1 . 实验小组制备高铁酸钾()并探究其性质。
资料：为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。
(1)制备(夹持装置略)

①A为氯气发生装置。A中反应离子方程式是_______
②除杂装置B的作用是：_______所用试剂为_______
③C中得到紫色固体和溶液。C中发生的反应有：，。
(2)探究的性质
①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有，为证明是否氧化了而产生，设计以下方案：

方案Ⅰ	取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色
方案Ⅱ	用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将溶出，得到紫色|溶液b，取少量b，滴加盐酸，有产生。

i.由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有离子，但不一定是将还原产生的，还可能由_______产生(用离子方程式表示)。
ⅱ.方案Ⅱ可证明氧化了，用KOH溶液洗涤的目的是_______。
②根据的制备实验得出：氧化性_______(填“>”或“<”)，而方案Ⅱ实验表明，和的氧化性强弱关系相反，原因是_______。

2 . 高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为。回答下列问题：
(1)上述反应中的_______，_______。
(2)写出方程式，并用单线桥表示出电子转移方向_______。
(3)亚硝酸钠()是一种工业盐，某化学兴趣小组设计实验探究的性质。请完善表格中的实验现象和结论(已知遇淀粉变蓝)。

实验	实验操作及现象或结果	结论
①	取5溶液于试管中，加入少量溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝	具有_______
②	取2溶液(先酸化好)于试管中，滴加足量的溶液，可观察到的实验现象为_______	具有还原性
③	固体与70%硫酸反应生成了和两种气体	具有_______

通过上述实验可知，、、的氧化性由强到弱的顺序为_______。

3 . 从下列实验事实所得出的相应结论不正确的是

	实验事实	结论
A	铁与硫单质生成FeS，与Cl2生成FeCl3	氧化性：Cl2>S
B	将CO2通入到时Na2SiO3溶液中产生白色浑浊(H2SiO3)	酸性：H2CO3>H2SiO3
C	将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧	还原性：Mg>C
D	某无色溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液产生白色沉淀	原溶液一定有

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 下面四个反应都可以生成氯气，有关说法不正确的是
①4HCl(浓)
②(浓)
③(浓)
④

A．四个反应中盐酸均表现还原性和酸性

B．反应②中，氧化产物与还原产物的质量比为

C．反应③的离子方程式为

D．根据①反应可知，物质氧化性由强到弱的顺序为

6 . 氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途，贯穿古今。
(1)“维生素C可以将食物中的转化为”，说明维生素C具有_____(填“氧化性”或“还原性”)。
(2)常用于焊接，在焊接铜器时可用除去铜器表面的氧化铜，便于焊接，其反应如下：
______________________________
①配平上述氧化还原反应_____。
②该反应中，氧化剂是_____(填化学式)，被氧化的元素是_____(填元素名称)。
(3)二氧化氯是一种高效消毒剂。工业上制备的反应为
①该反应中的还原产物是_____(写化学式)，反应中每生成1个分子，转移电子的数目为_____。
②用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目_____。
③在杀菌消毒的过程中会生成副产物亚氯酸盐()，需要将其转化为除去，下列试剂能实现其转化过程的是_____(填序号)
A．       B．       C．KI       D．
(4)双氧水是公认的绿色氧化剂。已知氧化性强弱顺序为，向溶液中加入足量硫酸酸化的双氧水，发生反应的离子方程式为_____。

7 . 常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^﹣②2Br^﹣+Cl₂=Br₂+2Cl^﹣③2Fe³⁺+2I^﹣=2Fe²⁺+I₂，由此判断下列说法正确的是

A．铁元素在反应①中被还原，在③中被氧化

B．反应②中当有1 个Cl2分子被氧化时，有2 个Br-被还原

C．氧化性强弱顺序为Cl2＞I2＞Br2＞Fe3+

D．还原性强弱顺序为I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-

8 . 常温下，在溶液中可发生以下反应：
①2Fe^2＋＋Br₂=2Fe^3＋＋2Br^－　②2Br^－＋Cl₂=Br₂＋2Cl^－    ③2Fe^3＋＋2I^－=2Fe^2＋＋I₂；
由此判断下列说法错误的是

A．铁元素在反应①和③中均被氧化

B．反应②中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br－被氧化

C．氧化性强弱顺序为：Cl2>Br2>Fe3＋>I2

D．还原性强弱顺序为：I－>Fe2＋>Br－>Cl－

9 . 常温下，在溶液中能发生如下反应：
①2A²⁺+B₂=2A³⁺+2B^﹣；
②2B^﹣+Z₂=B₂+2Z^﹣；
③16H⁺+10Z^﹣+2=2X²⁺+5Z₂+8H₂O，
由此判断下列说法错误的是

A．氧化性强到弱顺序是、Z2、B2、A3+	B．还原性强到弱顺序是A2+、B﹣、Z﹣、X2+
C．Z2+2A2+=2A3++2Z﹣反应可以进行	D．Z元素在②③反应中均被还原

10 . 已知常温下，在溶液中发生如下反应：
①16H⁺ + 10Z^-+ 2XO= 2X²⁺ + 5Z₂ + 8H₂O
②2A²⁺ + B₂ = 2A³⁺+ 2B^-；
③2B^-+ Z₂ = B₂ + 2Z^-。由此推断下列说法正确的是

A．Z元素在①、③反应中均被还原

B．反应Z2 + 2A2+ = 2A3+ + 2Z- 可以进行

C．氧化性由强到弱的顺序是：XO、Z2、A3+、B2

D．还原性由强到弱的顺序是：Z-、B-、A2+、X2+