在 25 mL 1.00 mol/L HCl 溶液中逐滴加入未知浓度 NaOH 溶液 V mL，将溶液搅拌均匀后，在保温隔热的条件下测量并记录混合溶液的温度，实验结果如图所示。下列叙述正确的是
| A．做该实验时环境温度为22℃ |
| B．加入30 mLNaOH 溶液时，HCl完全被中和 |
| C．NaOH 溶液的物质的量浓度约为1.0 mol/L |
| D．该实验表明热能可能转化为化学能 |
更新时间：2020-06-11 12:10:31
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名校
【推荐1】下列说法正确的是
| A．凡有能量变化的过程都是化学变化 |
| B．放热反应可能需要加热才能进行 |
| C．吸热反应只能在加热条件下才能进行 . |
| D．天然气在空气中燃烧时，化学能全部转化为热能 |
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解题方法
【推荐2】某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结，其中错误的是
| A．夏天，打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体，可以用勒夏特列原理加以解释 |
| B．使用催化剂既不会改变反应的限度也不会改变反应的焓变 |
| C．常温下向纯水中加入盐酸，水的离子积减小 |
| D．可逆反应设计成双液电池，当反应达平衡时，外电路上没有电流通过 |
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名校
【推荐1】下列实验中，能达到相应实验目的的是
| A．用甲装置制取Fe(OH)3胶体 |
| B．用乙装置进行氯气的尾气吸收 |
| C．用丙装置测量某盐酸的浓度 |
| D．用丁装置测量盐酸与NaOH反应的反应热 |
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单选题
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适中
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解题方法
【推荐2】下列实验操作和现象及所得结论均正确的是
| 选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
| A | 向Na2CO3，Na2S的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液，有黑色沉淀生成 | Ksp(Ag2S)>Ksp(Ag2CO3) |
| B | 在一块铁片(已除铁锈)上滴2滴含有酚酞的食盐水，静置5~10min，溶液边缘出现红色 | 铁片上发生了析氢腐蚀 |
| C | 测定中和反应的反应热时，将50mL0.55mol·L-1NaOH溶液分批次倒入50mL0.5mol·L-1盐酸中，温度升高3.2℃ | 测得该反应的中和热为ΔH=-53.5kJ·mol-1 |
| D | 用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的乙酸溶液，选用甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，消耗了20.00mLNaOH溶液 | 乙酸溶液的物质的量浓度大于0.1mol·L-1 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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适中
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解题方法
【推荐3】根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
实验操作和现象 | 实验目的或结论 | |
A | 向ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液，生成黑色沉淀 |
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B | 室温下，用pH试纸分别测定等物质的量浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH，NaClO溶液对应的pH试纸蓝色更深 | 酸性： |
C | 用pH试纸测得： CH3COOH溶液与 HCN溶液的pH分别为3、5 |
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D | 用 NaOH溶液滴定25.00 mL未知浓度的盐酸，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度数据 | 测定中和反应的反应热 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】下列说法不正确 的是
| A．浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液：①(NH4)2SO4；②(NH4)2CO3；③(NH4)2Fe(SO4)2；溶液中c(NH4＋)由大到小的顺序为：③>①>② |
| B．相同条件下用等pH的盐酸与醋酸溶液分别中和等量的NaOH，盐酸消耗的体积更多 |
| C．常温下，0.1mol·L－1的醋酸，加入水，溶液中c(CH3OOO－)/c(CH3OOOH)的值增大 |
| D．用标准硫酸溶液滴定久置的NaOH溶液可用酚酞作指示剂 |
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【推荐2】下列说法正确的是
| A．常温下，将pH=11的氨水稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=10 |
| B．为确定某酸．H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸 |
| C．用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol/L)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和 |
| D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水②0.1 mol/L盐酸 ③0.1 mol/L氯化镁溶液④0.1 mol/L硝酸银溶液中，则Ag+浓度：①>④=②>③ |
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溶液滴定
未知浓度的二元酸
溶液，溶液pH随V(NaOH)的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是
的电离常数Ka=
