H2(g)+2ICl(g)→2HCl(g)+I2(g)能量曲线如图。描述正确的是
| A．反应①为吸热反应 |
| B．若加入催化剂可降低反应热 |
| C．I2(g)+2HCl(g)的能量高于 I2(s)+2HCl(g)的总能量 |
| D．热化学方程式为 H2(g)+2ICl(g)→2HCl(g)+I2(g)-218kJ |
更新时间：2020-05-09 10:51:06
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【推荐1】下列与化学反应过程中的能量变化相关的叙述中，不正确的是
| A．化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关 |
| B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 |
| C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 |
| D．化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等 |
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解题方法
【推荐2】如图(
表示活化能)是
与
生成
的部分反应过程中各物质的能量变化关系图，下列说法正确的是
表示活化能)是与生成的部分反应过程中各物质的能量变化关系图，下列说法正确的是 | A．题述反应为吸热反应 |
B．升高温度， 、 均减小，反应速率加快 |
C．增大的浓度，可提高反应速率，但不影响 的大小 |
| D．第一步反应的速率大于第二步反应的速率 |
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3KCl+Fe(SCN)3体系中加入KI固体，平衡不移动
【推荐1】已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N键为942、N—N键为154、N—H键为391、H—O键为463。有关化学反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
| A．ΔH2=ΔH1+ΔH3 |
| B．断裂1molO2(g)中的共价键需要吸收500kJ的能量 |
| C．ΔH2＞ΔH1 |
| D．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) ΔH=-534kJ·mol-1 |
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【推荐2】红磷P(S)和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示（图中的Q表示生成1mol产物放出的热量）。下列叙述正确的是
| A．P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为:2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g) +306kJ |
| B．PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式为:PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)+93kJ |
| C．P和Cl2分两步反应生成1mol PCl3的Q大于306kJ/mol |
| D．P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的Q等于399kJ/mol |
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【推荐3】下列说法正确的是
| A．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH=－801.3 kJ·mol－1，结论：CH4的燃烧热为－801.3 kJ·mol－1 |
| B．已知2KClO3(s)=2KCl(s)＋3O2(g) ΔH=－78.03 kJ·mol－1，ΔS=＋494.4 J·mol－1·k－1，结论：该反应在任何温度下都能自发进行 |
| C．稀溶液中有：H+(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH=－57.3 kJ·mol－1，结论：将盐酸与氨水的稀溶液混合后，若生成1 mol H2O，则会放出57.3 kJ的能量 |
| D．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ∆H >0， 结论：相同条件下金刚石比石墨稳定 |
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【推荐1】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )
| A．若S(单斜，s)=S(斜方，s) ΔH=-0.33kJ·mol－1，则单斜硫比斜方硫稳定 |
| B．若2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-2687.2kJ·mol－1，则C2H2(g)的燃烧热ΔH=－1343.6kJ·mol－1 |
| C．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol－1，则NaOH溶液和稀醋酸完全中和生成1mol H2O(l)时，放出57.3kJ的热量 |
| D．已知2H2S(g)＋O2(g)=2S(g)+2H2O(l) ΔH1，2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) ΔH2，则ΔH1<ΔH2 |
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【推荐2】下列说法正确的是
| A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多 |
B．甲烷的燃烧热为 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： |
| C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量可能相同 |
D．已知热化学方程式： ，在容器中充入 和 充分反应，最终放出的热量为 |
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，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
(g)和1.5mol
(g)置于密闭容器中充分反应生成
(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为
，
，则a<b
