【推荐1】钠和氯是海洋中重要的两种元素，其化合物有很多用途。
（1）将水滴入盛有过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条伸入试管中，发现__，用pH试纸检验溶液为碱性，写出过氧化钠固体与水反应的离子方程式__。
（2）氯气广泛应用于化工生产中，将氯气通入冷的石灰乳中制得漂白粉，请写出化学方程式___。

【推荐2】某同学用如下所示装置探究物质的性质。其中气体A的主要成分是氯气，还含有少量水蒸气。请回答下列问题：

（1）该实验观察到的实验现象是___________________________________。
（2）浓硫酸的作用是_____________________________________________。
（3）该实验设计还存在事故隐患，因此还需增加_________________装置。

【推荐3】Cl₂O为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl₂反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备Cl₂O的化学方程式为_______。

【推荐2】按要求填写下列空格
（1）画出Cl的原子结构示意图__________。
（2）写出醋酸的电离方程式__________________。
（3）写出工业上制取漂白粉的化学方程式__________________。

【推荐1】从某铝镁合金片上剪下一小块（质量为1.0g），立即投入到盛有10mL10mol/LNaOH溶液的小烧杯中。
（1）自反应开始到反应结束，从小烧杯中可观察到的主要现象。（请依次写出）
（2）开始时产生气泡的速率较慢的原因是________________________________。后来的反应速率相当快的原因是___________________________________。
（3）写出所形成的原电池的负极材料名称：________________________________
电极反应式：____________________________________
（4）欲利用该反应来测定合金中铝的含量，还应测定的数据：_______________________（请逐一写出）

【推荐2】利用反应Cu＋2FeCl₃=CuCl₂＋2FeCl₂设计成如图所示原电池，回答下列问题：

（1）写出电极反应式：正极___________________；负极_________________。
（2）图中X溶液是____________，Y溶液是____________。
（3）原电池工作时，盐桥中的________(填“阳”或“阴”)离子向X溶液方向移动。
（4）X溶液中石墨电极上发生____________(填“氧化”或“还原”)反应

【推荐3】燃料电池是利用燃料与氧气反应从而将化学能转化为电能的装置。

以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如上图所示。
(1)A为生物燃料电池的_______(填“正”或“负”)极，正极反应式为_______。
(2)放电过程中，H⁺由_______极区向_______极区迁移(填“正”或“负”)。
(3)在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上生成标准状况下二氧化碳的体积是_______。
(4)电子由电极_______通过用电器流向电极_______(填“A”或“B”)。

【推荐1】完成原电池问题。
Ⅰ．有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性，两人均使用相同镁片与铝片作电极，甲同学将电极放入2 mol/L H₂SO₄ 溶液中，乙同学将电极放入2 mol/L的NaOH溶液中，如图所示。

请回答：
(1)写出甲池中正极的电极反应式：_________________________________。
(2)写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式：
负极：_________________________________________________；
总反应：_______________________________________________。
(3)如果甲、乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出_______活动性更强，而乙会判断出________活动性更强(填写元素符号)。
(4)由此实验，可得到如下哪些正确结论？_________(填写字母序号)。
a．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质
b．镁的金属性不一定比铝的金属性强
c．该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有实用价值
d．上述实验反过来证明了“直接利用金属活动性顺序判断原电池中的正负极”的做法是“不可靠”的
Ⅱ．市场上出售的“热敷袋”其主要成分是铁屑、炭粉、木屑和少量氯化钠、水等。“热敷袋”启用之前用塑料袋使其与空气隔绝，启用时，打开塑料袋轻轻揉搓就会放出热量。使用完后，会发现有大量铁锈存在。“热敷袋”放出的热量是利用了_____________________________________而放出热量。

【推荐2】人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。请根据题中提供的信息，填写空格。
(1)FeCl₃溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为：___。当线路中转移0.4mol电子时，则被腐蚀铜的质量为：____g。(已知：铜的相对原子量是64)
(2)将铝片和铜片用导线相连，一组插入溶液氢氧化钠中，一组插入浓硝酸中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为____。
A.铝片、铜片          B.铜片、铝片            C.铝片、铝片
(3)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题：

该酸式氢氧燃料电池的负极电极反应式是____，正极电极反应式是____，电池工作一段时间后电解质溶液pH___(填“增大”“减小”或“不变”)。

【推荐3】某兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以下系列实验，实验结果记录如下：

编号	电极材料	电解质溶液	电流计指针偏转方向
1	Mg、Al	稀盐酸	偏向Al
2	Al、Cu	稀盐酸	偏向Cu
3	Al、C(石墨)	稀盐酸	偏向石墨
4	Mg、Al	NaOH溶液	偏向Mg
5	Al、Cu	浓硝酸	偏向Al

注：①实验均为常温下完成；②电流计指针偏转方向为正极方向。试根据表中实验现象完成下列问题：
(1)实验1、2中Al所作的电极(指正极或负极)______(填“相同”或“不同”)。
(2)对实验3完成下列填空：
①Al为______极，电极反应式为______。
②石墨为______极，电极反应式为______。
③电池总反应式为______
(3)实验4中Al作______极，理由是______。
(4)解释实验5中电流计偏向Al的原因______。
(5)根据实验结果总结出影响铝在电池中作正极或负极的因素有______。