I.能源是现代文明的原动力，化学电池在生产生活中有着广泛的应用。(1)根据构成原电池的本质判断，下列反应可以设计成原电池的是____

题型：填空题难度：0.65 引用次数：558 题号：18966479

I.能源是现代文明的原动力，化学电池在生产生活中有着广泛的应用。
(1)根据构成原电池的本质判断，下列反应可以设计成原电池的是_____(填序号)。

A．CaO(s)+H₂O(l)=Ca(OH)₂(aq)	B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l)
C．2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)	D．Fe(s)+2FeCl₃(aq)=3FeCl₂(aq)

Ⅱ.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O

3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃+4KOH。
(2)放电时负极反应为_____。
(3)放电时正极附近溶液的碱性_____(填“增强”或“减弱”或“不变”)。
(4)放电时每转移_____mol电子，正极有1molK₂FeO₄被还原。
Ⅲ.回答下列问题：
(5)科学家研发出一种有利于“碳中和”的新电池系统，通过二氧化碳溶于水触发电化学反应，其工作原理如图所示(钠超离子导体只允许Na⁺通过)。系统工作时，下列有关说法中错误的是_____。

A．Na⁺将从a极移动到b极

B．该电池的电解液可以换成更易导电的饱和NaCl溶液

C．b极区可能会发生Na⁺+HCO

=NaHCO₃↓

D．b极区每生成1molH₂转移2mol电子

Ⅳ.中国科学技术大学开发了一种高性能的水系锰基锌电池。其工作原理如图所示，已知该装置工作一段时间后，K₂SO₄溶液的浓度增大。

(6)正极的电极反应式为_____。
(7)a膜为_____(填“阳离子”或“阴离子”，下同)交换膜，b膜为_____交换膜。

22-23高一下·天津和平·期中查看更多[2]

更新时间：2023-04-26 14:28:31 |

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【知识点】原电池概念及组成原电池正负极判断解读原电池电极反应式书写解读原电池原理的综合应用解读

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填空题 | 适中 (0.65)

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原电池原理与化学电源电解原理及应用

【推荐1】下图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。

请回答：
(1)A极是电源的________，一段时间后，甲中溶液颜色__________。丁中X极附件的颜色逐渐变浅，Y极附件的颜色逐渐变深，这说明__________________。在电场作用下向Y极移动。
(2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为__________。
(3)现用丙装置给铜件镀银，则G应该是________ (填“镀层金属”或“镀件”)，电镀液是________溶液。当乙中溶液的c(OH^-)=0.1mol· L^-1(此时乙溶液体积为1000mL)，丙中镀件上析出银的质量为________，甲中溶液的c(H⁺)pH________ (填“变大”、“变小”或“不变”)。
(4)若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是_______________。

2017-02-23更新 | 348次组卷

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填空题 | 适中 (0.65)

【推荐2】现有如下两个反应：（A）NaOH+HCl=NaCl+H₂O
（B）2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂
（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池(填“能”或“不能”)
（A）___________________（B）___________________
（2）如果(A或B)不能，说明其原因__________________________
（3）如果(A或B)可以，指出正、负极的电极材料，并写出电极反应式
负极：材料：_____；电极反应式：______________________________
正极：材料_______；电极反应式_______________________________。

2017-05-21更新 | 320次组卷

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原电池原理与化学电源

【推荐3】如图所示装置，烧杯中盛有200mL1 mol/L的CuSO₄溶液。

(1)正极材料为______，电池工作时SO₄^2-向______移动（填Zn或Cu）。
(2)正极电极反应式为_______。
(3)若初始时Zn片与Cu片质量相等，实验结束后，称得两极质量差为12.9g，则反应中转移电子的物质的量为____，反应后溶液中溶质的物质的量浓度为________（忽略溶液体积的变化）。

2019-04-19更新 | 285次组卷

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原电池原理与化学电源

【推荐1】利用反应Cu＋2Ag⁺=2Ag+Cu²⁺设计一个化学电池。回答下列问题：
(1)该电池的负极材料是_______，发生_______反应(填“氧化”或“还原”)；
(2)电解质溶液是_______；
(3)正极上出现的现象是_______；
(4)在外电路中，电子从_______极流向_______极。
(5)负极反应式：_______；正极反应式：_______。

2021-04-20更新 | 279次组卷

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新情景下电极的放电顺序新型化学电源

【推荐2】Ⅰ.依据氧化还原反应：

设计的原电池如下图所示，

请回答下列问题：
(1)电极X的材料是________；电解质溶液Y是________；
(2)银电极为原电池的_________极。（填“正”或“负”）
Ⅱ.如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：

(3)电极a为Fe，电极b为Cu，电解质溶液为CuSO₄溶液时，则负极的电极反应式为______，若初始时两电极质量相等，当电路中有0.2mole^-通过时，两电极的质量差为______g。
(4)当电极a为

，电极b为Cu，电解质溶液为浓硝酸时，则电池的正极反应式为______，对比(3)和(4)，说明原电池中相对活泼的金属做正极还是负极，除了与金属本身的还原性有关外，还与______有关。

2024-05-21更新 | 166次组卷

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新情景下电极的放电顺序原电池原理与化学电源

【推荐3】现有反应：①Ba(OH)₂^∙8H₂O+2NH₄Cl=BaCl₂+2NH₃↑+10H₂O②Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑。试回答下列问题：
(1)两反应中属于吸热反应的是_______(填序号，下同)，能设计成原电池的是_______。
(2)Fe-Cu原电池的装置如图所示。

①铁作_______(填“正极”或“负极”)，溶液中H⁺向_______(填“铁”或“铜”)电极方向移动。
②正极的现象是_______，负极的电极反应式为_______。

2022-12-14更新 | 148次组卷

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【推荐1】电化学在生活中的应用广泛，请根据电化学原理回答下列问题：
(1)将锌片、铜片置于稀硫酸中并以导线连接起来组成原电池，可以获得电流，则Zn电极上发生的电极反应式为________。
(2)如下图所示是甲烷燃料电池的原理示意图：
①电池的正极反应式为________。
②电池工作一段时间后，电解质溶液的pH________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

(3)按图所示装置，以石墨为电极电解氯化钠溶液，同时在两边各滴入几滴酚酞溶液，则电解时在X极附近观察到的现象是________，若将X电极材料换为Cu，则X电极上的电极反应式将________（填“发生变化”或“不变”）。

(4)某原电池装置初始状态如下图所示，电池总反应为

。

当电路中转移amol电子时，质子交换膜上通过________mol离子，质子交换膜左侧的溶液中约减少________mol离子（忽略溶液体积变化和

在水中的溶解）。

2023-12-17更新 | 90次组卷

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反应热的计算原电池原理与化学电源

【推荐2】如图是某同学设计的一个简易的原电池装置，请回答下列问题。

(1)若a电极材料为碳、b溶液为FeCl₃溶液，则正极的电极反应式为___________________，当有3.2g的负极材料溶解时，导线中转移的电子的数目为________。
(2)氢氧燃料电池已用于航天飞机。这种电池以30%KOH溶液为电解质溶液，供电时总反应为2H₂＋O₂===2H₂O，则正极的电极反应式为_________________，该燃料电池的优点是_______________________。
(3)已知H—H键、N—H键、N≡N键的键能分别为436kJ·mol^－¹、391kJ·mol^－¹、946kJ·mol^－¹，关于工业合成氨的反应，请根据键能的数据判断下列问题：
若有1molNH₃生成，可________(填“吸收”或“放出”)热量________kJ；该反应的能量变化可用图______(填“甲“或“乙”)表示。

2020-09-11更新 | 289次组卷

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原电池原理与化学电源电解原理及应用

【推荐3】Ⅰ．如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：

(1)石墨电极(C)作______极，甲中甲烷燃料电池的负极反应式为___________。
(2)若消耗2.24L(标况)氧气，则乙装置中铁电极上生成的气体体积(标况)为_______L。
(3)丙中以

溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、An等杂质)的电解精炼。下列说法正确的是_______(填字母)。

A．a电极为纯铜	B．粗铜接电源正极，发生还原反应
C．溶液的浓度保持不变	D．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属

(4)若丙中以稀

为电解质溶液，电极材料b为铝，则能使铝表面生成一层致密的氧化膜，该电极反应式为_________。
Ⅱ．依据氧化还原反应：

设计的原电池如图所示。请回答下列问题：

(5)电极X的材料是_______(填化学式，下同)；电解质Y是________。
(6)当X电极的质量减小了3.2g时，流经电流计的电子的物质的量为_______mol。

2024-01-19更新 | 102次组卷

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原电池原理与化学电源电解原理及应用

【推荐1】I．一种利用电化学原理治污的装置如下图，其反应原理是6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O

(1)A电极的电极反应式为___________。
(2)下列关于该电池说法正确的是___________(填序号)。

A．电子从右侧电极经过负载后流向左侧电极

B．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜

C．电池工作一段时间，溶液的pH不变

D．当有44.8 LNO₂被处理时，转移电子的物质的量为8 mol

II．全钒液流电池(VFB)是目前最成熟的液流电池技术。它通过钒离子价态的相互转化实现能量的存储和释放。下图为VFB放电工作原理。

(3)电极b为___________极(填“正”或“负”)。充电时，该电极的反应为___________。
(4)若负载为如图2所示的装置，A、B、C、D均为石墨电极。

①甲槽是电极电解饱和食盐水的装置，产生40 g NaOH时，VFB电池中消耗___________mol H⁺。
②乙槽为200 mLCuSO₄溶液，当C电极析出0.64 g物质时，则乙槽中生成的H₂SO₄的物质的量为___________mol。
③若通电一段时间后，向所得的乙槽溶液中加入0.2 mol的Cu(OH)₂才能恰好恢复到电解前的浓度，则电解过程中转移的电子数为___________(用N_A表示)
(5)锂离子电池的一种工作方式为Li⁺在电池两极的嵌入或迁出，以石墨做正极时，充电过程中，Li⁺在该石墨电极上___________(填“嵌入”或“迁出”)。

2022-01-25更新 | 169次组卷

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原电池原理与化学电源

【推荐2】原电池原理广泛应用于科技、生产和生活中。
(1)一种处理垃圾渗透液并用其发电的装置工作示意图如下。

①在空气中，微生物将垃圾渗透液硝化，该反应的离子方程式为___________。
②Y电极的电极反应式为___________。
③盐桥中

移向___________(填“X或Y”)极；当转移0.15mol电子时，生成标准状况下

的体积为___________L。
(2)用于检测酒驾的酸性燃料电池酒精检测仪工作原理如图所示。

①电极X是该电池的___________(填“正”或“负”)极，电池总反应式为___________。
②电池工作时，质子通过交换膜___________(填“从左向右”或“从右向左”)迁移。

2023-11-11更新 | 779次组卷

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【推荐3】氢气是未来最理想的能源。科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO₂）表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H₂O＝2H₂↑+ O₂↑，制得的氢气可用于制作燃料电池。试回答下列问题：
（1）分解海水时，实现了光能转化为____能。生成的氢气用于制作燃料电池时，实现了化学能转化为____能。分解海水的反应属于____反应（填“放热”或“吸热”）。
（2）某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，A极上发生的电极反应为2H₂＋2O^2-－4e^-＝2H₂O，则A极是电池的__极，B极电极反应式为__。

2019-05-06更新 | 117次组卷

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