有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A→B；当A、D组成原电池时，A为正极；B与C构成原电池时，电极反应式为：C2++2e-→C，B-2e-→B2+则A、B、C、D金属性由强到弱的顺序为（ ）
| A．A＞B＞C＞D | B．A＞B＞D＞C |
| C．D＞C＞A＞B | D．D＞A＞B＞C |
更新时间：2020-04-28 18:42:21
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【推荐1】下列关于原电池的叙述正确的是
| A．原电池将化学能转化为电能 |
| B．原电池正极发生的是氧化反应 |
| C．原电池在工作时其正极不断产生电子并经过外电路流向负极 |
| D．用导线连接的两种不同金属同时插入液体中，能形成原电池 |
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【推荐2】科学家设计了锂-空气电池，它直接使用金属锂作负极，让从空气中获得的
通过多孔碳电极。该电池具有较高的能量密度(单位质量的电池所放出的能量)。下列关于这种电池的说法正确的是
通过多孔碳电极。该电池具有较高的能量密度(单位质量的电池所放出的能量)。下列关于这种电池的说法正确的是| A．放电时氧气发生氧化反应 | B．放电时电子向负极移动 |
| C．放电时电能转化为化学能 | D．能量密度高可能是因为锂的相对原子质量小 |
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解题方法
【推荐1】根据下列实验事实：
（1）X＋Y2＋===X2＋＋Y
（2）Z＋2H2O
Z(OH)2＋H2↑
（3）Z2＋离子的氧化性比X2＋弱
（4）由Y、W作电极组成的原电池反应为：Y－2e－===Y2＋
由此可知，X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是
（1）X＋Y2＋===X2＋＋Y
（2）Z＋2H2O
Z(OH)2＋H2↑（3）Z2＋离子的氧化性比X2＋弱
（4）由Y、W作电极组成的原电池反应为：Y－2e－===Y2＋
由此可知，X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是
| A．X＞Y＞Z＞W | B．Y＞X＞W＞Z |
| C．Z＞X＞Y＞W | D．Z＞Y＞X＞W |
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【推荐2】某金属能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属可能是
| A．镁 | B．铜 | C．铝 | D．铁 |
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