【推荐1】原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重要贡献。
(1)现有如下两个反应：
A.NaOH+HCl=NaCl+H₂O
B.Cu+2FeCl₃=2FeCl₂+CuCl₂
上述反应能设计成原电池的___是(填字母)，应选用的负极材料是___。
(2)将纯锌片和纯铜片按如图甲、乙所示方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：

①下列说法正确的是___(填字母)。
A.甲、乙均为化学能转变为电能的装置
B.乙中铜片上没有明显变化
C.甲中铜片质量减少，乙中锌片质量减少
D.两烧杯中溶液的pH均增大
②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲___(填“＞”“＜”或“=”)乙
③请写出图中构成原电池的装置负极的电极反应式：___。
(3)若将甲装置中稀硫酸分别换成下列试剂，则电流表会偏转的是___(填字母)。
A.醋酸溶液B.无水乙醇C.苯D.CuSO₄溶液

【推荐2】由锌片、铜片和200 mL稀H₂SO₄组成的原电池如下图所示。

(1)原电池的负极反应是_______，正极反应是_______。
(2)电流的方向是_______(用电极材料表示)。
(3)一段时间后，当在铜片上放出11.2 L(标准状况)气体时，H₂SO₄恰好消耗一半。则产生这些气体的同时，共消耗_______g锌，有_______个电子通过了导线。

【推荐3】为实现低碳环保的目标，北京冬奥会各赛区推广使用氢氧燃料电池汽车。某种氢氧燃料电池的内部结构示意图如图。

(1)a处通入_______，右侧的电极反应式为________。
(2)若电路中通过3mol电子，则负极消耗物质的质量为_______g。

【推荐1】(1)由铜、铁和硫酸铜溶液组成的原电池中，作正极的是________（填化学式），正极的电极反应式为____________________________；电子由______（填“正”或“负”，下同）极经导线移向______极，总反应的离子方程式为_________________________。
(2)若以反应来设计原电池，则电池的负极材料是______________（填化学式，下同），电解质溶液为________________溶液。

【推荐2】人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要，同时废弃的电池随便丢弃也会对环境造成污染。请回答下列问题：
(1)电子表和电子计算器中所用的是纽扣式微型银锌电池，其电极分别为Ag₂O和Zn，电解质为KOH溶液，工作时电池总反应为Ag₂O＋Zn＋H₂O=2Ag＋Zn(OH)₂。
①工作时电流从_______极流向_______极(填“Ag₂O”或“Zn”)。
②电极反应式：正极：_______，负极：_______。
③工作时电池正极区的pH_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)氢镍电池是近年来开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应式为H₂＋NiO(OH)Ni(OH)₂。电池放电时，负极反应式为_______，正极反应式为_______，正极附近溶液的pH_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

【推荐3】A、B、C三个烧杯中分别盛有的物质是稀硫酸、硫酸铜溶液、稀硫酸。

(1)A中反应的离子方程式为_______。
(2)B中铁电极为_______(填“正”或“负”)极，电极反应式_______，C中铁电极为_______(填“正”或“负”)极，电极反应式_______。
(3)C中被腐蚀的金属名称是_______，铁电极附近溶液的酸性_______(填“增强”“减弱”或“不变”)。总反应的化学方程式为_______。
(4)当B中溶液质量减少m g时，电极上转移电子数目为_______。

【推荐1】Ⅰ．有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序,两人均用镁片和铝片作电极,但甲同学将电极放入6 mol·L^-1的H₂SO₄溶液中,乙同学将电极放入6 mol·L^-1的NaOH溶液中,如图所示。
   
(1)写出甲中正极的电极反应式:____。
(2)乙中负极为__,总反应的离子方程式:___。
(3)由此实验得出的下列结论中,正确的有____。
A.利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质     
B.镁的金属性不一定比铝的金属性强
C.该实验说明金属活动性顺序表已过时,没有实用价值了
D.该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大,因此应具体问题具体分析
Ⅱ．化学电池在通信、交通及日常生活中有着广泛的应用。目前常用的镍镉(NiCd)电池,其电池总反应可以表示为:Cd+2NiO(OH)+2H₂O2Ni(OH)₂+Cd(OH)₂已知Ni(OH)₂和Cd(OH)₂均难溶于水但能溶于酸,以下说法正确的是____(填字母序号)。
①放电时Cd作正极　             ②放电时Ni元素被还原　
③充电时化学能转变为电能　             ④放电时化学能转变为电能
Ⅲ.氢气和氧气可形成氢氧燃料电池。通常氢氧燃料电池有酸式(当电解质溶液为硫酸时)和碱式(当电解质溶液为NaOH(aq)或KOH(aq)时)两种。试回答下列问题:
(1)酸式电池的电极反应:正极_____;
(2)碱式电池的电极反应:负极_______。

【推荐2】图为某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请根据原电池原理回答问题：

(1)若电极a为Zn、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸，该装置工作时，SO向_______极(填a或b)移动，正极的电极反应式为_______。
(2)若电极a为Fe、电极b为Ag、电解质溶液为硝酸银，该原电池工作时，原电池的负极材料为_______，电子沿导线向_______(填a或b)移动
(3)若电极a为Mg、电极b为Al、电解质溶液为氢氧化钠溶液，该原电池工作时，原电池的负极材料为_______，电子从_______极(填a或b)流出。一段时间后，若反应转移3N_A个电子，则理论上消耗Al的质量是_______ g。

【推荐3】（1）写出制取硝基苯的化学反应方程式_________________________________；
（2）写出镁铝氢氧化钠原电池的负极电极反应式___________________________；
（3）氯气是重要的化工原料，可以用来制备很多化工产品，比如可以制备净水剂高铁酸钾（K₂FeO₄），写出碱性条件下，由氯化铁制备高铁酸钾的离子方程式___________；
写出工业制漂白粉的化学反应方程式__________________________。

【推荐1】“可燃冰”是天然气与水相互作用形成的晶体物质，主要存在于冻土层和海底大陆架中。据测定每0.1m³固体“可燃冰”要释放20ｍ³的甲烷气体，“可燃冰”将成为人类的后续能源。“可燃冰”（用甲烷表示）燃烧的化学反应方程式为：______________________，若把该反应在一定条件下改装成原电池，则在原电池的负极发生反应的物质是：________。

【推荐2】下图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请根据原电池原理回答下列问题：

（1）若电极a为Zn、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸，该装置工作时，SO₄^2-向_____极（填a或b）移动，正极的电极反应式为_________________。
（2）若电极a为Mg、电极b为Al、电解质溶液为氢氧化钠溶液，该原电池工作时，电子从_____极（填a或b）流出。一段时间后，若反应转移3N_A个电子，则理论上消耗Al的质量是________g。
（3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O₂)反应的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，氢气为燃料，采用碱性溶液为电解液；则氢气应通入______极（填a或b），a极发生电极反应式为________________________。

【推荐3】图一所示是一个燃料电池的示意图，a、b表示通入的气体，当此燃料电池工作时：

   

(1)如果a极通入H₂，b极通入O₂，H₂SO₄溶液作电解质溶液，则相同时间内，正极和负极通入的气体的体积比为：_______。(设气体为同温、同压)
(2)如果a极通入CH₄，b极通入O₂，NaOH溶液作电解质溶液，则通CH₄的电极上的电极反应为：________。
(3)如果a极通入乙烯，b极通入O₂，H₂SO₄溶液作电解质溶液，则通乙烯的电极上的电极反应为：_________。
(4)某原电池装置初始状态如图二所示，交换膜两侧的溶液体积均为2L，该电池总反应为_______，当电路中转移1mol电子时，共有_______mol离子通过交换膜，交换膜右侧溶液中c(HCl)=_______mol•L^-1(忽略溶液体积变化和Cl₂溶于水)。