1 . 回答下列问题
(1)时，在体积的密闭容器中发生反应，随时间的变化如下表：

时间	0	1	2	3	4	5
	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

①如图中点处，(正)________(逆)（填“<”、“=”或“>”）。
②图中表示的变化的曲线是________。
③下列不能使该反应的反应速率增大的是________。
A.及时分离出气体       B.适当升高温度
C.增大的浓度             D.选择高效的催化剂

(2)某研究性学习小组利用溶液和酸性溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：（不考虑溶液混合所引起的体积缩小）

实验序号	实验温度/K	参加反应的物质					溶液颜色褪至无色时所需时间/s
		溶液（含硫酸）		溶液
A	293	2	0.02	4	0.1	0	6
B	T1	2	0.02	3	0.1		8
C	313	2	0.02		0.1	1	t

①通过实验，可探究出浓度的改变对反应速率的影响，通过实验________（实验序号）可探究出温度变化对化学反应速率的影响。
②组实验中溶液褪色时间t________（填“<”、“=”或“>”）8s，C组实验的反应速率________。（用含有的式子表示）
③同学们在实验中发现反应速率总是如图所示，其中时间内速率变快的主要原因可能是：①产物（或）是反应的催化剂：②________________。

2 . NO_x(主要指NO和NO₂)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NO_x是环境保护的重要课题。
(1)用稀硝酸吸收NO_x，得到HNO₃和HNO₂的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式：___________。
(2)用酸性(NH₂)₂CO水溶液吸收NO_x，吸收过程中存在HNO₂与(NH₂)₂CO生成N₂和CO₂的反应。写出该反应的化学方程式：___________。
(3)用NaOH溶液吸收，主要反应为NO+NO₂+2OH⁻=2NO+H₂O 、2NO₂+2OH⁻=NO+NO+H₂O。吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO₂晶体，该晶体中的主要杂质是___________(填化学式)；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是___________(填化学式)。
(4)用NaClO溶液吸收。其他条件同，NO转化为NO的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图-1所示。

①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl⁻和NO，其离子方程式为___________。
②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是___________。
(5)在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH₃与NO_x生成N₂。将一定比例的O₂、NH₃和NO_x的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应(装置见图-2)。反应相同时间，NO_x的去除率随反应温度的变化曲线如图-3所示，在50～250 ℃内随温度的升高，NO_x的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是___________；当反应温度高于380 ℃时，NO_x转化率下降，除因为催化剂活性下降、进入反应器的NO_x被还原的量减少外，还有___________(用化学方程式表示)。

4 . 化学反应速率与限度和生产、生活密切相关。回答下列问题：
(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在200mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表(表中氢气体积为累计值，假设溶液体积不变)：

时间/min	1	2	3	4	5
氢气体积/mL(标准状况)	100	240	464	576	620

①哪一时间段(指0~1min，1~2min，2~3min，3~4min或4~5min)平均反应速率最慢？___________。
②另一学生也做同样的实验，为加快生成的速率且不影响产生氢气的量，他欲在上述稀盐酸中加入少量下列试剂，你认为可行的是___________(填字母)。
A．NaCl溶液       B．固体       C．溶液       D．通入HCl气体
(2)某小组利用溶液和酸性溶液反应来探究“不同条件对化学反应速率的影响”。方案如下：

实验编号	温度/℃	溶液的体积/mL	的体积/mL	溶液的体积/mL	稀溶液的体积/mL	溶液颜色褪至无色所需时间/min
1	25	3.0		3.0	2.0	4.0
2	25	2.0	3.0	3.0	2.0	5.2
3	25	1.0	4.0	3.0	2.0	6.4
4	50	2.0	3.0	3.0	2.0	3.8

①已知反应后转化为逸出，溶液转化为溶液，该反应的离子方程式为___________。
②通过实验1、2，可探究___________的改变对化学反应速率的影响，其中___________。
③实验___________(填实验编号)研究温度对反应速率的影响，所得结论为___________。
④实验2和3起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，原因可能是___________。

5 . 回答下列问题：
(1)将除去氧化膜的镁条插入到稀盐酸溶液中，发现生成氢气的速度变化情况如下图所示：

①其中速度变化的主要原因______________。
②速度变化的主要原因是_____________。
(2)实验室配制FeSO₄溶液，溶解时先要加入少量的稀硫酸，其原因是____________；配制完毕后要加入少量铁屑，其目的是______________。

6 . I．用一定质量的Zn跟足量的稀硫酸反应制氢气，请回答：
(1)实验过程如图1所示，EF段化学反应速率加快与该反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应有关。

(2)为了减慢上述反应的化学反应速率且不影响氢气的量，向溶液中加入下列物质，你认为可行的是___________(填字母代号)。

A．蒸馏水

B．NaCl溶液

C．NaNO3固体

D．CuSO4固体

Ⅱ．某温度时，气体A、B在5 L密闭容器中反应的物质的量随时间变化的曲线如图2所示。由图中数据分析求：

(3)该反应的化学方程式为___________。
(4)反应开始至4 min时，A的平均反应速率为___________。
(5)4min时，正、逆反应速率的大小关系为：v(正)___________ v(逆) (填“＞”、“＜”或“=”)。
(6)平衡时气体A的体积分数为___________。

7 . I．在一定温度下，4L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图：

(1)比较时刻，正逆反应速率大小___________。(填“>”“=”或“<”)
(2)若，计算反应开始至时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率___________。
(3)时刻化学反应达到平衡，反应物的转化率为___________。
(4)如果升高温度，则___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
Ⅱ．某同学设计如下实验方案探究影响锌与稀硫酸反应速率的因素，有关数据如下表所示：

序号	纯锌粉/g	硫酸溶液/mL	温度/℃	硫酸铜固体/g	加入蒸馏水/mL
	2.0	50.0	25	0	0
	2.0	40.0	25	0	10.0
	2.0	50.0	25	0.2	0
	2.0	50.0	35	0	0

(5)①本实验待测数据可以是___________，实验和实验可以探究___________对锌与稀硫酸反应速率的影响﹔实验和实验可以探究___________对锌与稀硫酸反应速率的影响。
②实验发现比实验反应速率快，原因是___________。

8 . 某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液（含和)。实现镍、钴、镁元素的回收。

  

已知：

物质

回答下列问题：
(1)“氧化”中保持空气通入速率不变，(Ⅱ)氧化率与时间的关系如下。体积分数为_______时，(Ⅱ)氧化速率最大；继续增大体积分数时，(Ⅱ)氧化速率减小的原因是_______。

9 . 小明选择“铝丝和盐酸反应的快慢与什么因素有关”的课题开展探究。下表是他分别用相同质量的铝丝和足量稀盐酸反应的三组实验数据：

试验编号	盐酸的质量分数/%	反应温度/℃	铝丝消失的时间/s
①	3	20	500
②	6	20	300
③	6	30	80

(1)写出铝和稀盐酸反应的化学方程式___________。
(2)实验②和③表明：该反应快慢与___________有关。
(3)能表明盐酸浓度对反应快慢有影响的实验编号是：___________和___________。
(4)如果把实验①中盐酸的质量分数改为4%，请你推出铝丝消失的时间(用t表示)取值范围___________。

10 . 氧化铁黄(化学式为FeOOH)是一种黄色颜料，具有非常好的耐光性和耐碱性，是氧化铁的一水合物。工业上常以绿矾(FeSO₄·7H₂O)为原料制备FeOOH。
(1)下列关于铁元素的认识正确的是______。

A．能存在于人体的血红蛋白中	B．是地壳中含量最多的金属元素
C．单质是人类最早使用的金属	D．铁的氧化物都具有致密的结构

(2)制备氧化铁黄的关键步骤是FeSO₄溶液的氧化。为探究影响氧化FeSO₄溶液快慢的因素，现利用FeSO₄·7H₂O、蒸馏水和稀H₂SO₄配制四组溶液进行实验，实验结果如下表：

实验编号	I	II	III	IV
c(FeSO4)/(mol·L-1)	0.5	0.25	0.25	0.5
溶液pH	2.9	2.9	3.5	3.3
初始颜色	浅绿色	浅绿色，较I浅	浅绿色，同II	浅绿色，同I
0.5h后颜色	浅绿色	浅绿色	黄绿色	浅绿色
2h后颜色	黄绿色	浅绿色	黄色	黄绿色
5h后颜色	浅黄色	浅黄色，较I浅	黄色，较IV浅	黄色

对比实验I和II可知，实验中影响氧化快慢的因素是______；
综合对比分析四组实验，简述影响氧化FeSO₄溶液快慢的决定因素。______