【推荐1】氯、氮、硫等及其化合物性质研究。如图是氮、硫元素的各种价态与物质类别的对应关系：

(1)工业上把海水先进行氧化，再吸收溴，达到富集溴的目的。吸收工艺常用的方法是先用热空气吹出Br₂，再用SO₂吸收Br₂。写出SO₂吸收Br₂反应的化学方程式为____。
(2)氮氧化物的治理是当前生态环境保护中的重要课题之一。
①从原理上看，NH₃可用于治理NO₂，该反应在催化剂条件下可实现，写出化学方程式____。
②次氯酸盐也可用于脱除NO，主要过程如下：
a.NO+HClO=NO₂+HCl b.NO+NO₂+H₂O2HNO₂ c.HClO+HNO₂=HNO₃+HCl
下列分析正确的是___。
A.NO₂单独存在不能被次氯酸盐脱除
B.烟气中含有的少量的O₂能提高NO的脱除率
C.脱除过程中，次氯酸盐溶液的酸性增强
③电解氧化吸收法：其原理如图所示：

从A口中出来的物质的是____。写出电解池阴极的电极反应式____。
(3)一种新型催化剂能使NO和CO发生反应2NO+2CO2CO₂+N₂。为验证温度和催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了如表三组实验。回答下列问题：

实验编号	T(℃)	NO初始浓度(mol/L)	CO初始浓度(mol/L)	催化剂的比表面积(m2/g)
I	280	1.20×10-3	5.80×10-3	82
II	280	1.20×10-3	b	124
III	350	a	5.80×10-3	82

①上述实验中a=____，b=____。
②上述实验中，能验证温度对化学反应速率影响规律的一组实验是____(填实验编号)。

【推荐3】本次亚运会火炬燃料甲醇是利用焦炉气中的氢气(H₂)与从工业尾气中捕集的二氧化碳(CO₂)合成，并由远程甲醇动力重卡提供运输保障。回答下列问题：
(1)二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：，该反应一般认为通过如下步骤来实现：
Ⅰ．
Ⅱ．
若反应Ⅰ为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是___________(填标号)。

(2)甲醇可作为燃料使用，下图是一个电化学过程的装置示意图。

①甲池中通入的电极电极反应方程式为___________。
②丙池中总反应的离子方程式为___________。
③当乙池中Ag极的质量增加1.08g时，甲池中理论上消耗___________(标准状况)。
(3)回收并利用一直是科研人员研究的热点。中科院天津工业生物技术研究所成果“无细胞化学酶系统催化合成淀粉”在国际学术期刊《自然》上发表。其中一步核心反应如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是___________(填标号)。

A．反应①中消耗，转移电子数为

B．淀粉与纤维素的分子式相同，互为同分异构体

C．与的混合物中所含氧原子数为

D．反应③中cat为催化剂，实验室常用催化该反应

(4)利用两种金属催化剂，在水溶液体系中将分别转化为和的反应过程示意图如图所示。

下列说法错误的是___________(填标号)。

A．在转化为的路径中，只涉及碳氧键的断裂和氧氢键的形成

B．在转化为的路径中，被氧化为

C．两个转化路径均无非极性键的形成

D．上述反应过程说明催化剂具有选择性

【推荐1】用酸性KMnO₄和H₂C₂O₄(草酸)反应研究影响反应速率的因素，一实验小组欲通过图1装置探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO₄溶液已酸化）：

实验序号	A溶液	B溶液
①	20mL 0.1mol/L H2C2O4溶液	30mL 0.1mol/L KMnO4溶液
②	20mL 0.2mol/L H2C2O4溶液	30mL 0.1mol/L KMnO4溶液

（1）该反应中MnO₄^－被还原为Mn²⁺，写出相应反应的离子方程式：___。
（2）该实验探究的是___因素对化学反应速率的影响。针筒内收集相同体积的CO₂，所用时间是①__②（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）本实验还可通过测定___来比较化学反应速率。
（4）小组同学发现反应速率总是如图2，其中t1~t2时间内速率变化的主要原因可能是___。
（5）图3中阴影部分“面积”还可以表示t₁~t₃时间内___。（填字母）
A.c(Mn²⁺)的增加量 B.n(Mn²⁺)的增加量
C.c(SO₄^2-)的增加量 D.c(MnO₄^-)的增加量

【推荐2】某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：

时间（min）	1	2	3	4	5
氢气体积（mL）（标况下）	50	120	232	290	310

（1）哪一时间段（指①0～1、②1～2、③2～3、④3～4、⑤4～5min，下同）反应速率最大 ______  （填序号，下同），原因是 ____________________________________________ ．
（2）哪一段时段的反应速率最小 ______ ，原因是 _____________________________________ ．
（3）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变，不要求写出计算过程） ______________________________________________________________________ ．
（4）.如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列试剂： A..蒸馏水   B．KNO₃溶液  C．NaCl溶液 D．CuSO₄溶液
你认为可行的是（填编号） ________________________________________．

【推荐3】I.某实验小组利用压强传感器，数据采集器和计算机等数字化实验设备组成数据采集系统，探究外界条件对双氧水分解速率的影响。实验装置(下图)和所完成实验编号如下。请回答下列问题。
资料显示：通常情况下，较稳定，不易分解。
实验药品：、、、

实验编号	实验药品	催化剂
①	溶液
②	溶液
③	溶液	无催化剂
④	溶液
⑤	溶液

(1)用化学方程式表示实验原理_______。
(2)编号①和②的实验目的是_______。
(3)编号③④⑤探究的是不同催化剂条件下双氧水的分解速率，实验结果如图所示。说明图中曲线的含义_______。结合实验条件，分析三条曲线的区别_______。

Ⅱ.近期，我国科学家在实验室中成功用二氧化碳合成了淀粉，反应速率大小是评价该研究成果的重要依据。为探究影响反应速率的因素，某同学在实验室中寻找合适试剂进行实验。

(4)为比较和对分解的催化效果，设计了以下实验：
若该实验中反应速率①>②，能否说明对分解的催化效果一定比好，给出你的判断并简要说明理由_______。
(5)丙酮的碘代反应的速率方程为(其中v为反应速率，k为速率常数，为反应物X的浓度)，其半衰期(当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为。改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示：

0.25	0.050	1.4
0.50	0.050	2.8
1.00	0.050	5.6
0.50	0.10	2.8

①该反应的速率常数k的数值为_______。
②在过量的存在时，反应掉的所需的时间是_______。

【推荐1】铋及其化合物在工业生产中用途广泛，某研究小组用浮选过的辉铋矿（主要成分是Bi₂S₃，还含少量Bi₂O₃、SiO₂等杂质）制备铋酸钠，其流程如下：

已知：①铋酸钠是一种难溶于水的物质；②水解能力：Bi³⁺>Fe³⁺。
回答下列问题：(1)“浸取”时，为了提高浸取速率，可采取的措施有______(任写一条)；过滤1的滤渣中的某种主要成分可溶于一种弱酸，写出该反应的化学方程式______。
(2)浸取时加入过量浓盐酸的目的是______；“母液”中通入气体X后可循环利用，气体X为______(填名称)。
(3)写出焙烧时生成铋酸钠的化学方程式______。
(4)用双硫腙，二元弱酸络合萃取法可从工业废水中提取金属离子：先将金属离子络合成电中性的物质如等，再用萃取此络合物。图2是用上述方法处理含有、、的废水时的酸度曲线(E%表示金属离子以络合物形式被萃取分离的百分率)。

①当：：4时，废水的______。
②向萃取后的中加入足量的NaOH溶液可将铋元素以氢氧化物的形式沉淀下来，相应的离子方程式为___。
(5)取焙烧得到的样品，加入稀硫酸和溶液使其完全溶解。已知被还原为，被氧化成成，试写出该反应的离子方程式：____。然后用新配制的溶液对生成的进行滴定，滴定完成后稍耗溶液。则该样品中纯度为____。

【推荐2】硫代硫酸钠俗称大苏打、海波，主要用作照相业定影剂，还广泛应用于鞣革、媒染、化工、医药等行业。常温下，溶液中析出晶体为Na₂S₂O₃•5H₂O．Na₂S₂O₃•5H₂O于40-45℃熔化，48℃分解；Na₂S₂O₃易溶于水，不溶于乙醇。在水中有关物质的溶解度曲线如图甲所示。

Ⅰ．制备Na₂S₂O₃•5H₂O
将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例放入图乙装置D中，然后注入150mL蒸馏水使其溶解，再在分液漏斗A中注入一定浓度的H₂SO₄，在蒸馏烧瓶B中加入亚硫酸钠固体，并按图乙安装好装置。
（1）仪器D的名称为______
（2）打开分液漏斗活塞，注入H₂SO₄，使反应产生的气体较缓慢均匀地通入Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液中，并用磁力搅拌器搅动并加热，总反应方程式为2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂ 3Na₂S₂O₃+CO₂。
①烧瓶B中发生反应的化学方程式为______。
②将B中产生的气体缓慢均匀地通入D中的正确操作是______。
③制备过程中仪器D中的溶液要控制在弱碱性条件下，其理由是______（用离子方程式表示）。
Ⅱ．分离Na₂S₂O₃•5H₂O并测定含量

（3）操作I为趁热过滤，其目的是______；操作Ⅱ是过滤、洗涤、干燥，其中洗涤操作时用______（填试剂）作洗涤剂。
（4）蒸发浓缩滤液直至溶液中有少量晶体析出为止，蒸发时控制温度不宜过高的原因是______。
（5）制得的粗晶体中往往含有少量杂质。为了测定粗产品中Na₂S₂O₃•5H₂O的含量，称取1.25g的粗样品溶于水，配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，滴入几滴淀粉溶液，用0.0100mol/L标准I₂溶液滴定，当溶液中S₂O₃^2-全部被氧化时，消耗碘溶液的体积为25.00mL．试回答：（提示：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）
①达到滴定终点时的现象：______
②产品中Na₂S₂O₃•5H₂O的质量分数为______。

【推荐3】Ƴ－Fe₂O₃是一种具有磁性、催化等作用的纳米材料，以硫铁矿烧渣等为原料生产制备Ƴ-Fe₂O₃的流程如下：

已知：“还原焙烧”的主要反应为：3C+2O₂3CO↑+CO₂↑，Fe₂O₃+CO2FeO + CO₂
回答下列问题：
（1）“浸取”前需将焙烧生成的混合物粉碎，其目的是_____________________。
（2）“滤渣1”除了CaSO₄外还有_______________。
（3）常温下Ksp[Al(OH)₃]=1.3×10^-33。当常温下溶液pH=6时，c(Al³⁺)=____________。
（4）“过滤2”时需用蒸馏水洗涤，能证明已洗涤干净的方法是______________；       
（5）沉淀缓慢氧化为铁黄的化学方程式为_____________________。

【推荐1】已知硫酸亚铁铵[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O](俗称莫尔盐)可溶于水，在100℃～110℃时分解，其探究其化学性质，甲、乙两同学设计了如下实验。
I.探究莫尔盐晶体加热时的分解产物。
(1)甲同学设计如图所示的装置进行实验。装置C中可观察到的现象是_________，由此可知分解产物中有________(填化学式)。

(2)乙同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还可能含有SO₃(g)、SO₂(g)及N₂(g)。为验证产物的存在，用下列装置进行实验。
D. 品红溶液E.NaOH溶液 F.BaCl₂溶液和足量盐酸 G.排水集气法 H. 安全瓶
①乙同学的实验中，装置依次连按的合理顺序为：A→H→(      ) →(      ) →(      ) →G。
②证明含有SO₃的实验现象是__________；安全瓶H的作用是___________。
II.为测定硫酸亚铁铵纯度，称取mg莫尔盐样品，配成500mL溶液。甲、乙两位同学设计了如下两个实验方案。
甲方案：取25.00mL样品溶液用0.1000mol/L的酸性K₂Cr₂O₇溶液分三次进行滴定。
乙方案(通过NH₄⁺测定)：实验设计装置如图所示。取25.00mL样品溶液进行该实验。

请回答：
(1)甲方案中的离子方程式为___________。
(2)乙方案中量气管中最佳试剂是__________。
a.水        b.饱和NaHCO₃溶液       c.CCl₄          d.饱和NaCl溶液
(3)乙方案中收集完气体并恢复至室温，为了减小实验误差，读数前应进行的操作是_________。
(4)若测得NH₃为VL(已折算为标准状况下)，则硫酸亚铁铵纯度为____(列出计算式)

【推荐2】KMnO₄是一种常用的氧化剂。某实验小组利用氯气氧化K₂MnO₄制备KMnO₄并对其性质进行探究。
【KMnO₄的制备】
(1)用下图装置制备KMnO₄(加热和夹持装置已略去)

①装置B的作用是除去Cl₂的氯化氢气体，应选用_______(填序号)。
A．NaOH溶液　　　　B．饱和食盐水　　　　　C．饱和NaHCO₃溶液
②C中发生反应的离子反应方程式有：；还发生了_______。
【KMnO₄的性质探究】
资料：
ⅰ．在强酸性条件下被还原为，在近中性条件下被还原成MnO₂。
ⅱ．单质硫可溶于Na₂S溶液，溶液呈淡黄色。
某小组研究Na₂S溶液与KMnO₄溶液反应，探究过程如下。

实验序号	实验过程	实验现象
I		紫色变浅()，生成棕褐色沉淀(MnO2)
II		溶液呈淡黄色()，生成浅粉色沉淀(MnS)

(2)①甲同学取实验I中少量溶液进行实验，检测有，得出S^2-被氧化成的结论，乙同学否定了该结论，理由是_______。
②同学讨论后，设计了如下实验，证实该条件下的确可以将S^2-氧化成。

a．右侧烧杯中的溶液是_______。
b．连通后电流计指针偏转，一段时间后，取左侧烧杯中溶液，_______，(填操作、试剂和现象)，证明：S^2-被氧化成了。
(3)实验I的现象生成棕褐色沉淀(MnO₂)与资料ⅰ不相符，MnO₂产生的原因是新生成的产物()与过量的反应物()发生反应，该反应的离子方程式是_______。
(4)反思：反应物相同而现象不同，表明物质变化不仅与其自身的性质有关，还与_______等因素有关。

【推荐3】如图所示为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)。

试根据题目要求，回答下列问题：
（1）若用铁粉和稀盐酸(盐酸具有挥发性)反应制取并收集干燥的氢气。
①制取并收集干燥的氢气所选仪器的连接顺序为             (填写仪器序号字母)。
②进行实验前，首先要做的一步工作是                        。
（2）小明同学欲用一氧化碳气体(含少量二氧化碳和水蒸气)测定10克不纯氧化铜样品的纯度(杂质不参与反应)，并验证反应中气体生成物的性质。所选仪器的连接顺序为：B₁→C→D→B₂。
①写出装置B₁中发生反应的化学方程式                 。
②装置D中观察到的实验现象是                        。
③假设实验结束后，测得B₂装置的质量比反应前增加了4.4克，由此推算出装置D中固体的质量减少了      克。
④小明同学的设计方案有一明显的不足，这样操作可能造成的后果是               。