【推荐1】甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入，溶液中，乙同学将电极放入溶液中，如图：

(1)原电池中的能量转化过程是将___________。
(2)甲中正极的电极反应式为___________，电子的流向是由___________(填“”或“”)。
(3)乙中负极为___________(填元素符号)，该电池的总反应方程式为___________。
(4)如果甲同学和乙同学均认为：“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出___________(填元素符号，下同)的金属活动性更强，而乙会判断出___________的金属活动性更强。
(5)由此实验得出的下列结论中，正确的是___________(填字母)。

A．镁的金属性不一定比铝的金属性强

B．该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有实用价值

C．该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析

D．上述实验证明了“直接利用金属活动性顺序判断原电池中的正负极”这种做法不可靠

【推荐2】原电池是化学对人类的一项重大贡献。
(1)某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置。

①a和b不连接时，烧杯中发生反应的离子方程式是_______。
②a和b用导线连接，Cu极为原电池_______极(填“正”或“负”)，该电极反应式是_______，溶液中的H^＋移向_______(填“Cu”或“Zn”)极。
③无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀，若转移了0.2 mol电子，则理论上Zn片质量减轻_______g。
(2)如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：

①电池的负极是_______(填“a”或“b”)电极，该极的电极反应式为：_______。
②电池工作一段时间后电解质溶液的pH_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)现有下列三个氧化还原反应：
A．2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+2KCl+I₂
B．2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃
C．2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂↑
Fe³⁺、I₂、Cl₂、MnO的氧化性由强到弱的顺序为_______

【推荐3】（I）利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。
B极区电解液为__________溶液（填化学式），阳极电极反应式为_________________________，
电解过程中Li⁺向 __________电极迁移（填“A”或“B”）。

(Ⅱ)如图为绿色电源“二甲醚(CH₃OCH₃)燃料电池”的工作原理示意图．b电极是________极。
请写出负极的电极反应方程式：__________________

【推荐1】若烧杯中溶液为稀硫酸，两电极反应式为：正极______________________________；负极______________________________；

【推荐2】如图所示，组成一种原电池。试回答下列问题(灯泡功率合适)：

(1)电解质溶液为稀硫酸时，灯泡亮，Mg电极上发生的反应为____________________；Al电极上发生的反应为_____________________________。溶液中向_____移动（填“Mg电极”或“Al电极”）。当电路中转移0.5 mol电子时，理论上消耗负极材料的质量为___ g。
(2)电解质溶液为NaOH溶液时，灯泡________(填“亮”或“不亮”，填“亮”做a题，填“不亮”做b题)。
a．若灯泡亮，Al电极上发生的反应为____________________________。
b．若灯泡不亮，其理由为________________________。

【推荐3】电化学应用广泛。请回答下列问题：
(1)自发进行的氧化还原反应可以设计成原电池。若电池放电时的反应式为：2FeCl₃＋Fe=3FeCl₂，该电池的负极材料为__；正极的电极反应式为____；电解质溶液为_____。
(2)燃料电池和二次电池的应用非常广泛。

①如图为甲烷燃料电池的示意图，电池工作时，b极的电极为___极；负极的电极反应式为_________；
②铅蓄电池为生活中常用的二次电池。放电时的反应为：PbO₂+Pb+2H₂SO₄=PbSO₄+2H₂O，铅蓄电池负极的电极反应式为_____；充电时，铅蓄电池的Pb极应与外加直流电源的__极相连，阳极的电极反应式为________。
(3)以铅蓄电池为电源精炼粗铜(含Fe、Pb、Ag、Au及其他不反应质)时，以硫酸铜溶液为电解质溶液，粗铜做___极；精炼一段时间后，当阴极增重128g时，铅蓄电池参加反应的硫酸的物质的量为_____。

【推荐1】中国科学院长春应用化学研究所在甲醇(CH₃OH)燃料电池方而获得新突破，研制出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如图所示：

(1)该电池工作时，b处通入的物质为 ______________ ，c 通入 的物质为______。
(2)该电池负极的电极反应式为 _________________ 。
(3)工作一段时间后，当12.8g甲醇完全反应生成 CO₂时时，有_________×6.02×10²³个电子发生转移。

【推荐2】燃料电池是利用燃料与反应从而将化学能转化为电能的装置。以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。(已知质子交换膜只允许通过)

(1)A极为燃料电池的_______(填“正”或“负”)极。
(2)正极反应式为_______，负极反应式为_______。
(3)放电过程中，由_______(填“正”或“负”，下同)极区向_______极区迁移。
(4)在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成_______L标准状况下气体。
(5)该电池_______(填“能”或“不能”)在高温下工作。

【推荐3】电化学的应用十分广泛，请分析下列几种电化学装置并回答问题：
Ⅰ．微生物燃料电池是废水处理中实现碳氮联合转化产生和的装置，如图所示，1、2为厌氧微生物电极，3为阳离子交换膜，4为好氧微生物反应器。请回答：

(1)电极1名称：_______极，电池工作一段时间后，电极2附近的pH_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)电极1的电极反应式为_______。
(3)若好氧微生物反应器中消耗(标准状况)，理论上电极2生成物质的量为_______mol。
Ⅱ．次磷酸钴(Ⅱ)广泛用于化学镀钴，以金属钴和次磷酸钠为原料，采用四室电渗析槽电解法制备，原理如图。

(4) A、B、C均为离子交换膜，其中为阳离子交换膜的是_______。
(5)石墨电极每生成时，_______向_______迁移(填“阴极室”“阳极室”或“产品室”)。
(6)若以铅蓄电池为直流电源，则铅蓄电池中正极的电极反应式为_______。