化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法正确的是
A. Fe 棒为负极,电极反应为 Fe-3e-= Fe3+ |
B.能够给用电器提供电势差,是由于两个电极上有得失电子能力不同的氢气和氧气 |
C.锌筒作负极,发生还原反应,锌筒会变薄 |
D.使用一段时间后硫酸铅沉淀在电极板上,溶液酸性减弱,导电能力下降 |
更新时间:2020-05-08 15:47:44
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【推荐1】铝空气燃料电池是一种新型高能量电池,具有能量密度大、无污染、可靠性高、寿命长、使用安全等优点。图1是一种盐水铝空气电池装置原理图,图2是石墨空气电极结构示意图。下列说法正确的是
A.铝极为负极,发生还原反应 |
B.该电池属于金属铝的吸氧腐蚀 |
C.石墨空气电极的电极反应式: |
D.在石墨空气电极中,OH-能穿过多孔防水透气层进入右侧 |
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【推荐2】NO2是大气的主要污染物之一,某研究小组设计如图装置对NO2进行回收利用,装置中 a、b 为多孔石墨电极。下列说法正确的是
A.b 为电池的正极,发生氧化反应、 |
B.a 极的电极反应式为: NO2 2e- 2H+ =NO H2O |
C.一段时间后,b 极附近HNO3浓度减小 |
D.电池总反应为4NO2 O2 2H2O=4HNO3 |
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【推荐3】H2S是一种剧毒气体,对H2S废气资源化利用的途径之一是回收能量并得到单质硫,反应原理为2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l) ΔH=-632 kJ·mol-1.如图为质子膜H2S燃料电池的示意图。下列说法正确的是
A.电池工作时,电流从电极a经过负载流向电极b |
B.电极a上的电极反应式为2H2S-4e-=S2↓+4H+ |
C.当通入11.2 L O2,转移电子数2NA |
D.当电路中通过4 mol电子时,有4 mol H+经质子膜进入正极区 |
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【推荐1】有关下列四个常用电化学装置的叙述中,正确的是
A.图I所示电池中,MnO2的作用是催化剂 |
B.图II所示电池放电过程中,硫酸浓度不断降低 |
C.图III所示装置工作过程中,电解质溶液浓度始终不变 |
D.图IV所示电池中,Ag2O是氧化剂,电池工作过程中被还原为Ag |
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适中
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【推荐2】下列关于干电池的描述错误的是
A.最早的干电池是锌锰电池 |
B.普通干电池可以多次充电反复使用 |
C.普通锌锰干电池在使用过程中外壳逐渐变薄是因为:Zn-2e-=Zn2+ |
D.普通干电池是一种将电能转变成化学能的装置 |
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【推荐1】电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法,其原理如图所示。若使用铅蓄电池作外接电源,下列说法错误的是
A.Y室可获得淡化的海水 |
B.电解时,M电极连接铅蓄电池的Pb电极 |
C.撤去X与Y、Y与Z之间的交换膜也可得到淡化的海水 |
D.理论上N电极产生11.2L(标准状况)气体时,Pb电极增重48 g |
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【推荐2】用氟硼酸(HBF4,属于强酸)代替硫酸作铅蓄电池的电解质溶液,可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良,反应方程式为Pb+PbO2+4HBF42Pb(BF4)2+2H2O,其中Pb(BF4)2为可溶于水的强电解质。下列说法正确的是
A.放电时,正极区pH增大 |
B.放电时的负极反应为:Pb-2e-+2BF=Pb(BF4)2 |
C.充电时,当阳极质量增加23.9g时,电路中转移0.2mol电子 |
D.充电时,Pb电极与电源的正极相连 |
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解题方法
【推荐1】燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组自制的氢氧燃料电池,如图所示,a、b均为惰性电极。下列叙述不正确的是
A.a极是负极,该电极上发生氧化反应 |
B.b极反应是O2+2H2O-4e-=4OH- |
C.总反应方程式为2H2+O2=2H2O |
D.若将H2改成CH4,则负极电极反应为:CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+ |
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【推荐2】氢燃料电池被誉为氢能源汽车心脏。某种氢燃料电池的内部结构如图,下列说法不正确的是
A.a处通入氢气 |
B.电池每消耗11.2L氢气,电路中通过的电子为 |
C.右侧的电极反应式为: |
D.右侧电极为电池的负极 |
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