【推荐1】某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱并进行后续实验。制备纯碱：先以和水等为原料，用下图所示装置制取，然后再将制备成。

(1)装置乙中盛放的试剂为____________，它的作用是_____________________。
(2)反应进行一段时间后，观察到装置丙中试剂瓶内溶液中有白色固体析出，经检验该白色固体是．装置丙中可得两种产物，分别是和另一种盐，装置丙中总反应的化学方程式为______________________________________________。
(3)从装置丙中分离出并制取时，需要进行的实验操作有____________、洗涤固体、____________，上述最后一步发生反应的化学方程式为____________________________________。

【推荐2】钠、氮及其化合物有如图转化关系，淡黄色物质M可在潜水艇中作为氧气的来源，常被用作供氧剂，常N用来杀菌消毒。请按娶求填空：

(1)淡黄色物质M是_______(填化学式)，物质N是_______(填化学式)。
(2)写出M与水反应的离子方程式为_______。
(3)写出金属钠投入溶液中的离子方程式_______。
(4)写出HClO见光分解的化学反应方程式为_______。
(5)除去下列括号中少量杂质，写出相关化学方程式或离子方程式：
①固体()化学方程式_______。
②NaOH溶液()离子方程式_______。

【推荐3】某校化学兴趣小组的同学在进行课外调查时得知：制作糕点常用或做膨松剂。于是同学们对和的性质进行了探究。利用图所示装置进行实验测定某和混合物中的质量分数（装置气密性良好，各装置中气体吸收剂足量）。

【实验步骤】
（1）检查装置的气密性；（2）称取样品10g，加到装置B中；
（3）称量装置B、C、D的质量（含药品）；（4）连接装置；
（5）加热；（6）停止加热，继续通入空气；
（7）再次称量装置B、C、D的质量（含药品）。
【数据记录】

	装置B	装置C	装置D
实验前称得的质量/g	180.0	200.0	122.2
实验后称得的质量/g	176.9	201.5	124.8

请回答下列问题：
（1）写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式：_____，装置B中盛样品的仪器名称是____。
（2）装置C的作用是_____，装置C中一个明显的错误是____。
（3）实验过程中必须向装置内通入空气，装置A中发生反应的化学方程式为____。若没有装置A，会造成测定结果____（填“偏大”“不变”或“偏小”）。
（4）小红同学认为，表格中三组数据都可以计算该样品中的质量分数，但小张认为不能用装置C实验前后的质量差来计算，其理由是________；改进方法为_____。
（5）小王认为装置D实验前后的质量差会偏大，从而影响实验结果，应增加一个操作：______，目的是_________。

【推荐1】肼是一种无色油状液体，沸点，其化学性质与氨相似。实验室模拟拉希法用氨气和次氯酸钠碱性溶液反应制备肼。
I.制备氨气[选用下列实验装置]

(1)装碱石灰的仪器的名称是_______。
(2)选择合适的实验仪器制备一瓶干燥的氨气，将所选仪器按气流方向从左向右连接，各导管口的连接顺序是：_______。(所选装置限用1次)
Ⅱ.制备肼[加热和控温装置省略]

(3)三颈烧瓶中氨气与NaClO碱性溶液反应制备肼的离子方程式为_______。
(4)产品肼的纯度测定：称取肼的粗产品，加入少量淀粉配成溶液后，再逐滴滴入碘液(粗产品中的杂质不与碘液反应)，充分振荡。在滴入碘液的过程中，当溶液出现变蓝现象时，即表示反应完全，反应后共收集到(标准状况下)。则产品肼的纯度为_______。(已知：)

【推荐2】利用下图所示装置可确定有机物的化学式，其原理：在玻璃管内，用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。

回答下列问题：
(1)装置B中的作用是____________________；若无B装置，则会造成测得的有机物中含氢量_________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(2)装置E中所盛放的试剂是________       ，其作用为______________       。
(3)若准确称取1.20g有机物(只含C、H、O 三种元素中的两种或三种)，经充分燃烧后，E管质量增加1.76g，D管质量增加0.72g，则该有机物的最简式为_______________。
(4)要确定该有机物的分子式，还需要测定_________________       。
(5)若该有机物的相对分子质量为60，核磁共振氢谱中有2组峰且面积比为3:1，则该有机物可能为乙酸或________       (填名称)，可采取_______       方法(填一种仪器分析法)确定该有机物具体是何种物质。

【推荐3】请回答下列问题。
(1)用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe₃O₄中的二价铁含量。若需配制浓度为0.01000mol•L^-1的K₂Cr₂O₇标准溶液240mL，应准确称取K₂Cr₂O₇的质量是___________g[保留4位有效数字，已知M(K₂Cr₂O₇)=294.0g•mol^-1]。
(2)金属表面处理、皮革鞣制、印染等都可能造成铬污染。六价铬比三价铬毒性高，更易被人体吸收且在体内蓄积。工业上处理酸性含Cr₂O废水的方法如下：
①向含Cr₂O的酸性废水中加入FeSO₄溶液，使Cr₂O全部转化为Cr^3＋。写出该反应的离子方程式：___________。
②调节溶液的pH，使Cr^3＋完全沉淀。实验室粗略测定溶液pH的方法为___________；25℃，若调节溶液的pH=8，则溶液中残余Cr^3＋的物质的量浓度为___________mol/L。(已知25℃时，K_sp[Cr(OH)₃]=6.3×10^-31)
(3)Na₂S₂O₃是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。
测定产品(Na₂S₂O₃•5H₂O)纯度
准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉做指示剂，用0.1000mol/L碘的标准溶液滴定，反应原理为：2S₂O+I₂=S₄O+2I^-。

①滴定至终点时，溶液颜色的变化：由___________色变为___________色。
②滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗点的标准溶液体积为18.10mL，产品的纯度为(设Na₂S₂O₃•5H₂O的相对分子质量为M)___________。

【推荐2】S₂Cl₂是一种有毒的液体，熔点-76℃，沸点138℃，蒸气有腐蚀性，易溶解硫磺，遇水分解。主要用于杀虫剂、硫化染料、气相下橡胶的硫化等。兴趣小组同学用下图所示装置(夹持和部分加热装置略去)制取 S₂Cl₂，并测定所得S₂Cl₂的纯度。
       
已知：S的熔点112.8 ℃，沸点444 ℃。
(1)E装置中仪器的名称为___________。
(2)实验时，先加热___________(填装置序号)，装置A中发生反应的化学方程式为：___________。
(3)锥形瓶F中实际收集到的是___________，要从F中得到的产物获得较纯净的S₂Cl₂应采用的实验方法是___________。
(4)无水 CaCl₂的作用是___________。
(5)测定S₂Cl₂的纯度
①取m g实验所得S₂Cl₂，缓缓通入足量NH₃搅拌、静置。向其中加入足量甲醛充分反应后，用c mol·L^-1 NaOH标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗 NaOH 标准液V mL。实验所得S₂Cl₂的质量分数为___________。[已知：6S₂Cl₂+16NH₃=S₄N₄+8S+12NH₄Cl；6HCHO+4NH=(CH₂)₆N₄+4H⁺ +6H₂O]
②下列滴定操作中，会导致S₂Cl₂质量分数测定值偏高的是___________。
a． 锥形瓶洗涤干净后未干燥
b． 滴定前平视滴定管刻度线，滴定后俯视
c． 滴定前碱式滴定管内有气泡，滴定结束后无气泡
d． 碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用NaOH 标准溶液润洗

【推荐3】锶有“金属味精”之称。以天青石(主要含有SrSO₄和少量Fe₂O₃、MgO杂质)生产氢氧化锶的工艺如下：

已知氢氧化锶在水中的溶解度：

温度(℃)	0	10	20	30	40	60	80	90	100
溶解度(g)	0.91	1.22	1.77	2.64	3.95	8.42	20.2	44.5	91.2

(1)隔绝空气烧时SrSO₄只被还原成SrS，化学方程式为___________。
(2)盐酸酸浸是将SrS溶解、脱硫，溶解过程中SrS与盐酸发生复分解反应生成SrCl₂，并将硫元素以气体的形式脱去，该含硫气体的化学式为___________。
(3)除杂时采取“趁热过滤”的目的是___________。从趁热过滤后的滤液中获取氢氧化锶的步骤是：___________、过滤、洗涤、干燥。
(4)取100g天青石样品，样品中含有质量分数为5%的杂质，酸浸步骤中有80%的Sr溶解，其他步骤均100%转化没有损耗，理论上可以获取纯净的氢氧化锶质量的计算表式为___________。
(5)Sr和Ca的化学性质比较类似，推测SrO与水发生反应的化学方程式___________。取1.04g的SrO制得氢氧化锶的饱和溶液，维持温度为10℃，需要加水的质量为___________g。