1 . 常温下，在溶液中可发生以下反应：
①2Fe^2＋＋Br₂=2Fe^3＋＋2Br^－　②2Br^－＋Cl₂=Br₂＋2Cl^－    ③2Fe^3＋＋2I^－=2Fe^2＋＋I₂；
由此判断下列说法错误的是

A．铁元素在反应①和③中均被氧化

B．反应②中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br－被氧化

C．氧化性强弱顺序为：Cl2>Br2>Fe3＋>I2

D．还原性强弱顺序为：I－>Fe2＋>Br－>Cl－

2 . 在溶液中可以发生反应：X+2Y³⁺=2Y²⁺+X²⁺，则下列叙述①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有还原性；④Y²⁺是氧化产物；⑤Y²⁺具有还原性；⑥Y³⁺的氧化性比X²⁺的氧化性强。以下叙述中正确的是（        ）

A．②④⑥

B．①③④

C．①③⑤⑥

D．②⑤

3 . 铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。
Ⅰ.（1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是________(填字母)。
A．Fe            B．FeCl₃      C．FeSO₄ D．Fe₂O₃
（2）血红蛋白(Hb)中的铁元素呈正二价，能与O₂分子结合成氧合血红蛋白(HbO)从而有输送氧的能力。NaNO₂因具有氧化性能使血红蛋白丧失与O₂结合的能力，药品美蓝是其有效的解毒剂，下列说法中正确的是(       )
A. NaNO₂被氧化             B. 药品美蓝是还原剂
C. NaNO₂是还原剂          D. 药品美蓝被还原
（3）电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出FeCl₃溶液与铜发生反应的离子方程式：________________________________。
Ⅱ. 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl₂、O₂、ClO₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
（4）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO₄＋6Na₂O₂=2Na₂FeO₄＋2Na₂O＋2Na₂SO₄＋O₂↑，该反应中Na₂O₂是________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
（5）湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)₃、ClO^－、OH^－、、Cl^－、H₂O。
①碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为3∶2发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：__________________________________________。
②若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为________mol。

4 . 回答下列问题：
(1)写出下列反应的化学方程式，用双线桥标明电子转移的方向和数目，注明“被氧化”、“被还原”并指出氧化剂、还原剂。
①Fe₂O₃与CO在高温下的反应：_______。
②KClO₃与MnO₂加热条件下反应：_______。
(2)已知：
Se+2H₂SO₄(浓)→2SO₂↑+SeO₂+2H₂O
2SO₂+SeO₂+2H₂O→Se+2SO+4H⁺
SeO₂、H₂SO₄(浓)、SO₂的氧化性由强到弱的顺序是_______。

5 . 已知：①2K₂CrO₄+H₂SO₄=K₂Cr₂O₇+K₂SO₄+H₂O
②K₂Cr₂O₇+6FeSO₄+7H₂SO₄=3Fe₂(SO₄)₃+Cr₂(SO₄)₃+K₂SO₄+7H₂O
③Fe₂(SO₄)₃+2HI=2FeSO₄+I₂+H₂SO₄
下列结论正确的是

A．①②③均是氧化还原反应

B．氧化性强弱顺序是K2Cr2O7>Fe2(SO4)3>I2

C．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：1

D．反应③中0.1mol还原剂共失去电子数为NA

6 . 下面三种方法都可以制得Cl₂：
①MnO₂＋4HCl(浓) MnCl₂＋2H₂O＋Cl₂↑
②2KMnO₄＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl₂＋8H₂O＋5Cl₂↑
③O₂＋4HCl(g) 2H₂O＋2Cl₂
这三种氧化剂的氧化性由强到弱的顺序是(　　)

A．O2>MnO2>KMnO4

B．KMnO4>MnO2>O2

C．MnO2>KMnO4>O2

D．O2>KMnO4>MnO2