【推荐1】Li-SO₂Cl₂电池可作为电源电解制备Ni(H₂PO₂)₂，其工作原理如图所示。
已知电池反应方程式为。
   
回答下列问题：
(1)Li电极是___________(填“正极”或“负极”)，C电极上的电极反应为___________。
(2)Li电极与___________(填“镍”或“不锈钢”)相连，膜c为___________交换膜(填“阳离子”或“阴离子”)。
(3)电解一段时间后，Ⅳ室中氢氧化钠溶液浓度将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)理论上产品室每获得283.5g的Ni(H₂PO₂)₂，Li电极的质量减少___________g。

【推荐2】分别按图甲乙所示装置进行实验，两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，甲中A为电流表。

（1）下列叙述正确的是___________
A. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B. 甲中铜片作正极，乙中铜片作负极
C. 两烧杯溶液中浓度均减小
D. 甲产生气泡的速率比乙慢
（2）在甲装置中，若把稀硫酸换成CuSO₄溶液，一段时间后测得某一电极增重12.8g，则该电池反应共转移电子数目___________
（3）甲装置中的能量转化形式为___________能转化为___________能，乙装置中的能量转化形式为___________能转化为___________能
（4）如果将反应2FeCl₃+Fe=3FeCl₂设计成原电池，则正极电极反应为___________，正极材料是___________，负极材料是___________，电解质溶液是___________。

【推荐3】正确认识和使用电池有利于我们每一个人的日常生活。电化学处理SO₂是目前研究的热点，利用双氧水氧化吸收SO₂是目前研究的热点。

(1)反应的总化学方程式为___，正极的电极反应式为___。
(2)H^＋的迁移方向为由___到___(填“左”或“右”)。
(3)若11.2L(标准状况)SO₂参与反应，则迁移H^＋的物质的量为___。
(4)下列化学电池不易造成环境污染的是___(填字母)。
A.氢氧燃料电池        B.锌锰电池        C.镍镉电池        D.铅蓄电池
(5)某同学关于原电池的笔记中，不合理的有___(填序号)。
①原电池两电极活泼性一定不同
②原电池负极材料参与反应，正极材料都不参与反应
③Fe-NaOH溶液-Si原电池，Fe是负极

【推荐1】(1)高铁酸钾(K₂FeO₄)不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。如图1所示是高铁电池的模拟实验装置。

①该电池放电时正极产生红褐色物质，写出正极的电极反应式为_________。
②盐桥中盛有饱和KCl溶液，此盐桥中氯离子向______(填“左”或“右”)移动；若用阳离子交换膜代替盐桥，则钾离子向________(填“左”或“右”)移动。
③图2为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有____________。
(2)有人设想以N₂和H₂为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如下图所示，电池正极的电极反应式是_____，A是________。

(3)利用原电池工作原理测定汽车尾气中CO的浓度，其装置如下图所示。该电池中O^2－可以在固体介质NASICON(固溶体)内自由移动，工作时O^2－的移动方向________(填“从a到b”或“从b到a”)，负极发生的电极反应式为____________。

【推荐3】某反应的反应物和生成物有、、、，小林将上述反应设计成原电池。
(1)该电池的负极材料为_________________，负极反应式为_______________________。
(2)正极材料为__________________，该电池总的化学反应方程式为___________________。
(3)一段时间后负极质量减轻，下列说法正确的是____________(填字母)。
A．电路中通过的电子为          B．正极质量增加
C．原电池工作过程中将电能转化为化学能          D．原电池工作过程中向负极移动

【推荐1】Ⅰ.700℃时，若向2L恒容的密闭容器中充入一定量N₂和CO₂发生反应：N₂(g)+CO₂(g)C(s)+2NO(g)；其中N₂、NO物质的量随时间变化的曲线如图所示。
   
(1)0～10min 内的 CO₂平均反应速率v( CO₂)=___________
(2)图中A点v_正___________v_逆(填“>”“<”或“=”)。
(3)下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是___________。
A．反应中CO₂与N₂的物质的量之比为1∶1
B．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗a mol N₂，同时消耗2a mol NO
D．N₂的质量分数在混合气体中保持不变
E．混合气体的密度不随时间的变化而变化
Ⅱ.氢氧燃料电池的电解质溶液为KOH溶液，电池总反应为2H₂+O₂=2H₂O。回答下列问题：
(4)该电池的负极反应式为___________。
(5)电池工作一段时间后电解质溶液的___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

【推荐2】如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题，其中乙装置中X为离子交换膜。

请按要求回答相关问题：
(1)甲烷燃料电池负极电极反应式是：_______。
(2)乙中X是________交换膜，工作一段时间后若要恢复成原溶液，应_______。
(3)欲用丙装置给铜镀银，b应是_______(填化学式)。
(4)若乙池中的饱和氯化钠溶液换成一定量CuSO₄溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)₂后恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子数为_______mol。(忽略溶液体积的变化)
(5)通过膜电池可除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚()，其原理如图所示，A极的电极反应为_______。

(6)化学在环境保护中起十分重要的作用，电化学降解法可用于治理水中硝酸盐污染，电化学降解的原理如图所示。

①Ag-Pt电极上的电极反应式为_______。
②若电解过程中转移了2mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(Δm_左-Δm_右)为_______g。

【推荐3】I.回答下列问题：
(1)实验室在保存溶液时，常在溶液中加少量的_______，以抑制其水解；把溶液蒸干并灼烧，最后得到的固体主要产物是_______(填化学式)。
(2)浓的溶液和浓的小苏打()溶液混合可用于灭火，请用离子反应方程式表示灭火的原理_______。
(3)乙醇燃料电池(电解质为KOH溶液，惰性材料作电极)负极反应的电极反应式为_______。
II.已知，常温下几种物质的电离常数如下：

化学式
电离平衡常数

(4)物质的量浓度均为0.1的4种溶液：①、②、③、④，按要求从大到小排序。pH：_______；：_______。
(5)25℃时，若氨水的浓度为2.0，溶液中的_______。可用足量小苏打溶液吸收，反应的离子方程式是_______。

【推荐2】如图所示，左侧石墨上通入，右侧石墨上通入，电解质溶液为溶液。完成下列问题：

(1)负极反应式为_________；正极反应式为___________；电池总反应为________________。
(2)放电时向_____(填“正”或“负”)极移动。
(3)当外电路通过电子的物质的量为时，负极通入的在标准状况下的体积为_______(假设能量全部转化为电能)。

【推荐3】与甲醇燃料电池相比，乙醇燃料电池具有毒性低、理论能量密度高等优点，因此被广泛认为是更有前途的燃料电池。如图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图。乙池中的两个电极均为石墨电极,乙池中盛有100mL3.00mol·L^-lCuSO₄溶液。请回答下列问题：

（1）甲池为_________装置，M极是_________极。
（2）写出甲池中加入乙醇一极的电极反应式：________________________。
（3）N极的电极反应式为____________________________。
（4）在此过程中，乙池中某一电极析出金属铜6.4g时，甲池中理论上消耗氧气的体积为_________ L(标准状况下)。