湖北孝感高中等五校2017-2018学年高二上学期期末联考化学试题
湖北
高二
一模
2018-03-26
75次
整体难度:
容易
考查范围:
化学与STSE、有机化学基础、物质结构与性质、化学实验基础、认识化学科学、化学反应原理、常见无机物及其应用
湖北孝感高中等五校2017-2018学年高二上学期期末联考化学试题
湖北
高二
一模
2018-03-26
75次
整体难度:
容易
考查范围:
化学与STSE、有机化学基础、物质结构与性质、化学实验基础、认识化学科学、化学反应原理、常见无机物及其应用
一、单选题 添加题型下试题
单选题
|
容易(0.94)
1. 化学与社会、生产、生活密切相关。下列有关说法错误的是
A.治理雾霾的根本方法是从源头上控制形成雾霾的污染物 |
B.沼气属于生物质能,利用生物质能就是间接利用太阳能 |
C.食品中的抗氧化剂对人体无害且均有氧化性 |
D.从海水中可提取镁,电解熔融氯化镁可制得金属镁 |
您最近一年使用:0次
单选题
|
容易(0.94)
2. 下列说法中,错误的是
A.丙烯酸(CH2=CHCOOH)既可以发生取代反应,也可以发生加成反应 |
B.只用酸性KMnO4溶液可以鉴别苯、乙醇和乙酸 |
C.2-甲基丁烷和戊烷不属于同系物 |
D.大豆油、乙酸乙酯都属于酯类,淀粉、蛋白质一定条件下水解的最终产物为葡萄糖 |
您最近一年使用:0次
单选题
|
较易(0.85)
3. 已知、的分子式均为C6H6,下列说法正确的是
A.b不能发生氧化反应,d能发生氧化反应 |
B.从溴水中萃取单质可以用b或d作萃取剂 |
C.b、d的二溴代物分别是3种、6种 |
D.b、d中所有原子处于同一平面 |
【知识点】 同分异构体的数目的确定解读 烯烃 苯
您最近一年使用:0次
2018-03-09更新
|
249次组卷
|
2卷引用:湖北孝感高中等五校2017-2018学年高二上学期期末联考化学试题
单选题
|
较易(0.85)
4. 下列事实对应的结论正确的是
A.古人精制砒霜过程为:“将生砒就置火上,以器覆之,令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳”,文中涉及的操作方法是升华 |
B.据反应:2KClO3+I2=2KIO3+CL2,非金属性:I>Cl |
C.反应SiO2+2C=Si+2CO高温下才能自发进行,则该反应的△H<0 |
D.亚硫酰氯(SOCl2)与AlCl3·6H2O混合加热可制得无水AlCl3,因为发生SOCl2+2H2O=2HCl+H2SO4反应,可抑制AlCl3的水解 |
您最近一年使用:0次
2018-03-09更新
|
139次组卷
|
2卷引用:湖北孝感高中等五校2017-2018学年高二上学期期末联考化学试题
单选题
|
较易(0.85)
5. 用NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A.1L0.2mol.L-1NH4Cl溶液中含N原子数为0.2NA |
B.4.4gD218O与T2O的混合物中所含中子数的2NA |
C.标准状态下,1.12L苯所含碳氢共价链数目为0.3NA |
D.125mL16mol.L-1浓硫酸与65g锌共热,转移的电子数小于是NA |
您最近一年使用:0次
单选题
|
较易(0.85)
6. 下列事实中,不能比较氢硫酸(H2S)与亚硫酸(H2SO3)的酸性强弱的是
A.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸 |
B.氢硫酸的还原性强于亚硫酸 |
C.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应,而亚硫酸可以 |
D.0.1mol.L-1氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1 |
【知识点】 溶液的酸碱性与pH 弱电解质在水溶液中的电离平衡解读
您最近一年使用:0次
单选题
|
适中(0.65)
7. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 | 实验操作、现象 | 实验结论 |
A | 向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4,加热充分反应,再加入新制备的Cu(OH)2加热,未出现砖红色沉淀 | 蔗糖未水解 |
B | 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液,溶液最终变为无色透明 | 生成的产物无色、可溶于四氯化碳 |
C | 向等浓度的CuSO4、ZnSO4混合溶液中逐滴滴入Na2S溶液,先生成黑色CuS沉淀,后生成白色ZnS沉淀 | Ksp(CuS)>Ksp(ZnS) |
D | 用pH计测定NaX溶液、CH3COONa溶液的pH,pH前者小 | 酸性HX>CH3COOH |
A.A | B.B | C.C | D.D |
您最近一年使用:0次
单选题
|
较易(0.85)
名校
8. 羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂,能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中,将CO和H2S混合加热并达到下列平衡:CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=1。反应前CO物质的量为1mol,平衡后CO物质的量为0.8mol。下列说法正确的是
A.羰基硫的电子式为: | B.通入CO后,正反应速率逐渐增大 |
C.再加入0.1molH2S和0.1molH2,平衡不移动 | D.反应前H2S物质的量为0.25mol |
【知识点】 影响化学反应速率的因素 化学平衡常数 化学平衡的有关计算
您最近一年使用:0次
2018-03-09更新
|
250次组卷
|
3卷引用:湖北孝感高中等五校2017-2018学年高二上学期期末联考化学试题
单选题
|
适中(0.65)
10. 探究反应条件对0.10mol·L-1N2S2O3溶液与0.10mol·L-1稀H2SO4反应速率的影响。测定结果如下,下列说法错误的是
编号 | 反应温度/℃ | NaS2O3溶液/mL | H2SO4溶液/mL | 甲 | 乙 |
① | 25 | 10.0 | 10.0 | 0 | x |
② | 25 | 5.0 | 10.0 | a | y |
③ | 40 | 10.0 | 10.0 | b | z |
A.若上述实验①②是探究浓度对化学反应速率的影响,则a为5.0 |
B.若b=0,则上述实验①③是探究温度对化学反应速率的影响 |
C.实验中发生反应的离子方程式为:S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O |
D.甲是水的体积,乙是实验需要测量的物理量:产生气泡的时间 |
您最近一年使用:0次