为测定二氯化一氯五氨合钴([Co(NH3)5Cl]Cl2,摩尔质量用M表示)样品的纯度,将mg样品分为10等份,取其中一份于强碱溶液中,加热煮沸,蒸出所有氨气,用V1mLc1mol•L‾1稀硫酸充分吸收,吸收后的溶液用c2mol•L‾1NaOH中和,平均消耗NaOH溶液的体积为V2mL。
(1)该样品中[Co(NH3)5Cl]Cl2的纯度为___ ;
(2)写出简要计算过程:___ 。
(1)该样品中[Co(NH3)5Cl]Cl2的纯度为
(2)写出简要计算过程:
更新时间:2020-06-10 20:41:53
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【推荐1】将5.92g固体试样xNa2CO3·yNaHCO3溶于水中,分成两等份,一份加入足量的Ba(OH)2溶液,充分反应后,静置过滤,得5.91g沉淀。另一份逐滴滴加1.0mol/L的稀盐酸,当滴加VmL盐酸时,产生的气体体积恰好达到最大值。求:
(1)该试样的组成为_______ ;
(2)V=_______ mL。
(1)该试样的组成为
(2)V=
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【推荐2】实验室需要标准状况下11.2L的CO2,现用CaCO3与250ml足量稀盐酸反应,问:
(1)至少需要CaCO3多少克?
(2)生成CaCl2的物质的量浓度是多少?(假设反应前后溶液体积保持不变)
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【推荐1】达喜是常用的中和胃酸的药物,其有效成分是含结晶水的铝镁碱式盐。取该碱式盐6.02g,向其中逐滴加入4.00mol·L-1的盐酸,当加入盐酸42.5mL时开始产生CO2,加入盐酸至45.0mL时恰好反应完全。
(1)计算该碱式盐样品中碳酸根与氢氧根的物质的量之比:__ 。
(2)若达喜中镁、铝元素的物质的量之比为3:1,则氢元素的质量分数为__ 。
(1)计算该碱式盐样品中碳酸根与氢氧根的物质的量之比:
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【推荐2】用与的混合物共配制成溶液,测得该溶液中。另取相同质量的上述混合物,加入盐酸完全反应后,放出的气体在标准状况下的体积为,消耗盐酸。试计算:
(1)原混合物中的质量分数______ 。
(2)中的值______ 。
(3)盐酸的物质的量浓度______ 。
(1)原混合物中的质量分数
(2)中的值
(3)盐酸的物质的量浓度
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【推荐3】在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验:各取30mL同浓度的盐酸溶液,加入不同质量的同一种镁铝合金粉末,产生气体,有关数据记录如下:
试回答:
(1)计算出盐酸的物质的量浓度为_______________ mol/L(保留两位有效数字);
(2)镁、铝的物质的量之比为__________________ ;
(3)第三组还需要_____________ mL的盐酸才能反应完全。
实验序号 | 甲 | 乙 | 丙 |
合金质量(g) | 0.255 | 0.385 | 0.459 |
生成气体体积(mL) | 280 | 336 | 336 |
试回答:
(1)计算出盐酸的物质的量浓度为
(2)镁、铝的物质的量之比为
(3)第三组还需要
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