1 . 下面四个反应都可以生成氯气，有关说法不正确的是
①4HCl(浓)
②(浓)
③(浓)
④

A．四个反应中盐酸均表现还原性和酸性

B．反应②中，氧化产物与还原产物的质量比为

C．反应③的离子方程式为

D．根据①反应可知，物质氧化性由强到弱的顺序为

2 . 饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为N₂，其化学方程式为：。请回答下列问题：
(1)上述反应中，被氧化的元素___________，还原产物是___________。
(2)用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：___________。

(3)反应中每生成1个N₂，转移___________个电子。
(4)请配平下列离子方程式___________。

(5)已知I^-、Fe²⁺、SO₂、Cl^-、H₂O₂均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：，则下列反应不能发生的是___________。

A．	B．
C．	D．

3 . 下列由实验现象所得到的结论正确的是

A．向某溶液中先加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液变为红色，说明原溶液中一定含有Fe2+

B．向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体，出现白色沉淀，说明H2SiO3的酸性比H2CO3弱

C．用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色，证明氧化性：H2O2比Fe3+强

D．向某溶液中加入BaCl2溶液，无明显现象，再加稀盐酸，有无色且能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，溶液中一定含HCO

4 . 实验室可用如下方法制取Cl₂：
①MnO₂ +4HCl（浓） Cl₂↑+ MnCl₂+ 2H₂O
②KClO₃＋6HCl(浓)=3Cl₂↑＋KCl＋3H₂O
③2KMnO₄＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O
根据相关信息，回答下列问题：
(1)在反应①中，HCl表现的性质有______、________。
(2)若反应①中有0.1mol的氧化剂被还原，则被氧化的物质的物质的量为____。
(3)将(2)生成的氯气与0.2mol H₂完全反应，将产物溶于水配成100mL溶液，此溶液的物质的量浓度为_______。
(4)若要制得相同质量的氯气，①②③三个反应中电子转移的数目之比为____。
(5)已知反应4HCl(g)＋O₂ 2Cl₂＋2H₂O(g)，该反应也能制得氯气，则MnO₂、O₂、KMnO₄三种物质氧化性由强到弱的顺序为_______。
(6)将不纯的NaOH样品2.50 g(样品含少量Na₂CO₃和水)，放入50.0 mL 2.00mol/L盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40.0 mL 1.00 mol/L的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到固体的质量为_______。

5 . 已知反应（1）、（2）分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应：
（1）2NaI+MnO₂+3H₂SO₄=2NaHSO₄+MnSO₄+2H₂O+I₂
（2）2NaIO₃+5NaHSO₃=2Na₂SO₄+3NaHSO₄+H₂O+I₂
下列说法正确的是

A．两个反应中NaHSO4均为氧化产物

B．I2在反应（1）中是还原产物，在反应（2）中是氧化产物

C．氧化性：MnO2＞SO42-＞IO3-＞I2

D．反应（1）、（2）中生成等量的I2时转移电子数之比为1: 5