1 . 在处理NO废气的过程中，催化剂会逐渐失活变为。某小组为解决这一问题，实验研究和之间的相互转化。
资料：i．   
ii．   
   
iii．和在酸性条件下均能生成
(1)探究的还原性
实验I．粉红色的溶液或溶液在空气中久置，无明显变化。
实验II．向溶液中滴入2滴酸性溶液，无明显变化。
实验III．按下图装置进行实验，观察到电压表指针偏转。

①甲同学根据实验Ⅲ得出结论：可以被酸性溶液氧化。
乙同学补充实验Ⅳ，___________(补全实验操作及现象)，否定了该观点。
②探究碱性条件下的还原性，进行实验。
实验Ⅴ．

ii中反应的化学方程式是___________。
③根据氧化还原反应规律解释还原性：在碱性条件下，与、反应，使和均降低，但___________降低的程度更大，还原剂的还原性增强。
(2)探究的氧化性
根据实验Ⅲ和Ⅳ推测氧化性：，设计实验证明：向Ⅴ中得到的棕褐色沉淀中，___________(补全实验操作及现象)，反应的离子方程式是___________。
(3)催化剂的失活与再生
①结合数据解释能被氧化为而失活的原因：___________。
③根据以上实验，设计物质转化流程图实现的再生：___________。
示例：。

2 . 已知Cu与在硫酸中可以发生如下反应：。某学习小组将Cu与在硫酸中的反应设计为原电池，并进行相关实验探究。回答下列问题：
I．实验准备
(1)硫酸溶液的配制
①配制的溶液，需要溶液的体积为___________mL(计算结果保留一位小数)。
②在实验室配制上述溶液的过程中，需要用到下图所示仪器的是___________(填仪器名称)。

II．实验探究
【实验任务】利用相关原电池装置进行实验，探究物质氧化性或还原性的影响因素。
【查阅资料】其他条件相同时，参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，原电池的电压越大。
【进行实验】
(2)利用下表所示装置进行实验1～4，记录数据。

实验装置	实验序号	烧杯中所加的试剂			电压表的读数
			硫酸溶液
		V/mL	V/mL	V/mL
	1	30.0	/	10.0
	2	30.0	1.0	9.0
	3	30.0	2.0	8.0
	4	30.0	1.0

已知：本实验条件下，对电压的影响可忽略。
①根据表中信息，补充数据：___________。
②由实验2和4可知，___________(填“大于”“小于”或“等于”)，说明其他条件相同时，溶液的浓度越大，其氧化性越强。
(3)由(2)中实验结果，学习小组同学对“电压随pH减小而增大”可能的原因，提出了以下两种猜想：
猜想1：酸性条件下，的氧化性随pH减小而增强。
猜想2：酸性条件下，Cu的还原性随pH减小而增强。
为验证猜想，学习小组的同学在(2)中实验1～4的基础上，利用下表中的装置进行实验5～7，并记录数据。

实验装置	实验序号	实验操作	电压表的读数
	5	/
	6	向①___________(填“左”或“右”)侧烧杯中滴加硫酸溶液
	7	向另一侧烧杯中滴加硫酸溶液

②该实验装置中盐桥的作用为___________。
③若实验结果为：、___________，说明猜想2不成立，猜想1成立。
(4)已知Cu与反应时，加入氨水可形成深蓝色的、稳定的。小组同学利用(3)中实验5的装置继续探究，向左侧烧杯中滴加5.0mL一定浓度的氨水，相比实验5，电压表读数增大，分析该电压表读数增大的原因：___________。
(5)通过上述实验探究过程可以得出的结论为：影响物质的氧化性(或还原性)强弱的因素为___________。

7 . 南高实验学习小组经查阅资料发现：K₂FeO₄(Mr=198)为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂，在碱性溶液中较稳定。现将他们制备高铁酸钾(K₂FeO₄)，测定其纯度并探究其性质的过程展示如下。
(1)制备K₂FeO₄(夹持装置略)

①A为氯气发生装置，盛KMnO₄固体的仪器名称是___________。
②装置B中所用的试剂X为___________。
③装置C中首先制备KClO，然后在快速搅拌下将90％的Fe(NO₃)₃溶液分批加入装置C中，充分反应得K₂FeO₄固体，写出该反应的化学方程式___________。
(2)K₂FeO₄的纯度测定
向3mLCrCl₃溶液中加入20mL饱和KOH溶液(Cr³⁺＋4OH^－=CrO＋2H₂O)，再加入5mL蒸馏水，冷却至室温，准确称取1.98g样品，加入上述溶液中使其溶解，充分反应(FeO＋CrO＋2H₂O=CrO＋Fe(OH)₃↓＋OH^－)，过滤后加入稀硫酸酸化(2CrO＋2H^＋=Cr₂O＋H₂O)，并加入1mL苯二胺磺酸钠作指示剂，用1.00mol/L的标准硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]溶液滴定(Cr₂O＋6Fe²⁺＋14H^＋=2Cr³⁺＋6Fe³⁺＋7H₂O)，至终点时，消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液的体积为27.00mL。则K₂FeO₄的质量分数为___________(过程中杂质不参与反应)。
(3)探究K₂FeO₄的性质
①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl_2.为证明是否K₂FeO₄氧化了Cl^－而产生Cl₂，设计以下方案：

方案Ⅰ	取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。
方案Ⅱ	用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b．取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。

Ⅰ．方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有___________离子，但该离子的产生不能判断一定是K₂FeO₄被Cl^－还原得到，还可能由___________产生(用离子反应方程式表示)。
Ⅱ．方案Ⅱ可证明K₂FeO₄氧化了Cl^－，用KOH溶液洗涤的目的是___________。
②根据K₂FeO₄的制备实验得出：氧化性Cl₂___________FeO(填“>”或“<”)，而方案Ⅱ实验表明，Cl₂和FeO的氧化性强弱关系相反，原因是___________。

8 . 实验小组制备高铁酸钾(K₂FeO₄)并探究其性质。
资料：K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂，在碱性溶液中较稳定。
(1)制备K₂FeO₄(夹持装置略)

①A为氯气发生装置。A中反应方程式是____(锰被还原为Mn²⁺)；氧化剂和还原剂的物质的量之比为______。
②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂_____。
③C中得到紫色固体和溶液。C中Cl₂发生的反应有_____、____。
(2)探究K₂FeO₄的性质
①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl₂。为证明是否K₂FeO₄氧化了Cl^-而产生Cl₂，设计以下方案：

方案I	取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。
方案II	用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。

I.由方案I中溶液变红可知a中含有_____离子，但该离子的产生不能判断一定是K₂FeO₄将Cl^-氧化，还可能由____产生(用方程式表示)。
II.方案II可证明K₂FeO₄氧化了Cl^-。用KOH溶液洗涤的目的是____。
②根据K₂FeO₄的制备实验得出：氧化性Cl₂____FeO(填“＞”或“＜”)，而方案II实验表明，Cl₂和FeO的氧化性强弱关系相反，原因是_____。
③资料表明，酸性溶液中的氧化性FeO＞MnO，验证实验如下：将溶液b滴入MnSO₄和足量H₂SO₄的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明氧化性FeO＞MnO。若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案。
理由或方案：____。

9 . 实验小组制备高铁酸钾()并探究其性质。
资料：为紫色固体，微溶于溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。
(1)制备(夹持装置略)

①A为氯气发生装置。A中反应的离子方程式是___________
②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂___________。

③C中得到紫色固体和溶液。C中发生的反应有，另外还有___________。
(2)探究的性质
①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有。为证明是否氧化了而产生，设计以下方案：

方案Ⅰ	取少量a，经过检验溶液中含有。
方案Ⅱ	用溶液充分洗涤C中所得固体，再用溶液将溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有产生。

ⅰ、由方案Ⅰ可知a中含有离子，但该离子的产生不能判断一定是将氧化，还可能由___________产生(用离子方程式表示)。
ⅱ、方案Ⅱ可证明氧化了。用溶液洗涤的目的是___________。
②根据的制备实验得出：氧化性___________(填“>”或“<”)，而方案Ⅱ实验表明，和的氧化性强弱关系相反，原因可能是___________。

10 . Ⅰ.某工厂的酸性废水中主要含有Fe³⁺、Cu²⁺等离子，为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如图流程，回收铜和绿矾(FeSO₄·7H₂O)。

(1)操作1是_______；试剂甲是_______(填化学式)。
(2)获得的FeSO₄·7H₂O需密闭保存，原因是_______。
(3)绿矾可消除某种酸性工业废水中+6价铬()的污染，使之转化为毒性较小的Cr³⁺，该反应的离子方程式是_______。
(4)黄铜是铜锌合金，是用来制造铜钱的原料，能鉴别黄铜中有金属锌的试剂是_______(填化学式)。
Ⅱ.某小组为探究Cl₂、Br₂、I₂的氧化性强弱，设计实验如下：
【查阅资料】稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色。
氧化性强弱探究：

实验Ⅰ
实验Ⅱ	取a中的黄色溶液少许，加入KI溶液，再加入淀粉溶液

【分析与解释】
(5)实验Ⅰ中a试管中反应的离子方程式是_______。
(6)通过实验Ⅰ可以得出的结论是_______。
(7)①甲同学认为：实验Ⅱ观察到_______现象，得出氧化性Br₂>I₂。
②乙同学对上述实验进行反思，认为实验Ⅱ不能充分证明氧化性Br₂>I₂，他补做了实验Ⅲ。

实验Ⅲ	另取a中的黄色溶液少许，先加入足量的NaBr固体，充分振荡，然后加入KI溶液和淀粉溶液

补做实验Ⅲ的目的是_______。