【推荐1】Ⅰ．反应Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑的能量变化如图所示：
   
(1)该反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为___________(填“正”或“负”)极；其电极反应式为：___________，外电路中电流由___________流出。(填电极材料名称)。
(3)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是________；原因是________。
A．增加铁的量       B．改稀硫酸为98%的硫酸
C．增大压强       D．滴加几滴CuSO₄溶液
Ⅱ．在一定温度下将2molA气体和4molB气体在2L密闭容器中混合并发生反应：A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)。若经2min后测得C的浓度为0.6mol·L^－1，则：
(4)用物质A表示的反应速率为___________。
(5)2min时物质B的浓度为___________。

【推荐2】以锌片，铜片为电极，稀硫酸为电解质溶液组成原电池。

(1)该原电池的负极为___________，电极反应式为___________；
(2)该原电池的正极为___________，电极反应式为___________。

【推荐3】某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下。试根据下表中的实验现象回答下列问题：

编号	电极材料	电解质溶液	电流计指针偏转方向
1	Al、Mg	稀盐酸	偏向Al
2	Al、Cu	稀盐酸	偏向Cu
3	Al、石墨	稀盐酸	偏向石墨
4	Al、Mg	氢氧化钠	偏向Mg
5	Al、Zn	浓硝酸	偏向Al

（1）实验4、5中负极分别是___。
（2）写出实验3中的正极反应式___。

【推荐2】为体现绿色世博、低碳世博、科技世博，上海世博会已经开始使用中国自己生产的燃料电池汽车，该车以氢气和空气中的氧气为燃料，KOH为电解质溶液，真正实现了“零排放”。该电池的负极反应式为________________________，从能量角度分析氢气用作燃料电池与直接燃烧相比主要优点______________________________。

【推荐3】科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电能的重要途径。近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子(就是H⁺)和水分子通过。其工作原理的示意图如下图，请回答下列问题：

(1)该装置的能量转化形式为__________。
(2)Pt(a)电极是电池的_____ (填“正”或“负”)极。
(3)电解液中的H⁺向_________(填“a”或“b")极移动。
(4)如果该电池工作时消耗1 mol CH₃OH，则电路中通过______mol电子，其通入空气(O₂)一极的电极反应式为_______。
(5)比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其中主要有两点：首先是燃料电池的能量转化率高，其次是__________。