名校
解题方法
1 . 镉(Cd)是炼锌业的副产品,主要用在电池、染料稳定剂,同时也是重要的污染源,回收再利用以减少排放是重要课题。某冶炼厂的镉废渣中主要含有Cd、CdO,还含有Cu、Zn、Pb、Fe、CuO和SiO2等杂质,从镉废渣中回收镉的一种工艺流程如图所示。已知:①
②溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示:
回答下列问题:
(1)将废渣先“浆化”再“酸浸”的目的是___________ 。
(2)“压滤”所得滤渣I的主要成分是___________ (填化学式);“酸浸”后滤液中还含有微量的Pb2+,其微量存在的主要原因是___________ 。
(3)“除铁”时,加入的石灰乳调节溶液pH的范围是___________ ,若石灰乳加过量,缺陷是___________ 。
(4)将“置换”出来的海绵镉在空气中堆放反复搅拌进行“自然氧化”,再用硫酸进行“酸溶”,“置换净化”处理是将残余的微量的Cu2+和Pb2+进行深度脱除,以提高阴极镉产品的纯度,写出“置换净化”除Pb2+的离子反应方程式___________ 。
(5)电极电位是表示某种离子或原子在溶液中得失电子的难易程度。在25℃下,部分电对的电极电位如表所示。
根据表中信息和已有知识可知,采用低电流条件“电积”时,阴极主要得到的是镉不是锌的原因___________ 。
②溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示:
离子 | ||||||
开始沉淀时() | 8.2 | 7.8 | 7.5 | 6.7 | 5.2 | 2.2 |
完全沉淀时() | 9.7 | 9.3 | 9.0 | 8.5 | 6.7 | 3.2 |
(1)将废渣先“浆化”再“酸浸”的目的是
(2)“压滤”所得滤渣I的主要成分是
(3)“除铁”时,加入的石灰乳调节溶液pH的范围是
(4)将“置换”出来的海绵镉在空气中堆放反复搅拌进行“自然氧化”,再用硫酸进行“酸溶”,“置换净化”处理是将残余的微量的Cu2+和Pb2+进行深度脱除,以提高阴极镉产品的纯度,写出“置换净化”除Pb2+的离子反应方程式
(5)电极电位是表示某种离子或原子在溶液中得失电子的难易程度。在25℃下,部分电对的电极电位如表所示。
电对 | ||||
电极电位/V | 0 | |||
电对 | ||||
电极电位/V |
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2024-05-30更新
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330次组卷
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4卷引用:2024届辽宁省部分学校高三下学期联考三模化学试题
2 . 室温下,将、、KI、溶液及淀粉混合,一段时间后溶液先变为蓝色,后蓝色褪去,且两种现象交替出现。反应分两步进行:反应A:;反应B:……;总反应为:。
回答下列问题:
(1)反应B的离子方程式是______ 。的作用为______ 。
(2)小组同学探究溶液颜色第一次变蓝快慢的影响因素,进行下列反应。
①实验Ⅰ中,若2s时的浓度变为,则0~2s时______
②为探究不同pH对溶液颜色第一次变蓝快慢的影响因素,进行实验Ⅰ和Ⅱ,则______ ;实验Ⅲ和实验Ⅳ对照实验的目的为______ ;若探究温度对溶液颜色第一次变蓝快慢的影响因素,可选择实验______ 和实验______ (填写“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”)。
回答下列问题:
(1)反应B的离子方程式是
(2)小组同学探究溶液颜色第一次变蓝快慢的影响因素,进行下列反应。
试剂用量(mL) 序号 | 温度 | 0.01溶液 | 0.01溶液 | 0.01溶液 | 0.01KI溶液(含淀粉) | |
Ⅰ | 25℃ | 5 | 4 | 8 | 3 | 0 |
Ⅱ | 25℃ | 5 | 2 | x | y | z |
Ⅲ | 35℃ | 5 | 4 | 8 | 3 | 0 |
Ⅳ | 35℃ | 3 | 4 | 8 | 3 | 2 |
②为探究不同pH对溶液颜色第一次变蓝快慢的影响因素,进行实验Ⅰ和Ⅱ,则
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2024-05-28更新
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72次组卷
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2卷引用:山东省潍坊市2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题
解题方法
3 . 工业合成氨的反应如下:。某温度下,在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入和,一段时间后反应达平衡状态,实验数据如下表所示:
(1)0~50s内的平均反应速率___________ 。
(2)150s时,的转化率为___________ 。
(3)反应达最大限度时的体积分数为___________ %(保留三位有效数字)。
(4)已知N≡N的键能为946kJ/mol,H-H的键能为436kJ/mol,N-H的键能为391kJ/mol,则生成过程中的热量变化___________ 。
(5)为加快反应速率,可以采取的措施___________ 。
a.降低温度 b.增大压强 c.恒容时充入He气 d.恒压时充入He气 e.及时分离 f.使用适合催化剂
(6)下列说法错误的是___________。
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
0 | 0.24 | 0.36 | 0.40 | 0.40 |
(1)0~50s内的平均反应速率
(2)150s时,的转化率为
(3)反应达最大限度时的体积分数为
(4)已知N≡N的键能为946kJ/mol,H-H的键能为436kJ/mol,N-H的键能为391kJ/mol,则生成过程中的热量变化
(5)为加快反应速率,可以采取的措施
a.降低温度 b.增大压强 c.恒容时充入He气 d.恒压时充入He气 e.及时分离 f.使用适合催化剂
(6)下列说法错误的是___________。
A.使用催化剂是为了加快反应速率,提高生产效率 |
B.上述条件下,不可能100%转化为 |
C.为了提高的转化率,应适当提高的浓度 |
D.250~350s生成物浓度保持不变,反应停止 |
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名校
4 . 某研究性学习小组利用溶液和酸性溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”。实验用Vernier手持色度计和数据采集器测定溶液光透过率的变化,通过记录比较反应所需的时间确定反应的快慢,色度计是一种通过测量光的吸收比例来计算溶液浓度的传感器,溶液浓度越大,透过率越小,反应过程中透过率的变化代表了溶液浓度的变化。反应的褪色时间为从反应开始到透过率达到100%所用的时间。
已知:
①;
②不考虑催化剂质量对溶液体积的影响;
③有资料显示,是反应过程中的催化剂。
回答下列问题:
Ⅰ.在4mL0.005高锰酸钾溶液中加入0.4mL10硫酸,分别量取2mL该溶液于两个比色皿中,其中一个比色皿中加入1mL0.1草酸和1滴0.1溶液的混合液,另一个比色皿中加入1mL0.1草酸和1滴蒸馏水的混合液,采集的实验数据如图所示:(1)两组实验中没有滴加硫酸锰溶液的实验组滴加1滴蒸馏水的目的是___________ 。
(2)加入硫酸锰的实验组没有选择加入氯化锰溶液的理由是___________ 。
(3)根据实验结论,预测一定浓度的酸性高锰酸钾溶液与一定浓度的溶液在一定温度下反应,反应速率的变化是___________ 。
Ⅱ.某小组在研究影响速率的因素时得到了如表所示的实验数据:
(4)实验甲、乙研究___________ (填外界条件)对反应速率的影响;___________ 。
(5)实验___________ 研究温度对反应速率的影响___________ 。
(6)实验___________ 研究催化剂对反应速率的影响___________ 。
(7)实验丁从反应开始至高锰酸钾溶液褪色,___________ 。
已知:
①;
②不考虑催化剂质量对溶液体积的影响;
③有资料显示,是反应过程中的催化剂。
回答下列问题:
Ⅰ.在4mL0.005高锰酸钾溶液中加入0.4mL10硫酸,分别量取2mL该溶液于两个比色皿中,其中一个比色皿中加入1mL0.1草酸和1滴0.1溶液的混合液,另一个比色皿中加入1mL0.1草酸和1滴蒸馏水的混合液,采集的实验数据如图所示:(1)两组实验中没有滴加硫酸锰溶液的实验组滴加1滴蒸馏水的目的是
(2)加入硫酸锰的实验组没有选择加入氯化锰溶液的理由是
(3)根据实验结论,预测一定浓度的酸性高锰酸钾溶液与一定浓度的溶液在一定温度下反应,反应速率的变化是
Ⅱ.某小组在研究影响速率的因素时得到了如表所示的实验数据:
实验编号 | 温度/℃ | 催化剂质量/g | 酸性溶液 | 溶液 | 溶液褪色所用时间/min | |||
体积/mL | 浓度/() | 体积/mL | 浓度/() | 体积/mL | ||||
甲 | 25 | 0.5 | 3 | 0.1 | 6 | 0.2 | 1 | 10 |
乙 | 25 | 0.5 | 3 | 0.1 | 5 | 0.2 | a | b |
丙 | 50 | 0.5 | 3 | 0.1 | 6 | 0.2 | 1 | 6 |
丁 | 25 | 0 | 3 | 0.1 | 6 | 0.2 | 1 | 25 |
(4)实验甲、乙研究
(5)实验
(6)实验
(7)实验丁从反应开始至高锰酸钾溶液褪色,
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5 . 丙醛是一种重要的有机原料,在许多领域都有广泛的应用。在铑催化剂作用下,乙烯羰基合成丙醛涉及的反应如下:
主反应Ⅰ.
副反应Ⅱ. 回答下列问题:
(1)_____ 0 (填:“>”或“<)。
(2)保持温度不变,在恒容反应器中,按照投料,发生反应Ⅰ和Ⅱ,初始压强为4p kPa,反应t min达到平衡,平衡时的转化率为80%,的选择性为25%,则的转化率为______ %,_____ kPa/min,反应Ⅰ的_____ 。(用含p的代数式表示,的选择性=)。
(3)在装有相同催化剂的。相同恒压容器中,按照投料,发生反应Ⅰ和Ⅱ,相同时间内,测得不同温度下的转化率()如图所示。则B、D两点的平均反应速率v(B)_____ v(D)(填“>”、“=”、“<”),产生这一结果的原因可能是______ 。
(4)T℃时,向恒温恒容的甲容器中,通入1mol 、1mol CO和2mol ;向绝热恒容的乙容器中通入1mol 、1mol CO、2mol ,若只发生上述反应Ⅰ。则甲乙容器中的平衡转化率____ (填“>”、“<”或“=”),理由是_____ 。
主反应Ⅰ.
副反应Ⅱ. 回答下列问题:
(1)
(2)保持温度不变,在恒容反应器中,按照投料,发生反应Ⅰ和Ⅱ,初始压强为4p kPa,反应t min达到平衡,平衡时的转化率为80%,的选择性为25%,则的转化率为
(3)在装有相同催化剂的。相同恒压容器中,按照投料,发生反应Ⅰ和Ⅱ,相同时间内,测得不同温度下的转化率()如图所示。则B、D两点的平均反应速率v(B)
(4)T℃时,向恒温恒容的甲容器中,通入1mol 、1mol CO和2mol ;向绝热恒容的乙容器中通入1mol 、1mol CO、2mol ,若只发生上述反应Ⅰ。则甲乙容器中的平衡转化率
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6 . 为研究“影响金属与盐酸反应剧烈程度的因素”,某兴趣小组进行如下探究。
(1)【提出问题】金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响?
【作出假设】I、可能与金属本身的性质有关:
Ⅱ、可能与盐酸的浓度有关:
Ⅲ、___________ (请你填写一个合理的猜想)。
(2)【实验探究】实验所用金属均已用砂纸打磨。
实验①:为探究猜想I,小李同学分别在两支试管中放入相同质量的锌粒和铁片,然后分别加入同体积同浓度的稀盐酸,观察到放锌粒的试管中立即产生大量气泡,放铁片的试管中只产生少量气泡,由此得出结论,金属活动性:Zn>Fe.你认为上述方案是否合理___________ (填“合理”或“不合理”),理由是___________ 。
实验②:为探究猜想Ⅱ,小刘同学利用上列图甲装置进行对照实验,将等质量且过量的锌粒分别与等体积、浓度分别为5%、15%的稀盐酸反应。其中注射器的作用是___________ ,该装置气密性的检查方法是___________ 。(填A或B)
A.打开分液漏斗活塞,拉动注射器活塞一段距离,锥形瓶的水中有气泡产生,说明气密性完好。
B.关闭分液漏斗活塞,推动(或拉动)注射器活塞一段距离,松手后又回到原来位置,说明气密性完好。
实验③:小刘同学还用压强传感器替换注射器进行数字化实验,测得两次实验压强随时间的变化关系曲线如图乙所示。请你根据该图中信息写出1条合理结论:___________ 。
(1)【提出问题】金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响?
【作出假设】I、可能与金属本身的性质有关:
Ⅱ、可能与盐酸的浓度有关:
Ⅲ、
(2)【实验探究】实验所用金属均已用砂纸打磨。
实验①:为探究猜想I,小李同学分别在两支试管中放入相同质量的锌粒和铁片,然后分别加入同体积同浓度的稀盐酸,观察到放锌粒的试管中立即产生大量气泡,放铁片的试管中只产生少量气泡,由此得出结论,金属活动性:Zn>Fe.你认为上述方案是否合理
实验②:为探究猜想Ⅱ,小刘同学利用上列图甲装置进行对照实验,将等质量且过量的锌粒分别与等体积、浓度分别为5%、15%的稀盐酸反应。其中注射器的作用是
A.打开分液漏斗活塞,拉动注射器活塞一段距离,锥形瓶的水中有气泡产生,说明气密性完好。
B.关闭分液漏斗活塞,推动(或拉动)注射器活塞一段距离,松手后又回到原来位置,说明气密性完好。
实验③:小刘同学还用压强传感器替换注射器进行数字化实验,测得两次实验压强随时间的变化关系曲线如图乙所示。请你根据该图中信息写出1条合理结论:
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解题方法
7 . 红矾钠(重铬酸钠:)是重要的基本化工原料,常在印染、电镀等工业中做辅助剂。工业上以铬铁矿(,含Al、Si氧化物等杂质)为主要原料制备红矾钠的工艺流程如下。回答下列问题:已知:①“焙烧”时,转化为和。
②“浸取”时铁元素以形式存在。
(1)写出“焙烧”时被氧化的化学方程式:_______ 。
(2)为了加快浸取速率可采取的措施有_______ (请写出两种方法)。
(3)矿物中相关元素可溶性组分的物质的量浓度c与pH的关系如图所示。当溶液中可溶性组分的浓度时认为已除尽。“中和”时pH的理论范围是_______ ,滤渣的主要成分有_______ 。
(4)“酸化”时,不可以将硫酸改为盐酸(HCl),原因是(用离子方程式表示)_______ 。
(5)“冷却结晶”所得母液中,除外,可在上述流程中循环利用的物质还有_______ (用化学式表示)。
(6)的三种结构:①、②、③,下列说法错误的是_______。
②“浸取”时铁元素以形式存在。
(1)写出“焙烧”时被氧化的化学方程式:
(2)为了加快浸取速率可采取的措施有
(3)矿物中相关元素可溶性组分的物质的量浓度c与pH的关系如图所示。当溶液中可溶性组分的浓度时认为已除尽。“中和”时pH的理论范围是
(4)“酸化”时,不可以将硫酸改为盐酸(HCl),原因是(用离子方程式表示)
(5)“冷却结晶”所得母液中,除外,可在上述流程中循环利用的物质还有
(6)的三种结构:①、②、③,下列说法错误的是_______。
A.①中配合离子空间结构为或(已略去位于正八面体中心的) |
B.②③中的配位数都是6 |
C.②中存在的作用力有离子键、共价键、配位键和氢键等 |
D.等物质的量浓度、等体积的①②③溶液中,的物质的量相等 |
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解题方法
8 . 含氮物质是一类常见物质,在人们的生产、生活活动中有重要作用。
(1)实验室中,采用一定浓度的NaNO2溶液和NH4Cl溶液作为反应物,通过加热制备少量N2。①该反应的化学方程式是_______ ,收集N2的方法是_______ (填标号)。
②实验小组同学设计以下实验探究上述反应的速率与c(NaNO2)的关系
③V1=_______ ,V3=_______ 。
④已知该反应的速率方程为,k为反应速率常数。根据上述实验数据,m=_______ (填整数)。
(2)“侯氏制碱法”是中国人的骄傲,上述实验中需用到的NH4Cl是“侯氏制碱法”的副产物。实验小组模拟“侯氏制碱法”的原理,在实验室中制备少量NaHCO3,使用的装置如下图:装置接口正确的连接顺序为a→_______ ←d(填接口序号);由该装置可知,该实验中制备NH3需用到的试剂是_______ (填化学式)。
(3)实验小组在实验中,将1.0mol·L-1NaNO2溶液滴入pH=0.5的1.0mol·L-1FeSO4溶液中,观察到溶液为棕色,而不是预期的黄色。于是他们进行以下实验探究。
①查阅资料常温下,[Fe(NO)]2+在溶液中能稳定存在,溶液为棕色,受热分解释放出NO。
②提出猜想溶液的棕色来源于[Fe(NO)]2+,且[Fe(NO)]2+的颜色掩盖了Fe3+的黄色。
③设计实验、验证猜想
④实验现象及分析
i.实验5溶液变红色,说明溶液中存在Fe3+,Fe3+的来源是_______ (写出离子方程式);
ii.实验6观察到_______ (填实验现象),证明溶液呈棕色是因为存在[Fe(NO)]2+,且其颜色掩盖了Fe3+的黄色。
(1)实验室中,采用一定浓度的NaNO2溶液和NH4Cl溶液作为反应物,通过加热制备少量N2。①该反应的化学方程式是
②实验小组同学设计以下实验探究上述反应的速率与c(NaNO2)的关系
实验编号 | 溶液体积/mL | 收集1.0mLN2所用时间/s | |||
NaNO2溶液 | NH4Cl溶液 | 醋酸 | 水 | ||
1 | 4.0 | 4.0 | 4.0 | 8.0 | 334 |
2 | V1 | 4.0 | 4.0 | V3 | 150 |
3 | 8.0 | 4.0 | 4.0 | 4.0 | 83 |
4 | 12.0 | 4.0 | 4.0 | 0.0 | 38 |
④已知该反应的速率方程为,k为反应速率常数。根据上述实验数据,m=
(2)“侯氏制碱法”是中国人的骄傲,上述实验中需用到的NH4Cl是“侯氏制碱法”的副产物。实验小组模拟“侯氏制碱法”的原理,在实验室中制备少量NaHCO3,使用的装置如下图:装置接口正确的连接顺序为a→
(3)实验小组在实验中,将1.0mol·L-1NaNO2溶液滴入pH=0.5的1.0mol·L-1FeSO4溶液中,观察到溶液为棕色,而不是预期的黄色。于是他们进行以下实验探究。
①查阅资料常温下,[Fe(NO)]2+在溶液中能稳定存在,溶液为棕色,受热分解释放出NO。
②提出猜想溶液的棕色来源于[Fe(NO)]2+,且[Fe(NO)]2+的颜色掩盖了Fe3+的黄色。
③设计实验、验证猜想
实验编号 | 5 | 6 |
操作方法 | 取上述滴有NaNO2溶液的棕色混合液,向其中滴加稀KSCN溶液 | 取上述棕色混合液,按下图所示加热 |
i.实验5溶液变红色,说明溶液中存在Fe3+,Fe3+的来源是
ii.实验6观察到
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名校
解题方法
9 . 乙烯(CH2=CH2)是非常重要的化工基础原料,由乙烯可以制备很多有机物。
I.在恒温1L的刚性密闭容器中,加入1mol乙烯和1mol水,发生CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3-CH2-OH(g)。乙醇的物质的量与反应时间的关系如下图:
(1)计算在0-6min内的反应速率v(H2O)=___________ mol·L-1·min-1。
(2)8min时反应达到化学平衡状态,其理由是:___________ 。
Ⅱ.在恒温1L的刚性密闭容器中,加入1mol乙烯和1mol氢气,发生CH2=CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g),容器内气体的压强与反应时间的关系如下图:
(3)下列措施能增大反应速率的是___________(填字母)。
(4)达到化学平衡状态时,下列数值与开始时相同的是___________(填序号)
(5)反应进行到10min时,乙烯(CH2=CH2)的转化率a%=___________ 。
I.在恒温1L的刚性密闭容器中,加入1mol乙烯和1mol水,发生CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3-CH2-OH(g)。乙醇的物质的量与反应时间的关系如下图:
时间(min) | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
乙醇的物质的量(mol) | 0 | 0.3 | 0.5 | 0.6 | 0.65 | 0.65 |
(2)8min时反应达到化学平衡状态,其理由是:
Ⅱ.在恒温1L的刚性密闭容器中,加入1mol乙烯和1mol氢气,发生CH2=CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g),容器内气体的压强与反应时间的关系如下图:
时间(min) | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
气体压强(MPa) | 100 | 80 | 70 | 65 | 60 | 60 |
A.升高温度 |
B.降低压强 |
C.减小CH3CH3的浓度 |
D.加入合适的催化剂 |
A.容器内气体的压强 |
B.容器内n(H2) |
C.容器内c(CH2=CH2) |
D.容器内气体的总质量 |
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解题方法
10 . (一)某研究性学习小组为探究 Fe3+与 Ag 反应,进行如下实验:按下图连接装置并加入药品(盐桥中的物质不参与反应)。(1)K 闭合时,指针向左偏转,石墨作_______________ (填“正极”或“负极”)。
(2)盐桥中装有含有 KNO3饱和溶液的琼脂,K 闭合时,K+移向_______________ 溶液。
(3)结合上述实验,写出本原电池装置的负极反应:_______________ 。
(二)某研究性学习小组利用草酸(H2C2O4)溶液和酸性 KMnO4溶液之间的反应
来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”,实验设计如下:(假设溶液混合
时体积可以加和)
(4)写出草酸与酸性 KMnO4溶液反应的离子方程式:_______ 。
(5)乙同学欲通过实验①、②探究反应物浓度对该反应速率的影响,则a=_______ ,T=_______ 。若 t1<8 s,可以得出的结论是:_______ 。
(6)通过比较实验②、③的结果,可以探究_______ 变化对化学反应速率的影响。
(2)盐桥中装有含有 KNO3饱和溶液的琼脂,K 闭合时,K+移向
(3)结合上述实验,写出本原电池装置的负极反应:
(二)某研究性学习小组利用草酸(H2C2O4)溶液和酸性 KMnO4溶液之间的反应
来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”,实验设计如下:(假设溶液混合
时体积可以加和)
实验序号 | 实验温度(K) | 酸性KMnO4溶液 | 草酸溶液 | 蒸馏水 | 褪色时间 | ||
c(mol/L) | V(mL) | c(mol/L) | V(mL) | V(mL) | t(s) | ||
① | 298 | 0.02 | 2.0 | 0.10 | 4.0 | 0 | t1 |
② | T | 0.02 | 2.0 | 0.10 | 3.0 | a | 8.0 |
③ | 343 | 0.02 | 2.0 | 0.10 | 3.0 | a | t2 |
④ | 373 | 0.02 | 2.0 | 0.10 | 3.0 | a | t3 |
(4)写出草酸与酸性 KMnO4溶液反应的离子方程式:
(5)乙同学欲通过实验①、②探究反应物浓度对该反应速率的影响,则a=
(6)通过比较实验②、③的结果,可以探究
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