【推荐1】最近我国科学家研制出一种可充电双离子电池体系，其工作原理如图所示。

下列说法错误的是

A．充电时，阴极区溶液的增大

B．因部分电能转化为热能，充电时通过的电量与锌的析出量无确定关系

C．放电时，每转移电子，负极区电解质溶液质量减少4.6g

D．放电时，正极反应式为

【推荐2】一种新型水介质电池，为解决环境和能源问题提供了一种新途径，其工作示意图如图所示，下列说法正确的是

A．放电时，金属锌为负极，电极反应为：

B．放电时，被氧化为储氢物质HCOOH

C．充电时，电池总反应为：

D．充电时，双极隔膜产生的向右侧正极室移动

【推荐3】2020年7月10日正式上市的比亚迪“汉”汽车，让电动汽车安全达到一个新高度，其配置磷酸铁锂“刀片电池”，将电池包整体空间利用率由过去的40%提升到了60%，进而解决磷酸铁锂电池能量密度低的问题。“刀片电池”放电时的总反应：Li_xC₆+Li_1-xFePO₄=6C+LiFePO₄，工作原理如图所示，下列说法错误的是

A．放电时，铝箔电极反应式为Al-3e-=Al3+

B．放电时，电子由铜箔流向铝箔，Li+通过隔膜移向正极，使正极质量增加

C．用充电桩给汽车电池充电的过程中，阴极质量减小

D．充电时的阳极反应式为LiFePO4-xe-=Li1-xFePO4+xLi+

【推荐1】铅蓄电池是典型的可充电电池，它的正、负极格板都是惰性材料，电池总反应式为Pb+PbO₂+2H₂SO₄2PbSO₄ +2H₂O。下列说法正确的是

A．电解液中H2SO4的浓度始终保持不变

B．放电时正极上的电极反应式为PbO2 +2e— +4H+ +=PbSO4 +2H2O

C．放电时，当外电路通过1mol电子时，理论上负极质量增加48g

D．充电时，溶液的酸性增强，溶液中的向阴极移动

【推荐2】有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是

A．图I所示电池中，MnO2的作用是催化剂

B．图II所示电池放电过程中，硫酸浓度不断降低

C．图III所示装置工作过程中，电解质溶液浓度始终不变

D．图IV所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中被还原为Ag

【推荐3】下列说法不正确的是（     ）

A．铅蓄电池的工作原理为：Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O，铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量也增加

B．金属铝的一种冶炼流程为：

C．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀，但加热反应剧烈

D．等物质的量的稀硝酸与浓硝酸参与氧化还原反应时，稀硝酸转移电子数目多，所以稀硝酸的氧化性更强

【推荐1】利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产，下列说法中正确的是

A．氯碱工业中，若X、Y均为石墨，Y附近能得到氢氧化钠

B．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4溶液

C．电镀工业中，X是镀层金属，Y是待镀金属

D．外加电流的阴极保护法中，X是待保护金属

【推荐3】电解法常用于分离提纯物质，某混合物浆液含、和少量。考虑到胶体的吸附作用使不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置(见图)，使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液进行回收利用，(已知：)下列说法不正确的是

A．阴极室生成的物质为NaOH和

B．阳极发生的电极反应是

C．a离子交换膜为阴离子交换膜

D．当外电路中转移2mol电子时，阳极室可生成1mol

【推荐1】天津大学研究团队以KOH溶液为电解质，CoP和Ni₂P纳米片为催化电极材料，电催化合成偶氮化合物[]的装置如图所示(R代表烃基)。下列说法不正确的是

A．若用铅蓄电池作为电源，CoP极连接铅蓄电池的铅电极

B．Ni2P电极反应式为RCH2NH2−4e−+4OH-=RCN+4H2O

C．合成1mol偶氮化合物，需转移4 mol电子

D．离子交换膜是阳离子交换膜

【推荐2】以铅蓄电池为电源，通过电解法制备酒石酸(C₄H₆O₆，简写为RH₂)的原理如图所示(A、B为惰性电极，a，b为离子交换膜)：下列叙述正确的是

A．N极的电极反应式为：

B．b为阳离子交换膜

C．阴极反应为：，阴极区溶液pH增大

D．铅蓄电池中消耗2molH2SO4时，理论上生成2molRH2

【推荐3】用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图①。电解过程中的实验数据如图②，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积(标准状况)。则下列说法正确的是
   

A．电解过程中，a电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生

B．b电极上发生的反应方程式为：和

C．曲线0~P段表示和混合气体的体积变化，曲线P~Q段表示的体积变化

D．从开始到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为