【推荐1】下列说法不正确的是

A．已知2C(s)+O2(g)=2CO(g)   ∆H=-221kJ/mol，则碳的燃烧热大于110.5 kJ•mol-1

B．稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水时放出的热量小于57.3 kJ

C．升高温度和使用正催化剂都可以提高反应体系内活化分子百分数

D．一个化学反应有且只有一个对应的焓变

【推荐2】在298.15 K、100 kPa条件下，N₂(g) +3H₂ (g)=2NH₃(g) ΔH=-92.4 kJ·mol^-1，N₂ (g) 、H₂(g)和NH₃(g)的比热容分别为29.1、28.9和35.6J·K^-1·mol^-1。一定压强下，1 mol反应中，反应物[N₂(g) +3H₂(g)]、生成物[2NH₃(g)]的能量随温度T的变化示意图合理的是

A．	B．
C．	D．

【推荐3】氯原子对O₃的分解有催化作用：
O₃＋Cl = ClO＋O₂　ΔH₁
ClO＋O = Cl＋O₂　ΔH₂
大气臭氧层的分解反应是O₃＋O=2O₂　ΔH，该反应的能量变化如图：

下列叙述中，正确的是(　　)

A．反应O3＋O=2O2的ΔH＝E1－E3

B．O3＋O=2O2是吸热反应

C．ΔH＝ΔH1＋ΔH2

D．氯原子能改变该分解反应的ΔH

【推荐1】已知某化学反应A₂(g)+2B₂(g)=2AB₂(g)(AB₂的分子结构为B—A—B)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是

A．由2molA(g)和4molB(g)形成4 mol A—B键吸收E2 kJ能量

B．该反应的ΔH=-(E1-E2) kJ· mol－1

C．该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和

D．该反应是放热反应

【推荐2】下图为反应 2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)的能量变化示意图。 下列说法正确的是

A．拆开 2 mol H2(g)和 1 mol O2(g)中的化学键成为H、O原子，共放出1368 kJ 能量

B．由 H、O 原子形成 2 mol H2O(g)，共吸收1852 kJ 能量

C．2 mol H2(g)和 1 mol O2(g)反应生成 2 mol H2O(g)，共放出484 kJ 能量

D．2 mol H2(g)和 1 mol O2(g)反应生成 2 mol H2O(l)，ΔH＞－484 kJ·mol-1

【推荐3】反应2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)   △H＜0是工业上合成硫酸过程中的一步反应，下列关于该反应的说法正确的是

A．反应物的总能量高于生成物的总能量

B．催化剂可以降低硫氧键键能

C．加压有利于SO3生成，所以工业上压强越高越好

D．升高温度可以增大正反应速率，降低逆反应速率

【推荐1】下列事实与对应的方程式不符合的是

A．自然界正常雨水pH=5.6是因为：，

B．用CH3COOH溶液和NaOH溶液反应测定中和热：

C．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊：

D．甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

【推荐2】接触法制硫酸生产中的关键工序是SO₂的催化氧化，该反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是（       ）

A．该反应的热化学方程式为：SO2(g)＋O2(g)=SO3(g)ΔH=＋98kJ·mol-1

B．使用催化剂能增大SO2的平衡转化率

C．降低温度，正反应速率增大，逆反应速率降低

D．增大O2浓度，平衡向正方向移动

【推荐3】有关能量的判断或表示方法正确的是

A．由： H+(aq)+ OH -(aq)= H2O(l)   △H = -57.3kJ/mol，可知：含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量为57.3 kJ

B．500℃、30MPa下，将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)   △H=-38.6kJ·mol-1

C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多

D．甲烷的标准燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)   △H =-890.3kJ·mol-1