课前-5.3.2 晶体与非晶体-苏教版2020必修第一册

全国 高一 课前预习 2022-08-17 16次 整体难度： 较易 考查范围： 物质结构与性质

一、填空题 添加题型下试题

22-23高一上·全国·课前预习

填空题 | 较易(0.85)

1. 晶体和非晶体的特点
(1)晶体具有________几何外形和________的熔点；常见的晶体有________等。
(2)非晶体没有______的熔点，一般也不具备_____的几何外形；常见的非晶体有______等。

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填空题 | 容易(0.94)

2. 本质：晶体的规则几何外形是由于__________的结果。

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填空题 | 容易(0.94)

3. 晶体的分类：________晶体、________晶体、________晶体和________晶体。

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填空题 | 容易(0.94)

4. 请回答下列问题。

图中所示晶体都有规则的几何外形，有规则几何外形的固体一定是晶体吗________，区分晶体和非晶体最可靠的实验方法是：________。

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填空题 | 较易(0.85)

解题方法

典型晶体模型

5. 离子晶体

概念	阴、阳离子________形成的晶体。
构成微粒	________
微粒间的作用	________
物理性质	①熔点________，硬度________； ②_______时不导电，在________或________能够导电。
常见离子晶体	固态的离子化合物都属于离子晶体，包括强碱（如NaOH、KOH等）、绝大多数的盐（如NaCl、NH4Cl、BaSO4等）、活泼金属的氧化物（如Na2O、CaO、Na2O2等）
NaCl的晶体结构	每个Na+周围等距离最近有6个Cl-，每个Cl-周围等距离最近有6个Na+，没有NaCl分子存在，只有Na＋和Cl－，且Na＋和Cl－的个数比为1∶1，故NaCl是表示物质组成的化学式，不是分子式。

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解题方法

典型晶体模型

6. 分子晶体

概念	分子晶体是分子之间依靠________形成的。
构成微粒	________
微粒间的作用	________
物理性质	硬度________，熔、沸点________，晶体不导电。
常见分子晶体	某些非金属单质（如H2、N2、O2、P4、稀有气体等）；大多数非金属氧化物（如H2O、CO2、SO2等）；非金属氢化物（如NH3、PH3、H2S、HCl等）、酸（如H2SO4、HBr、H2SiO3、CH3COOH等）、极少数的盐（如AlCl3）、绝大多数有机物。
干冰的晶体结构	CO2分子间存在分子间作用力，每个CO2分子周围等距离最近有12个CO2，每个CO2分子内C与O之间存在共价键，有分子式。

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填空题 | 较易(0.85)

解题方法

典型晶体模型

7. 共价晶体

概念	共价晶体是原子之间以________结合，形成_________结构的晶体。
构成粒子	________
微粒间的作用	________
物理性质	熔、沸点________，硬度________，一般不导电。
常见共价晶体	金刚石、单晶硅、碳化硅（SiC）、二氧化硅（SiO2）等。
典型共价晶体	每个C原子形成4个C-C键，构成正四面体形成空间网状结构，其中n（C）：n（C-C）=1:2	每个Si形成4个Si-O键，每个O形成2个O-Si键，向空间伸展形成网状结构，不存在单个分子，Si与O个数比为1:2，SiO2为化学式

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解题方法

典型晶体模型

8. 金属晶体
金属晶体具有共同的物理特性，如具有______，能________和________，有_______性等。

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解题方法

物质的熔沸点比较规律

9. 下表是几种物质的熔、沸点数据：

名称 性质	NaCl	MgCl2	AlCl3	SiCl4	单质B
熔点/°C	810	710	180	68	2300
沸点/°C	1465	1418	160	57	2500

(1)根据表中数据分析，同周期金属元素的氯化物的晶体类型是否相同：_______。
(2)单质B和SiCl₄熔化时克服的作用力是否相同：_______。

2022-08-17更新 | 47次组卷 | 1卷引用：课前-5.3.2 晶体与非晶体-苏教版2020必修第一册

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