【推荐1】电化学普遍应用于生活和生产中，前途广泛，是科研的重点方向。
(1)为处理银器表面的黑斑()，将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，可转化为Ag。食盐水的作用为___________。
(2)用原电池原理可以除去酸性废水中的三氯乙烯和，其原理如图所示(导电壳内部为纳米铁)。

①正极电极反应式为：___________。
②在标准状况下，当电路中有0.4mol电子转移时，就会有___________L乙烷生成。
(3)一种钾离子电池的工作原理如图所示。

①放电时通过阳离子交换膜向___________电极移动(填“石墨”或“”)。
②充电时，阳极的电极反应式为：___________。
(4)已知双极膜是一种复合膜，在电场作用下双极膜中间界面内水解离为和并实现其定向通过。用下图所示的电化学装置合成重要的化工中间体乙醛酸。

①阴极电极反应式为___________。
②其中的作用是___________。
③制得2mol乙醛酸，理论上外电路中迁移了___________mol电子。

【推荐1】I.能源是现代文明的原动力，化学电池在生产生活中有着广泛的应用。
(1)根据构成原电池的本质判断，下列反应可以设计成原电池的是_____(填序号)。

A．CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(aq)	B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)
C．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)	D．Fe(s)+2FeCl3(aq)=3FeCl2(aq)

Ⅱ.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃+4KOH。
(2)放电时负极反应为_____。
(3)放电时正极附近溶液的碱性_____(填“增强”或“减弱”或“不变”)。
(4)放电时每转移_____mol电子，正极有1molK₂FeO₄被还原。
Ⅲ.回答下列问题：
(5)科学家研发出一种有利于“碳中和”的新电池系统，通过二氧化碳溶于水触发电化学反应，其工作原理如图所示(钠超离子导体只允许Na⁺通过)。系统工作时，下列有关说法中错误的是_____。

A．Na+将从a极移动到b极

B．该电池的电解液可以换成更易导电的饱和NaCl溶液

C．b极区可能会发生Na++HCO=NaHCO3↓

D．b极区每生成1molH2转移2mol电子

Ⅳ.中国科学技术大学开发了一种高性能的水系锰基锌电池。其工作原理如图所示，已知该装置工作一段时间后，K₂SO₄溶液的浓度增大。

(6)正极的电极反应式为_____。
(7)a膜为_____(填“阳离子”或“阴离子”，下同)交换膜，b膜为_____交换膜。

【推荐2】微生物电池可用来处理废水中的对氯苯酚，原理如图所示。
   
(1)该电池放电时，电子从______(填“b→a”或“a→b”)。
(2)a极上生成H₂CO₃的电极反应为______。
(3)已知b极的电极反应为+2H⁺+2e^-=+Cl^-，经处理后的水样中要求对氯苯酚的含量小于mmol/L。若废水中对氯苯酚的含量是nmol/L，则处理1m³废水，至少添加CH₃COO^-的物质的量为______mol(溶液体积变化忽略不计)。

【推荐3】能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率。请回答下列问题。
(1)用CH₄和O₂组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图所示：

①则电极d是___________(填“正极”或“负极”)，电极c的电极反应式为___________。
②若线路中转移2mol电子，则该燃料电池理论上消耗的O₂在标准状况下的体积为___________L。比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其中主要有两点：首先燃料电池的能量转化效率高，其次___________。
(2)银锌纽扣电池，其电池反应式为Zn＋Ag₂O＋H₂OZn(OH)₂＋2Ag。
①电池在放电时，正极反应式为___________。放电时电流从___________经导线流向___________
②该电池属于___________(填“酸”“碱”或“中”)性电池。充电时的能量转化形式：由___________能转化为___________能。

【推荐1】利用化学反应为人类生产生活提供能量。
(1)下列反应中，属于放热反应的是___________(填序号，下同)，属于吸热反应的是___________。
①生石灰和水反应       ②二氧化碳与炽热的炭反应     ③氢氧化钠溶于水       ④炸药爆炸       ⑤碳酸钙高温分解       ⑥葡萄糖的缓慢氧化       ⑦和反应
(2)如图是某同学设计的一个简易的原电池装置。

①若a电极为碳，b溶液为溶液，则正极的电极反应式___________，当有3.2g的负极材料溶解时，导线中转移的电子数目___________。
②若a电极为Fe，b溶液为溶液，当导线中转移0.2mol电子时，电解质溶液减少的质量为___________。
③若a电极为铁，b溶液为稀硫酸，电池工作时铜电极附近的溶液pH将___________(填“增大”、“不变”或“减小”)。