1 . 根据所学知识回答下列问题：
(1)氢化钠(NaH)可在野外作生氢剂，NaH中氢元素显价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为NaH+H₂O=NaOH+H₂↑。
①该反应中体现了H₂O的_______(填“氧化性”、“还原性”或“氧化性和还原性”)。
②用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：___________________。
(2)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，反应原理为。
①该反应中，每生成0.5molN₂，消耗S的质量为_______g。
②氧化剂是_______(填化学式)。
③若将生成的固体物质溶于水配成溶液，然后通入氯气，发生反应的离子方程式为___________。
(3)含重铬酸根离子()的工业废水有毒，必须经过处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO₄∙7H₂O)作处理剂，发生反应的离子方程式为。
①作用为_______。
②氧化性：Fe³⁺_______(填“＞”、“＜”或“=”) 。
③该反应中，每生成0.6molFe³⁺，消耗FeSO₄∙7H₂O的物质的量为_______。

2 . 氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途，贯穿古今。
(1)“维生素C可以将食物中的转化为”，说明维生素C具有_____(填“氧化性”或“还原性”)。
(2)常用于焊接，在焊接铜器时可用除去铜器表面的氧化铜，便于焊接，其反应如下：
______________________________
①配平上述氧化还原反应_____。
②该反应中，氧化剂是_____(填化学式)，被氧化的元素是_____(填元素名称)。
(3)二氧化氯是一种高效消毒剂。工业上制备的反应为
①该反应中的还原产物是_____(写化学式)，反应中每生成1个分子，转移电子的数目为_____。
②用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目_____。
③在杀菌消毒的过程中会生成副产物亚氯酸盐()，需要将其转化为除去，下列试剂能实现其转化过程的是_____(填序号)
A．       B．       C．KI       D．
(4)双氧水是公认的绿色氧化剂。已知氧化性强弱顺序为，向溶液中加入足量硫酸酸化的双氧水，发生反应的离子方程式为_____。

3 . 常温下，在溶液中可以发生反应：X＋2Y^3＋=2Y^2＋＋X^2＋，对下列叙述的判断正确的是(　　)
①X被氧化　②X是氧化剂　③X具有还原性　④Y^2＋是氧化产物
⑤Y^2＋具有还原性　⑥Y^3＋的氧化性比X^2＋的氧化性强

A．②③④⑥

B．①③④⑤

C．①③⑤⑥

D．①②⑤⑥

4 . 已知H₂O₂参与的三个化学方程式如下：
①2H₂O₂=2H₂O＋O₂↑；       
②Ag₂O＋H₂O₂=2Ag＋O₂↑＋H₂O；
③3H₂O₂＋Cr₂(SO₄)₃＋10KOH=2K₂CrO₄＋3K₂SO₄＋8H₂O。
(1)已知H₂O₂是二元弱酸，写出其第一步电离方程式：___________。
(2)上述三个反应中，H₂O₂仅体现还原性的反应是___________。
(3)根据上述反应推出H₂O₂、Ag₂O、K₂CrO₄的氧化性由强到弱的顺序是___________。
(4)H₂O₂作反应物的某氧化还原反应，反应物和生成物共五种微粒：O₂、H₂O₂、ClO、H₂O、Cl^-。
①写出上述反应的离子方程式：___________。
②如果上述反应中有13.44 L(标准状况)气体生成，转移的电子的物质的量为___________。
(5)H₂O₂可作为消除采矿业胶液中NaCN的试剂，反应的原理为NaCN＋H₂O₂＋H₂O=A＋NH₃↑，其中A的化学式为___________。
(6)可用KClO₃、H₂C₂O₄和H₂SO₄制取新型水处理剂ClO₂，反应的离子方程式：___________。
(7)向氯化铜溶液中通入SO₂，加热生成CuCl白色沉淀，离子方程式：___________。

6 . 我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为2KNO₃+S+3CK₂S+N₂↑+3CO₂↑，则下列有关叙述错误的是

A．上述反应中C的化合价由0价变为+4价

B．KNO3的氧化性大于CO2的氧化性

C．上述反应中，碳是还原剂，KNO3和S是氧化剂

D．上述反应中生成3mol氧化产物时，转移6NA个e-

7 . 回答下列问题：
(1)化合价是学习氧化还原反应的基础。写出以下几种物质中加点元素的化合价。
①Na₂O₂_______ ② NH₄NO₃_______ ③H₂C₂O₄_______   ④HClO_______
(2)实验室制备氧气可以用加热高锰酸钾的方法实现，其发生的反应为2KMnO₄K₂MnO₄+ MnO₂+ O₂↑，其中被氧化的元素是_______(填元素符号)，还原产物是_______(填化学式)。
(3)下列反应方程式：14HCl2237中还原剂是_______，若反应中发生氧化反应的HCl个数为12，则反应中转移的电子数为_______。
(4)下面三个方法都可以用来制氯气：
①4HCl(浓)+MnO₂MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O　　
②KClO₃+6HCl(浓)=3Cl₂↑+KCl+3H₂O
③KMnO₄+HCl(浓)→KCl+MnCl₂+Cl₂↑+H₂O(未配平)
根据以上三个反应，回答下列有关问题：
I.反应②的离子方程式为_______
II.反应②中，氧化产物与还原产物的质量比为_______
III.已知反应④：4HCl+O₂2Cl₂+2H₂O(g)，该反应也能制得氯气。提醒一下，反应条件越简单反应越容易发生，说明性质越强烈。则MnO₂、O₂、KMnO₄三种物质氧化性由强到弱的顺序为_______

8 . 验证Fe³⁺与Fe²⁺能够相互转化。

按下列顺序实验	对应现象
①向FeCl3溶液中加入过量铁粉	i．溶液由黄色变成浅绿色
②滴加KSCN溶液	ii．溶液无明显变化
③再滴加几滴氯水	iii．溶液变红

下列分析不合理的是

A．解释现象i的反应：2Fe3++Fe=3Fe2+

B．实验②与③可以调换顺序

C．溶液变红涉及的反应：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+

D．氧化性：Cl2＞Fe3+＞Fe2+

9 . 已知反应：①Cl₂+2KBr=2KCl+Br₂，②KClO₃+6HCl=3Cl₂↑+KCl+3H₂O，③2KBrO₃+Cl₂=Br₂+2KClO₃，下列说法正确的是

A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B．氧化性由强到弱顺序为 KBrO3>KClO3>Cl2>Br2

C．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:6

D．③中 1 mol 还原剂反应，则氧化剂得到电子的物质的量为 2 mol

10 . 根据下列反应判断物质的氧化性强弱，其中排序正确的是
①
②
③

A．	B．
C．	D．