【推荐1】依据氧化还原反应：2Ag⁺(aq) +Cu(s) =Cu²⁺(aq) +2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：

(1)电解质溶液Y是___________；
(2)银电极为电池的___________极，发生的电极反应为___________
(3)外电路中的电子是从___________电极流向___________电极。

【推荐2】如图是一个原电池装置，请按要求填空。

(1)正极材料是___________，负极材料是___________。
(2)电子的流向是由___________(填“Fe”或“Cu”，不同)极经外电路流向___________极。
(3)写出电极反应式：负极___________，正极___________。
(4)该原电池中发生的总反应离子方程式为___________。

【推荐3】如下图所示的原电池：当电解质溶液为稀H₂SO₄时，回答下列问题：

(1)Zn电极是_______极(填“正”或“负”)极
(2)负极反应为_______(填“氧化”或“还原”)，电极反应式_______。
(3)电子移动方向_______，溶液中氢离子向_______(填“正”或“负”)极移动。

【推荐1】燃料电池是一种新能源。利用2CO+O₂═2CO₂设计燃料电池时，负极发生反应的气体是__，正极发生反应的气体是__。

【推荐1】2009年10月1日，我国成功举办国庆六十年阅兵活动。其中阅兵仪式上9辆电动车与混合动力车等新能源车辆的亮相，展示了综合国力、国防科技发展水平。同时也说明能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应Ⅰ： CO(g) ＋ 2H₂(g)CH₃OH(g) ΔH₁
反应Ⅱ： CO₂(g) ＋ 3H₂(g)CH₃OH(g) + H₂O(g) ΔH₂
①上述反应符合“原子经济”原则的是 _____（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）。

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

由表中数据判断ΔH₁      0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。
③某温度下，将2 mol CO和6 mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝ 0.2 mol/L，则CO的转化率为       ，此时的温度为       （从上表中选择）。
（2）已知在常温常压下：
① 2CH₃OH(l) ＋ 3O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ＋ 4H₂O(g) ΔH₁＝－1275.6 kJ/mol
② 2CO (g)+ O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ΔH₂＝－566.0 kJ/mol
③ H₂O(g) ＝ H₂O(l) ΔH₃＝－44.0 kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：                                 
（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，
①设计如图所示的电池装置。该电池正极的电极反应为                     。

②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为
                                                     。

【推荐2】近年来甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的关注，工业上甲醇的合成途径多种多样。现有实验室中模拟甲醇合成反应，在2 L密闭容器内，400 ℃时反应：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H＜0，体系中n(CO)随时间的变化如表：

时间(s)	0	1	2	3	5
n(CO)(mol)	0.020	0.011	0.008	0.007	0.007

(1)图中表示CH₃OH的变化的曲线是_______。

(2)用H₂表示从0~2s内该反应的平均速率v(H₂)=_______。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是 _______。
a．反应中CO与CH₃OH的物质的量之比为1：1                 
b．容器内压强保持不变
c．2v_逆(CO)=v_正(H₂)
d．单位时间内每消耗1molCO，同时生成1molCH₃OH
(4)CH₃OH与O₂的反应可将化学能转化为电能，工作原理如图所示，则CH₃OH应从_______(填A或B)通入，K⁺移向 _______ (填a、b极) 当电路中累计有2mol电子通过时，消耗的氧气体积为(在标准状况下)_______L

【推荐3】为了提高燃料的利用率可以将甲醇设计为燃料电池，并用以此为电源进行电解实验，装置如图所示，回答相关问题。

①写出通甲醇一极的电极反应方程式___；写出乙池中B(C)电极的电极反应式___。
②反应过程中，乙池溶液pH的变化为___ (升高、降低或不变)。
③当乙池中A(Fe)极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O₂___mL(标准状况下)。

【推荐1】回答下列问题：
(1)如图为氢氧燃料电池的构造示意图，根据电子运动方向，可知氧气从___________口通入(填“a”或“b”)，X极为电池的___________(填“正”或“负”)极，Y极的电极方程式为___________。

(2)某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为
A极：2H₂＋2O^2--4e^-=2H₂O
B极：O₂＋4e^-=2O^2-
则A极是电池的___________极；电子从该极___________(填“流入”或“流出”)。
(3)微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag₂O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为：
Zn+2OH^-2e^-=ZnO+H₂O               Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-
总反应为Ag₂O+Zn=ZnO+2Ag
①Zn是___________极，Ag₂O发生___________反应。
②电子由___________极流向___________极(填“Zn”或“Ag₂O”)，当电路通过1 mol电子时，负极消耗物质的质量是___________g。
③在使用过程中，电解质溶液中KOH的物质的量___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

【推荐2】铅蓄电池的电极分别是PbO₂和Pb，电解质溶液为稀H₂SO₄溶液，工作时原电池的总反应式为PbO₂+Pb+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O据上述变化判断：
①原电池的负极是_______(填电极材料)。电极反应式_______
②工作时正极反应式为_______
③工作时电解质溶液的c(H⁺)_______(填“增大”、“不变”或“减小”)

【推荐3】利用催化加氢制二甲醚，可以实现的再利用，涉及以下主要反应：
I．   
Ⅱ．   
相关物质及能量变化的示意图如图1所示。

回答下列问题：
(1)如图所示是绿色电源“二甲醚()燃料电池”的工作原理示意图(a、b均为多孔性电极)。负极是___________(填写“a”或“b”)，该电极的电极反应式是___________，若有氢离子通过质子交换膜，则b电极在标准状况下吸收___________氧气。