【推荐1】现有A、B、X、Y、Z五种短周期主族元素，原子序数逐渐增大。它们的性质或原子结构如下表：

元素	性质或原子结构
A	原子核内只有一个质子
B	单质是空气中含量最多的气体
X	原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍
Y	短周期元素中原子半径最大的元素
Z	最高正化合价与最低负化合价的代数和为6

请回答：
(1)写出X在元素周期表中的位置_______。
(2)比较X、Y的离子半径：X的离子半径_______Y的离子半径(填“>”“<”“=”)。
(3)检验BA₃的方法和现象_______。
(4)用电子式表示化合物YZ的形成过程_______。
(5)W元素的核电荷数是B、X的核电荷数的和，则W与B的气态氢化物稳定性为_______(填化学式)。

【推荐2】A、B、C、D、E、F、G七种前四周期元素且原子序数依次增大，A的最高正价和最低负价的绝对值相等，B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等，D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，E的基态原子s能级的电子总数与p能级的电子数相等，F的基态原子的3d轨道电子数是4s电子数的4倍，G²⁺的3d轨道有9个电子，请回答下列问题：
（1）F的基态原子电子排布式为________________。
（2）B、C、D的原子的第一电离能由小到大的顺序为_____________（用元素符号回答）
（3）下列关于B₂A₂分子和A₂D₂分子的说法正确的是___________________。
a．分子中都含有σ键和π键
b．B₂A₂分子的沸点明显低于A₂D₂分子
c．都是含极性键和非极性键的非极性分子
d．互为等电子体，分子的空间构型都为直线形
e．中心原子都是sp杂化
（4）由B、E、F三种元素形成的一种具有超导性的晶体，晶胞如图所示．B位于E和F原子紧密堆积所形成的空隙当中。与一个F原子距离最近的F原子的数目为_________，该晶体的化学式为__________。

（5）向GSO₄(aq)中逐滴加入过量氨水，会发生先产生蓝色沉淀后沉淀消失，写出沉淀消失的离子反应方程式：___________________________________。

【推荐3】已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。
（1）请写出元素符号：Y__Z____W____。
（2）在一定条件下，由X单质与Z单质反应生成E，E在催化剂存在的条件下，可用于还原汽车尾气中的____，以减少对大气的污染。
（3）由X、Y、Z、W四种元素可组成酸式盐，该化合物的水溶液与足量NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为____。
（4）工业上用E检验输送氯气的管道是否漏气，可观察到大量白烟，同时有单质Z生成，写出化学方程式____。该反应中被氧化的E与参与反应的E的质量之比___。

【推荐1】有A、B、C、D、E五种元素，其原子序数依次递减，其中A元素的单质是一种有刺激性气味的深红棕色液体，B、C、D、E元素均为短周期元素，B原子核内的质子数正好等于D原子核内的质子数的2倍，而它们最外电子层上的电子数恰好相等。C元素能与D元素形成C₂D和C₂D₂两种化合物，C单质与冷水能发生剧烈反应生成碱和可燃性气体，该气体为E的单质。请回答下列问题：
(1)A元素位于周期表中位置__，A的一种同位素含有46个中子，使用原子符号表示该核素__。
(2)C₂D₂的电子式是____，该固体中存在的化学键是___。
(3)A单质与冷的NaOH溶液反应的化学方程式是____。
(4)均由B、C、D、E四种元素形成的两种化合物在水溶液中反应的离子方程式____。

【推荐2】元素A-D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。

A	B	C	D
单质银白色，燃烧时火焰呈黄色。	其单质是空气的主要成分，化学性质非常稳定。	第三周期原子半径最小的元素(稀有气体除外)。	+2价阳离子的核外电子数与氖原子相同。

(1)写出四种元素的元素符号：A___________、B___________、C___________、D___________。
(2)A原子最外层有___________个电子；写出D离子的结构示意图___________。
(3)比较A离子与D离子半径大小，并从原子结构角度说明___________。
(4)A的金属性比D强，写出能证明该结论的一个事实___________。

【推荐3】随着原子序数的递增，A～G七种短周期元素的最高正价或最低负价与原子序数的关系如图所示。
   
(1)在A、C、F、G四种元素中，非金属性最强的元素在周期表中的位置为_______。
(2)A、E、F三种元素的原子半径由大到小的顺序是_______ (填元素符号)。
(3)G元素的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是_______。
(4)元素C与D按原子个数比1∶1形成的化合物，其所含的化学键有_______(填化学键类型)。
(5)下列事实能判断F和G的非金属性强弱的是_______。
①相同温度下，氢化物的溶解度大小
②氢化物的稳定性强弱
③最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱

【推荐1】现有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增多。
①A的核电荷数大于2，其气态氢化物H₂A在常温下是液体；
②A和B两元素可形成化合物B₂A₃，该化合物既能溶于酸，又能溶于强碱；
③C⁺比B³⁺多8个电子；
④C与D元素可以形成化合物CD；
⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；
⑥在周期表中E处于C的下两个周期，E单质可与冷水反应生成氢气，反应时E的单质与生成的氢气的物质的量之比为2∶1。试回答：
(1)E是___________ (写元素符号)。
(2)B的离子结构示意图是：___________，D的单质分子的结构式：___________，C元素最高价氧化物对应的水化物的电子式：___________。
(3)化合物H₂A的性质比较特殊，同温同压下其晶体（固体）密度较液体小。试解释原因：_________________________________。
(4)B₂A₃与强碱反应的离子方程式为____________________________，根据②我们可以推测出化合物B₂A₃的性质是：两性偏______（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
(5)B、C、E三种元素的金属性按照由强到弱的顺序排列应为：_____________________。

【推荐2】现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期。

元素编号 元素性质	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径(10-10m)	0.74	1.60	1.52	1.10	1.06	0.99	1.86	0.75
最高或最低化合价		+2	+1	+5	+6	+7	+1	+5
	-2			-3	-2	-1		-3

用化学用语回答下列问题：
(1)③的元素符号是_______；①在元素周期表中的位置是(周期、族)_______。
(2)①和⑦组成的既有离子键又有共价键的物质的电子式_______，属何类化合物(指离子化合物或共价化合物)_______。
(3)比较④和⑧的氢化物的稳定性_______(用化学式表示)
(4)写出⑧的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式_______
(5)写出②最高价氧化物对应水化物跟⑥的氢化物水溶液反应的离子方程式_______
(6)比较⑤和⑥原子的得电子能力强弱。
方法一：比较⑤和⑥两种元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱_______(用化学式回答)；
方法二：比较单质的氧化性强弱，(用离子方程式回答)_______。

【推荐3】下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②		③
3		④	⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

(1)表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为 ________ ；
(2)表中能形成两性氢氧化物的元素是 ________ (用元素符号表示)，写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：_________；
(3)③⑦⑩三种元素的阴离子还原性顺序为： _________________；⑦单质的水溶液呈__________色；
(4)①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 _______(填物质化学式)；(提示：同周期元素，从左到右非金属性逐渐增强。)
(5)③元素与⑩元素两者核电荷数之差是 ____________ ；
(6)设计实验方案：比较⑦与⑥单质氧化性的强弱，请将方案填入下表。

实验步骤	实验现象与结论
____________________	____________________