2 . NO_x(主要指NO和NO₂)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NO_x是环境保护的重要课题。
(1)用稀硝酸吸收NO_x，得到HNO₃和HNO₂的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式：___________。
(2)用酸性(NH₂)₂CO水溶液吸收NO_x，吸收过程中存在HNO₂与(NH₂)₂CO生成N₂和CO₂的反应。写出该反应的化学方程式：___________。
(3)用NaOH溶液吸收，主要反应为NO+NO₂+2OH⁻=2NO+H₂O 、2NO₂+2OH⁻=NO+NO+H₂O。吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO₂晶体，该晶体中的主要杂质是___________(填化学式)；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是___________(填化学式)。
(4)用NaClO溶液吸收。其他条件同，NO转化为NO的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图-1所示。

①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl⁻和NO，其离子方程式为___________。
②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是___________。
(5)在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH₃与NO_x生成N₂。将一定比例的O₂、NH₃和NO_x的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应(装置见图-2)。反应相同时间，NO_x的去除率随反应温度的变化曲线如图-3所示，在50～250 ℃内随温度的升高，NO_x的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是___________；当反应温度高于380 ℃时，NO_x转化率下降，除因为催化剂活性下降、进入反应器的NO_x被还原的量减少外，还有___________(用化学方程式表示)。

4 . 镉(Cd)是炼锌业的副产品，主要用在电池、染料稳定剂，同时也是重要的污染源，回收再利用以减少排放是重要课题。某冶炼厂的镉废渣中主要含有Cd、CdO，还含有Cu、Zn、Pb、Fe、CuO和SiO₂等杂质，从镉废渣中回收镉的一种工艺流程如图所示。

已知：①
②溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：

离子
开始沉淀时()	8.2	7.8	7.5	6.7	5.2	2.2
完全沉淀时()	9.7	9.3	9.0	8.5	6.7	3.2

回答下列问题：
(1)将废渣先“浆化”再“酸浸”的目的是___________。
(2)“压滤”所得滤渣I的主要成分是___________(填化学式)；“酸浸”后滤液中还含有微量的Pb²⁺，其微量存在的主要原因是___________。
(3)“除铁”时，加入的石灰乳调节溶液pH的范围是___________，若石灰乳加过量，缺陷是___________。
(4)将“置换”出来的海绵镉在空气中堆放反复搅拌进行“自然氧化”，再用硫酸进行“酸溶”，“置换净化”处理是将残余的微量的Cu²⁺和Pb²⁺进行深度脱除，以提高阴极镉产品的纯度，写出“置换净化”除Pb²⁺的离子反应方程式___________。
(5)电极电位是表示某种离子或原子在溶液中得失电子的难易程度。在25℃下，部分电对的电极电位如表所示。

电对
电极电位/V			0
电对
电极电位/V

根据表中信息和已有知识可知，采用低电流条件“电积”时，阴极主要得到的是镉不是锌的原因___________。

5 . 用含铁废铜制备胆矾的流程如图所示，下列说法错误的是

A．“溶解”时延长浸泡时间，可以提高铜的浸出速率

B．流程中可用代替

C．时，

D．“系列操作”是指蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥

6 . 丙醛是一种重要的有机原料，在许多领域都有广泛的应用。在铑催化剂作用下，乙烯羰基合成丙醛涉及的反应如下：
主反应Ⅰ．        
副反应Ⅱ．        

回答下列问题：
(1)_____0 (填：“>”或“<)。
(2)保持温度不变，在恒容反应器中，按照投料，发生反应Ⅰ和Ⅱ，初始压强为4p kPa，反应t min达到平衡，平衡时的转化率为80%，的选择性为25%，则的转化率为______%，_____kPa/min，反应Ⅰ的_____。(用含p的代数式表示，的选择性=)。
(3)在装有相同催化剂的。相同恒压容器中，按照投料，发生反应Ⅰ和Ⅱ，相同时间内，测得不同温度下的转化率()如图所示。则B、D两点的平均反应速率v(B)_____v(D)(填“>”、“=”、“<”)，产生这一结果的原因可能是______。
(4)T℃时，向恒温恒容的甲容器中，通入1mol 、1mol CO和2mol ；向绝热恒容的乙容器中通入1mol 、1mol CO、2mol ，若只发生上述反应Ⅰ。则甲乙容器中的平衡转化率____(填“>”、“<”或“=”)，理由是_____。

8 . 红矾钠(重铬酸钠：)是重要的基本化工原料，常在印染、电镀等工业中做辅助剂。工业上以铬铁矿(，含Al、Si氧化物等杂质)为主要原料制备红矾钠的工艺流程如下。回答下列问题：

已知：①“焙烧”时，转化为和。
②“浸取”时铁元素以形式存在。
(1)写出“焙烧”时被氧化的化学方程式：_______。
(2)为了加快浸取速率可采取的措施有_______(请写出两种方法)。
(3)矿物中相关元素可溶性组分的物质的量浓度c与pH的关系如图所示。当溶液中可溶性组分的浓度时认为已除尽。

“中和”时pH的理论范围是_______，滤渣的主要成分有_______。
(4)“酸化”时，不可以将硫酸改为盐酸(HCl)，原因是(用离子方程式表示)_______。
(5)“冷却结晶”所得母液中，除外，可在上述流程中循环利用的物质还有_______(用化学式表示)。
(6)的三种结构：①、②、③，下列说法错误的是_______。

A．①中配合离子空间结构为或(已略去位于正八面体中心的)

B．②③中的配位数都是6

C．②中存在的作用力有离子键、共价键、配位键和氢键等

D．等物质的量浓度、等体积的①②③溶液中，的物质的量相等

9 . 含氮物质是一类常见物质，在人们的生产、生活活动中有重要作用。
(1)实验室中，采用一定浓度的NaNO₂溶液和NH₄Cl溶液作为反应物，通过加热制备少量N₂。

①该反应的化学方程式是_______，收集N₂的方法是_______(填标号)。
②实验小组同学设计以下实验探究上述反应的速率与c(NaNO₂)的关系

实验编号	溶液体积/mL				收集1.0mLN2所用时间/s
	NaNO2溶液	NH4Cl溶液	醋酸	水
1	4.0	4.0	4.0	8.0	334
2	V1	4.0	4.0	V3	150
3	8.0	4.0	4.0	4.0	83
4	12.0	4.0	4.0	0.0	38

③V₁=_______，V₃=_______。
④已知该反应的速率方程为，k为反应速率常数。根据上述实验数据，m=_______(填整数)。
(2)“侯氏制碱法”是中国人的骄傲，上述实验中需用到的NH₄Cl是“侯氏制碱法”的副产物。实验小组模拟“侯氏制碱法”的原理，在实验室中制备少量NaHCO₃，使用的装置如下图：

装置接口正确的连接顺序为a→_______←d(填接口序号)；由该装置可知，该实验中制备NH₃需用到的试剂是_______(填化学式)。
(3)实验小组在实验中，将1.0mol·L^-1NaNO₂溶液滴入pH=0.5的1.0mol·L^-1FeSO₄溶液中，观察到溶液为棕色，而不是预期的黄色。于是他们进行以下实验探究。
①查阅资料常温下，[Fe(NO)]²⁺在溶液中能稳定存在，溶液为棕色，受热分解释放出NO。
②提出猜想溶液的棕色来源于[Fe(NO)]²⁺，且[Fe(NO)]²⁺的颜色掩盖了Fe³⁺的黄色。
③设计实验、验证猜想

实验编号	5	6
操作方法	取上述滴有NaNO2溶液的棕色混合液，向其中滴加稀KSCN溶液	取上述棕色混合液，按下图所示加热

④实验现象及分析
i．实验5溶液变红色，说明溶液中存在Fe³⁺，Fe³⁺的来源是_______(写出离子方程式)；
ii．实验6观察到_______(填实验现象)，证明溶液呈棕色是因为存在[Fe(NO)]²⁺，且其颜色掩盖了Fe³⁺的黄色。