1 . 是制备钛及其化合物的重要中间体，某兴趣小组利用下图所示装置在实验室制备(夹持装置略)。

已知：高温时能与反应，其他相关信息如下表所示：

	熔点/℃	沸点/℃	溶解性
	-24	136.4	易水解生成白色沉淀，能溶于有机溶剂
	-23	76.8	难溶于水

实验步骤为检查装置气密性并加入试剂后，先通，一段时间后再加热管式炉并改通，……。
回答下列问题：
(1)仪器D的名称是_______。
(2)管式炉中除生成外，还生成一种常见气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为_______。
(3)D装置中碱石灰的作用是_______。
(4)E装置中多孔球泡的作用是_______。
(5)管式炉中还会发生副反应生成少量，则分离提纯C中所得粗品应采取的实验操作名称是_______；沸点高于的原因是_______。
(6)利用如下图装置测定所得的纯度：取mg产品加入圆底烧瓶中，向安全漏斗中加入适量蒸馏水，待充分反应后，将烧瓶和漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，滴加几滴溶液作指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液VmL。
已知：常温下，，呈砖红色，。

①安全漏斗中水的作用为_______。
②滴定终点的现象是_______。
③产品中的纯度为_______。

2 . 2023年9月华为推出了举世瞩目的“中国芯”——麒麟芯。“中国芯”的发展离不开单晶硅，四氯化硅是制备高纯硅的原料。某小组拟在实验室用下列装置模拟探究四氯化硅的制备和应用(夹持装置已省略)。

已知有关信息：
①，
②遇水剧烈水解，的熔点、沸点分别为―70.0℃、57.7℃。
③电负性Cl>H>Si，的沸点为31.8℃，熔点为―126.5℃，在空气中易自燃，遇水会剧烈反应。
请回答下列问题：
(1)写出A中发生反应的离子方程式：______。
(2)装置B的作用是______。
(3)仪器F的名称是______，冷却水应从______(填“a”或“b”)口通入。
(4)有同学设计如图装置H、I替代上述E、G装置；

上图装置的主要缺点是______。
(5)测定产品纯度。取mg产品溶于足量蒸馏水中(生成的HCl全部被水吸收)，将混合物转入锥形瓶中，滴加甲基橙溶液，用标准NaOH溶液滴定至终点(终点时硅酸未参加反应)，消耗滴定液VmL。则产品的纯度为______%(用含m、c和V的代数式表示)。若产品中溶有少量，则测定结果______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
(6)也是制备高纯硅的重要原料，将其通入浓NaOH溶液中，发生反应的化学方程式为______。

5 . 三氯化铬()可用作媒染剂和催化剂，易水解，650℃以上升华。某学习小组在实验室中用和制备无水并测定产品纯度，进行如图实验探究，回答下列问题：
(1)制备无水

①所选装置的连接顺序为：A→___________→C→E(填“B”或“D”)，不选另一装置的原因是：___________。
②实验开始时，点燃酒精喷灯适合在水浴加热之___________(填“前”或“后”)。
③已知制备时有气体生成，制备反应的化学方程式为___________；
气体易水解则尾气处理时适合选用的试剂为___________(填序号)。
A．溶液                           B．稀溶液                           C．水
(2)测定产品纯度(杂质不参加反应)
已知：
准确称取31.7g产品，温水溶解后稀释至250，量取25.00溶液加入锥形瓶中，向其中加入足量充分反应；将反应后溶液加硫酸酸化至橙色，煮沸、冷却后加入足量溶液；滴加淀粉作指示剂，用2标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准液的体积为15。
①加入足量的主要作用为___________。
②写出加硫酸酸化后的橙色物质与溶液发生反应的离子方程式___________。
③反应后溶液煮沸的目的为___________。
④产品中的质量分数为___________。

9 . 氧化铋是一种淡黄色、低毒的氧化物俗称铋黄，广泛应用于医药合成、能源材料等领域，也是制作防火纸的材料之一。以铋精矿（主要成分，还含有、等杂质）为原料制备的一种工艺流程如图所示：

已知：①不溶于稀盐酸，“酸浸”后溶液中金属阳离子主要有等。
②盐酸羟胺常用作还原剂。
③在时开始水解，时几乎完全水解为白色的沉淀。
④常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的见下表：

金属离子
开始沉淀	2.7	7.6	4.7
完全沉淀	3.7	9.6	6.7

回答下列问题：
(1)与同主族，原子处于基态时电子占据最高能级的电子云轮廓图为____________形。
(2)“滤渣1”的主要成分有、____________，工业上以纯碱、石灰石、____________（填化学式）为原料生产普通玻璃。
(3)写出“酸浸”步骤中发生氧化还原反应的离子方程式：____________。
(4)“转化”步骤中加入盐酸羟胺的目的是____________。“调”步骤中加入调节溶液的，其合理范围为____________。
(5)“滤液2”中主要的金属阳离子有____________（填离子符号）；流程中生成的化学方程式为____________。

10 . 热敏材料VO₂可用于航天器的智能热辐射器，可用氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵[化学式为(NH₄)₅[(VO)₆(CO₃)₄(OH)₉]•10H₂O]为原料制备。已知VO²⁺在酸性条件下易被氧化，氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵的制备流程如图：

回答下列问题：
(1)步骤一盐酸不宜过量，原因可能______；生成VOCl₂的同时，还生成一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为______。
(2)步骤二可在如图装置中进行。

①仪器A的名称是_______。
②接口的连接顺序为a→_______。
③实验开始时，先关闭K₂，打开K₁，当_______时(写实验现象)，再关闭K₁，打开K₂，充分反应，静置，得到固体。
(3)测定产品纯度
称取ag样品用稀硫酸溶解后，加入25.00mL0.02mol•L^-1KMnO₄溶液，VO²⁺化成VO，向反应后溶液中滴加0.025mol•L^-1Na₂SO₃标准液，至剩余的KMnO₄溶液恰好反应完全，消耗Na₂SO₃标准液20.00mL。
①取用KMnO₄溶液不能使用_______式滴定管，滴定至反应终点的实验现象为_______。
②下列情况会导致产品纯度偏小的是_______(填标号)。
A.用标准液润洗滴定管后，液体从上口倒出
B.滴定达终点时，发现滴定管尖嘴内有气泡生成
C.Na₂SO₃溶液部分变质
D.滴定达终点时，俯视刻度线读数