下列事实不能用元素周期律解释的是（ ）
| A．氧化性：O2＞S | B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2 |
| C．酸性：H2CO3＞HClO | D．稳定性：HF＞HI |
更新时间：2020-04-30 12:50:50
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【推荐1】下列判断正确的是（ ）
| A．非金属性：As＞S＞Cl |
| B．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr |
| C．原子半径：As＞P＞Cl |
| D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4 |
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【推荐2】下列比较正确的是
A．原子半径： | B．第一电离能： |
C．碱性： | D．热稳定性： |
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＜
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【推荐1】下列事实不能用于判断金属元素失电子能力强弱的是( )
| A．金属间发生的置换反应 |
| B．1 mol金属单质在反应中失去电子的多少 |
| C．金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 |
| D．金属元素的单质与水或酸置换出氢的难易 |
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【推荐2】下列关于元素金属性和非金属性强弱比较的说法不正确的是（ ）
| A．将大理石加入稀盐酸中，能产生CO2气体，说明Cl的非金属性强于C |
| B．Si与H2化合所需温度远高于S与H2化合的温度，说明S的非金属强于硅 |
| C．Na与冷水能发生反应，而Mg与冷水反应缓慢，说明Na的金属性强于Mg |
| D．铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，不能判断钠与铁的金属活动性强弱 |
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【推荐1】W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。常温常压下，Y的单质和氧化物均能与X的氢化物的水溶液反应生成一种相同的气体，该气体分子与CH4具有相同的空间结构。Z原子最外层的电子数是W原子的最外层电子数的2倍。下列叙述错误的是
| A．元素X的氢化物比其他三种元素的氢化物更稳定 |
| B．元素Z的含氧酸只有两种 |
| C．元素Y在自然界中只以化合态形式存在 |
| D．元素W、Y位于周期表中金属与非金属分界线附近 |
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【推荐2】短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。A元素的简单氢化物常温下呈液态，B元素在短周期主族元素中金属性最强，C元素的简单离子半径在同周期最小，B、C、D三种原子的最外层电子数之和为11。下列说法错误的是
| A．原子半径： A＜C＜B |
| B．元素的非金属性： A＞ D |
| C．工业上采用电解C的熔融氯化物的方法冶炼单质C |
| D．A与D形成的一种化合物可用于自来水的杀菌消毒 |
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与
是位于同一周期的主族元素，下列说法正确的是
单选题
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【推荐1】W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大。W原子最外层电子数等于其电子层数的3倍；W和X能组成两种离子化合物；Z的最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物都是强酸；向Z的氢化物的水溶液中逐滴滴入XYW2溶液至过量，开始没有沉淀，后逐渐产生白色沉淀。下列推断正确的是
| A．简单离子半径: X>Y>Z>W |
| B．最高价氧化物对应水化物的碱性: X<Y |
| C．工业电解XZ的饱和溶液可得到Z的单质 |
| D．向X2W2中加入YZ3溶液一定不产生沉淀 |
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【推荐2】已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z、R三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；Z与W在元素周期表中相邻，X的单质是空气的主要成分之一，且其氢化物的水溶液能使酚酞变红。下列说法正确的是
| A．原子半径： R> Z>X | B．气态氢化物的稳定性：W>R |
| C．最高价氧化物的水化物的碱性：Y>Z | D．工业上电解Z与R的化合物制取Z |
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