B中的有色布条不褪色，C中的有色布条褪色。由此得出的结论是_____________________________________________________________________。
（6）写出C中反应的化学方程式：_________________________________________________。
【联系实际】
（7）某氯碱工厂的氯气管道发生泄漏，以下采取的措施正确的是______________(双项选择，填序号)。
A.将人群向高处疏散
B.将人群向低处疏散
C.关闭氯气管道，用碱液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位
D.关闭氯气管道，用饱和NaCl溶液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位

【推荐2】硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃)商品名“海波”，俗名“大苏打”，分析化学上常用于 滴定实验。某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠晶体并探究其化学性质。

I.制备 Na₂S₂O₃
(1)如图，关闭K₁打开K₂， 反应开始后，装置c中的产物除 了 Na₂S₂O₃外还有一种无色无味 的气体，这种气体是______。
(2)装置c中反应结束后， 先关闭分液漏斗旋塞，在e处连 接盛NaOH溶液的注射器，再关闭K₂打开K₁ ,其目的是_______________。待c中溶液冷却后，倒入蒸发皿，通过加热蒸发、冷却结晶和干燥等操作获得Na₂S₂O₃ CH₂O晶体。
(3)实验结束后，装置d中的溶质可能有__________________。
探究Na₂S₂O₃的部分化学性质
【分析推理】Na₂S₂O₃可以看成是一个S原子取代了 Na₂SO₄中一个O原子形成的。据此 推测，下列说法正确的是____________。
A. S₂和S都是正四面体结构        B. S₂中硫硫键的键长大于硫氧键
C. S中的键角均为109º28´               D.Na₂S₂O₃中所有原子都满足8电子结构
【提出假设】①Na₂S₂O₃与Na₂SO₄结构相似，化学性质也应该相似，因此室温时Na₂S₂O₃ 溶液pH=7。②从S元素的化合价推测Na₂S₂O₃具有较强的还原性。
【验证假设】配制适量Na₂S₂O₃溶液，进行如下实验（请填空):

	实验操作	实验现象	现象解释（用离子方程式表示）
①	___________________	溶液pH=8	___________
②	向新制氯水中滴入适量Na2S2O3溶液	氯水褪色	_____________

【实验结论】__________________

【推荐3】实验是化学研究的重要方法之一，某同学为了制备氯气并探究氯气等物质的相关性质，设计如图所示的实验方案：

（1）仪器f的名称___________。
（2）A装置的分液漏斗里盛装浓盐酸，烧瓶里固体为重铬酸钾(K₂Cr₂0₇)，还原产物是CrCl₃，写出A中离子方程式：________________________________。
（3）B装置的作用除了用来除去氯气中的氯化氢外还有____________。
（4）装置C的作用是探究有氧化性的物质是否一定有漂白性，下列最佳试剂组合是______________
（填序号）

	①	②	③	④
I	湿润的红纸条	干燥的红纸条	干燥的红纸条	湿润的红纸条
II	碱石灰	浓硫酸	硅胶	氯化钠
II!	干燥的红纸条	干燥的红纸条	干燥的红纸条	干燥的红纸条

（5）利用D装置证明溴的非金属性比碘强的实验操作是：实验完毕，_______，振荡锥形瓶，现象是_____________________________________________。（补充完整上述实验操作和现象）
（6）D装置进行实验时存在的明显不足是________________________________。