课前-5.1.2 硫酸和硫酸根离子的检验－人教2019必修第二册
全国
高一
课前预习
2022-03-02
151次
整体难度：
容易
考查范围：
认识化学科学、常见无机物及其应用、化学实验基础
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一、填空题 添加题型下试题
填空题
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较易(0.85)
解题方法
1. 硫酸的工业制法
(1)三种原料：硫黄或____ 、____ ，98.3%的浓硫酸(代替水)。
(2)三个阶段
①二氧化硫的制取和净化。(造气阶段)
②SO2氧化成SO3。(接触氧化阶段)
③三氧化硫的吸收和硫酸的生成。(生成阶段)
(3)三个反应
①____ 。
②____ 。
③____ 。
(1)三种原料：硫黄或
(2)三个阶段
①二氧化硫的制取和净化。(造气阶段)
②SO2氧化成SO3。(接触氧化阶段)
③三氧化硫的吸收和硫酸的生成。(生成阶段)
(3)三个反应
①
②
③
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填空题
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容易(0.94)
2. 硫酸的物理性质及酸的通性
(1)物理性质
纯净的硫酸是____ 黏稠状液体，密度比水____ ，能与水以任意比混合，沸点____ ，难挥发。
(2)酸的通性
H2SO4在水里很容易电离出____ ，具有____ ，能使紫色石蕊试液显____ ，请写出下列反应的离子方程式。
①和活泼金属(如Fe)：____ 。
②和金属氧化物(如MgO)：____ 。
③和碱[如Mg(OH)2]：____ 。
④和盐(如Na2CO3)：____ 。
(1)物理性质
纯净的硫酸是
(2)酸的通性
H2SO4在水里很容易电离出
①和活泼金属(如Fe)：
②和金属氧化物(如MgO)：
③和碱[如Mg(OH)2]：
④和盐(如Na2CO3)：
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填空题
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容易(0.94)
3. 浓硫酸的特性
(1)浓硫酸有三大特性：_____ 、____ 和____ 。
(2)吸水性与脱水性
①吸水性
浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水，故常用作____ 。
②脱水性
浓硫酸能把有机物中的氢元素和氧元素按____ 脱去。如向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成____ 固体，并放出有____ 气味的气体。
(3)强氧化性
强氧化性表现
①与金属反应
与大多数金属：如Cu：____ ；与Fe、Al：常温下____ (金属表面形成一层___ 的____ )。
②与非金属反应：如C：____ 。
③与还原性化合物反应：如：____ 。
(1)浓硫酸有三大特性：
(2)吸水性与脱水性
①吸水性
浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水，故常用作
②脱水性
浓硫酸能把有机物中的氢元素和氧元素按
(3)强氧化性
| 实验操作 |  |
| 实验现象 | a试管中铜丝表面 b试管中的溶液 c试管中的 |
| 实验结论 | 在反应中，浓硫酸是 |
①与金属反应
与大多数金属：如Cu：
②与非金属反应：如C：
③与还原性化合物反应：如：
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二、判断题 添加题型下试题
判断题
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较易(0.85)
解题方法
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判断题
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容易(0.94)
解题方法
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判断题
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容易(0.94)
7. 金属铜在常温下放入浓硫酸无现象，是浓硫酸把铜钝化了。(__)
【知识点】 浓硫酸的强氧化性解读 铜与强氧化性酸的反应
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2022-03-02更新
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284次组卷
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2卷引用：课前-5.1.2 硫酸和硫酸根离子的检验－人教2019必修第二册
判断题
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较易(0.85)
解题方法
8. 100mL18.0mol·L-1的浓硫酸和足量铜反应生成SO2分子数目为0.9NA。(__)
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判断题
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适中(0.65)
9. 浓硫酸有强烈的吸水性，因此可以干燥SO2、H2S、HI、NH3等气体。(__)
【知识点】 硫酸
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321次组卷
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2卷引用：课前-5.1.2 硫酸和硫酸根离子的检验－人教2019必修第二册
判断题
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容易(0.94)
解题方法
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三、填空题 添加题型下试题
填空题
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较易(0.85)
解题方法
11. 下列各过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的序号分别填在横线上。
①强酸性 ②强氧化性 ③高沸点、难挥发性 ④脱水性 ⑤吸水性
(1)用氯化钠固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体____ 。
(2)用磷矿物[主要成分是磷酸钙]和硫酸反应制磷酸____ 。
(3)浓硫酸干燥氢气、氧气、氯气、二氧化硫等气体____ 。
(4)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸____ 。
(5)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末____ 。
(6)不能用浓硫酸干燥溴化氢、碘化氢和硫化氢等气体____ 。
(7)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑____ 。
①强酸性 ②强氧化性 ③高沸点、难挥发性 ④脱水性 ⑤吸水性
(1)用氯化钠固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体
(2)用磷矿物[主要成分是磷酸钙]和硫酸反应制磷酸
(3)浓硫酸干燥氢气、氧气、氯气、二氧化硫等气体
(4)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸
(5)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末
(6)不能用浓硫酸干燥溴化氢、碘化氢和硫化氢等气体
(7)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑
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填空题
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较易(0.85)
解题方法
12. 回答下列问题：
(1)50mL物质的量浓度为18mol·L-1的硫酸中加入足量铜片并加热，充分反应，被还原的硫酸____ 0.9mol(填“大于”“等于”或“小于”，下同)，消耗铜的物质的量___ 0.45mol。原因是____ 。
(2)将一定量的锌与100mL18.5mol·L-1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A33.6L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的c(H+)=0.1mol·L-1，则下列叙述中正确的是___ (填字母)。
(1)50mL物质的量浓度为18mol·L-1的硫酸中加入足量铜片并加热，充分反应，被还原的硫酸
(2)将一定量的锌与100mL18.5mol·L-1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A33.6L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的c(H+)=0.1mol·L-1，则下列叙述中正确的是
| A．气体A为SO2和H2的混合物 |
| B．气体A中SO2和H2的体积比为4∶1 |
| C．反应中共消耗Zn97.5g |
| D．反应中共转移3mol电子 |
【知识点】 酸的通性解读 浓硫酸的强氧化性解读 铜与强氧化性酸的反应
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填空题
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容易(0.94)
13. 硫酸根离子检验的实验探究
| 实验操作 |  |  |  |
| 实验现象 | 先 | 先 | 先 |
| 实验结论 | SO 与Ba2+反应生成不溶于盐酸的 | CO 与Ba2+反应生成的白色沉淀BaCO3，可溶于盐酸 | |
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填空题
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较易(0.85)
解题方法
14. 检验SO的正确操作及解释
(1)待测液
取清液
出现____ 沉淀，即可确定存在SO。
(2)理论解释
①先加稀盐酸的目的是排除____ 、____ 、____ 等离子干扰。
②再加入BaCl2溶液，若存在SO，发生反应的离子方程式为____ 。
的正确操作及解释(1)待测液
取清液出现。(2)理论解释
①先加稀盐酸的目的是排除
②再加入BaCl2溶液，若存在SO
，发生反应的离子方程式为
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填空题
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容易(0.94)
15. SO检验应用——粗盐除杂
(1)若除去粗盐中杂质(硫酸盐、CaCl2、MgCl2)，将选用的试剂及反应的离子方程式填入表中：
(2)试剂加入的顺序
为使杂质离子完全除去，通常加入试剂及顺序有如下三种：
①BaCl2溶液→NaOH溶液→____ →盐酸；
②NaOH溶液→BaCl2溶液→____ →盐酸；
③____ →____ →____ →盐酸。
总结：为保障杂质离子完全除去，只要____ 在____ 之后加入即可。
检验应用——粗盐除杂(1)若除去粗盐中杂质(硫酸盐、CaCl2、MgCl2)，将选用的试剂及反应的离子方程式填入表中：
| 杂质 | 加入的试剂 | 离子方程式 |
| 硫酸盐 | ||
| CaCl2 | ||
| MgCl2 |
为使杂质离子完全除去，通常加入试剂及顺序有如下三种：
①BaCl2溶液→NaOH溶液→
②NaOH溶液→BaCl2溶液→
③
总结：为保障杂质离子完全除去，只要
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702次组卷
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2卷引用：课前-5.1.2 硫酸和硫酸根离子的检验－人教2019必修第二册
四、判断题 添加题型下试题
判断题
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容易(0.94)
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判断题
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容易(0.94)
解题方法
19. 为除去粗盐水中少量的CO，可向溶液中加入过量的K2CO3溶液，然后过滤。(__)
，可向溶液中加入过量的K2CO3溶液，然后过滤。(__)
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判断题
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容易(0.94)
20. 为除去粗盐中的Mg2+、Ca2+、SO，可依次加入稍过量的NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液，过滤后加入稀盐酸调节溶液为中性。(__)
，可依次加入稍过量的NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液，过滤后加入稀盐酸调节溶液为中性。(__)
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五、填空题 添加题型下试题
填空题
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较易(0.85)
21. 为检验某种阳离子为Na+的溶液中含有的阴离子是SO、CO还是OH-、Cl-，下列设计的方案中合理的是____ 。
方案一：检验CO：向待测液中加入足量的盐酸产生气泡，将气体通入澄清石灰水中有白色沉淀生成
方案二：检验SO：先向待测液中加入盐酸至溶液呈酸性，未见沉淀或气体生成，再加入BaCl2溶液出现白色沉淀
方案三：检验OH-：向待测液中加入石蕊溶液，溶液变蓝色
方案四：检验Cl-：向待测溶液中依次加入稀盐酸和AgNO3溶液，有白色沉淀生成
、CO还是OH-、Cl-，下列设计的方案中合理的是方案一：检验CO
：向待测液中加入足量的盐酸产生气泡，将气体通入澄清石灰水中有白色沉淀生成方案二：检验SO
：先向待测液中加入盐酸至溶液呈酸性，未见沉淀或气体生成，再加入BaCl2溶液出现白色沉淀方案三：检验OH-：向待测液中加入石蕊溶液，溶液变蓝色
方案四：检验Cl-：向待测溶液中依次加入稀盐酸和AgNO3溶液，有白色沉淀生成
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填空题
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较易(0.85)
22. 依据粗盐提纯的原理，除去氯化钾溶液中少量的氯化镁、硫酸镁等杂质，可选用氢氧化钡溶液、稀盐酸和碳酸钾溶液三种试剂，按如图步骤操作：
纯净氯化钾溶液
(1)B的化学式是____ ，C的化学式是____ 。
(2)加入过量A的目的是___ 。
(3)加入过量B的目的是____ 。
(4)加热煮沸的目的是____ 。
(5)操作Ⅰ的名称是____ 。
纯净氯化钾溶液(1)B的化学式是
(2)加入过量A的目的是
(3)加入过量B的目的是
(4)加热煮沸的目的是
(5)操作Ⅰ的名称是
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489次组卷
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2卷引用：课前-5.1.2 硫酸和硫酸根离子的检验－人教2019必修第二册
试卷分析
整体难度：较易
考查范围：认识化学科学、常见无机物及其应用、化学实验基础
试卷题型（共 22题）
题型
数量
填空题
10
判断题
12
试卷难度
知识点分析
细目表分析 导出
| 题号 | 难度系数 | 详细知识点 | 备注 |
| 一、填空题 | |||
| 1 | 0.85 | 氧化还原反应方程式的配平 二氧化硫与氧气的反应 酸性氧化物通性 | |
| 2 | 0.94 | 硫酸物理性质 酸的通性 | |
| 3 | 0.94 | 浓硫酸的吸水性 浓硫酸的脱水性 浓硫酸的强氧化性 | |
| 11 | 0.85 | 硫酸物理性质 浓硫酸的吸水性 浓硫酸的脱水性 浓硫酸的强氧化性 | |
| 12 | 0.85 | 酸的通性 浓硫酸的强氧化性 铜与强氧化性酸的反应 | |
| 13 | 0.94 | 硫酸根离子的检验 | |
| 14 | 0.85 | 硫酸根离子的检验 | |
| 15 | 0.94 | 离子反应在混合物分离、除杂中的应用 硫酸根离子的检验 | |
| 21 | 0.85 | 硫酸根离子的检验 常见阳离子的检验 常见阴离子的检验 | |
| 22 | 0.85 | 离子反应在混合物分离、除杂中的应用 物质分离、提纯综合应用 | |
| 二、判断题 | |||
| 4 | 0.85 | 酸的通性 | |
| 5 | 0.94 | 浓硫酸的吸水性 浓硫酸的脱水性 | |
| 6 | 0.94 | 浓硫酸的吸水性 浓硫酸的脱水性 | |
| 7 | 0.94 | 浓硫酸的强氧化性 铜与强氧化性酸的反应 | |
| 8 | 0.85 | 化学方程式计算中物质的量的运用 浓硫酸的强氧化性 铜与强氧化性酸的反应 | |
| 9 | 0.65 | 硫酸 | |
| 10 | 0.94 | 浓硫酸的脱水性 浓硫酸的强氧化性 | |
| 16 | 0.85 | 硫酸根离子的检验 | |
| 17 | 0.94 | 硫酸根离子的检验 | |
| 18 | 0.94 | 硫酸根离子的检验 | |
| 19 | 0.94 | 离子反应在混合物分离、除杂中的应用 物质分离、提纯的常见化学方法 | |
| 20 | 0.94 | 离子反应在混合物分离、除杂中的应用 硫酸根离子的检验 物质分离、提纯的常见化学方法 | |
