回答下列问题:
(1)如图为氢氧燃料电池的构造示意图,根据电子运动方向,可知氧气从___________ 口通入(填“a”或“b”),X极为电池的___________ (填“正”或“负”)极,Y极的电极方程式为___________ 。(2)某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质,两极上发生的电极反应分别为
A极:2H2+2O2--4e-=2H2O
B极:O2+4e-=2O2-
则A极是电池的___________ 极;电子从该极___________ (填“流入”或“流出”)。
(3)微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用,有一种银锌电池,其电极分别是Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH溶液,电极反应为:
Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-
总反应为Ag2O+Zn=ZnO+2Ag
①Zn是___________ 极,Ag2O发生___________ 反应。
②电子由___________ 极流向___________ 极(填“Zn”或“Ag2O”),当电路通过1 mol电子时,负极消耗物质的质量是___________ g。
③在使用过程中,电解质溶液中KOH的物质的量___________ (填“增大”“减小”或“不变”)。
(1)如图为氢氧燃料电池的构造示意图,根据电子运动方向,可知氧气从
A极:2H2+2O2--4e-=2H2O
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则A极是电池的
(3)微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用,有一种银锌电池,其电极分别是Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH溶液,电极反应为:
Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-
总反应为Ag2O+Zn=ZnO+2Ag
①Zn是
②电子由
③在使用过程中,电解质溶液中KOH的物质的量
更新时间:2024-04-10 15:12:02
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【推荐1】人们常常利用化学反应中的能量变化为人类服务。
(1)下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是___________(填字母)。
(2)如图是某兴趣小组设计的原电池示意图,实验结束后,在实验报告上记录信息如下。
①实验报告中记录合理的是___________ (填字母)。
②请写出该电池的负极反应式:___________ 。
③将稀换成溶液,电极质量增加的是___________ (填“锌极”或“铜极”,下同),溶液中移向___________ 。
(1)下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是___________(填字母)。
A. | B. |
C. | D. |
a.电流计指针偏转 |
b.Cu极有产生 |
c.向负极移动 |
d.电流由Zn经导线流向Cu |
②请写出该电池的负极反应式:
③将稀换成溶液,电极质量增加的是
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【推荐2】回答下列问题
(1)原电池装置中,电子的流动方向是从_______ 极到_______ 极;
(2)由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中,正极是_______ ,发生_______ 反应,电极反应是_______ ;
(3)负极是_______ ,发生_______ 反应,电极反应是_______ 。
(1)原电池装置中,电子的流动方向是从
(2)由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中,正极是
(3)负极是
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【推荐3】铅蓄电池是常用的化学电源,其电极材料是Pb和PbO2,电解液为稀硫酸。工作时该电池总反应式为:PbO2 + Pb + 2H2SO4="=" 2PbSO4+ 2H2O,据此判断:
(1)铅蓄电池的负极材料是________ 。
(2)工作时正极反应为________________________________ 。
(3)工作时,电解质溶液的PH________ (填“增大”、“减小”或“不变”)
(4)工作时,电解质溶液中阴离子移向________ 极;电流方向从________ 极流向________ 极。(填正,负)
(1)铅蓄电池的负极材料是
(2)工作时正极反应为
(3)工作时,电解质溶液的PH
(4)工作时,电解质溶液中阴离子移向
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【推荐1】利用离子浓度差也可以设计成原电池,即“浓差电池”,其总反应是一个体系的物理状态的变化。如
类型 | 原理图及信息 | 电极反应式 |
浓差电池 | 闭合开关K后,电子由溶液浓度小的一极流出 | 负极: 正极: |
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【推荐2】由铜、锌和稀盐酸组成的原电池中,铜是___ 极,发生___ 反应;锌是___ 极,发生___ 反应,锌电极反应式是___ 。
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【推荐1】氢氧燃料电池以H2SO4溶液作电解质溶液时,工作一段时间后,电解质溶液的浓度将________ (填“减小”、“增大”或“不变”,下同),溶液的pH________ 。
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【推荐2】氢氧燃料电池是最具发展前途的发电技术之一。设计简单氢氧燃料电池,示意如图:
(1)闭合K1,一段时间后断开K1、闭合K2,电极b发生的电极反应式为____ 。
(2)不选用NaCl溶液做电解质溶液的原因是____ 。
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【推荐1】原电池是化学对人类的一项重大贡献。(Zn的原子量:65)
(1)某兴趣小组为研究原电池原理,设计如图装置。
①a和b不连接时,烧杯中发生反应的离子方程式是___________ 。
②a和b用导线连接,Zn极的电极反应式是___________ 。Cu极发生___________ (填“氧化”或“还原”)反应。溶液中H+移向___________ (填“Cu”或“Zn”)极。若转移了0.2mol电子,则理论上Zn片质量减轻___________ g。
(2)如图是甲烷燃料电池原理示意图,回答下列问题:
①电池正极的电极反应式是___________ 。
②电池工作一段时间后电解质溶液的pH___________ (填“增大”“减小”或“不变”)。
(1)某兴趣小组为研究原电池原理,设计如图装置。
①a和b不连接时,烧杯中发生反应的离子方程式是
②a和b用导线连接,Zn极的电极反应式是
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①电池正极的电极反应式是
②电池工作一段时间后电解质溶液的pH
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【推荐2】Ⅰ.在一定条件下A与B反应可生成C和D,其能量变化如图:(1)若E1>E2,反应体系的总能量_______ (填“升高”或“降低”),为_______ (填“吸热”或“放热”)反应。
Ⅱ. 图甲、乙所示装置进行实验,图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸,乙中G为电流计。请回答下列问题:(2)以下叙述中,正确的是_________ 。
A.甲中锌片是负极,乙中铜片是正极
B.两烧杯中铜片表面均有气泡产生
C.两烧杯中溶液的C(H+)均减小
D.乙中电子从铜片经导线流向锌片
E.乙溶液中向锌片方向移动
(3)变化过程中能量转化的形式主要是:甲为_________ (填写选项字母);乙为_________ (同前)。
A.将化学能转化成热能 B.将电能转化成为化学能 C.将化学能转化成电能
(4)若反应过程中有电子发生转移,则生成的氢气在标况下的体积为_____ ;溶液质量增加______ g。
(5)下列反应可以作为原电池工作时发生的反应的是:_________。
(6)乙中负极电极反应方程式为:________________ 。
Ⅱ. 图甲、乙所示装置进行实验,图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸,乙中G为电流计。请回答下列问题:(2)以下叙述中,正确的是
A.甲中锌片是负极,乙中铜片是正极
B.两烧杯中铜片表面均有气泡产生
C.两烧杯中溶液的C(H+)均减小
D.乙中电子从铜片经导线流向锌片
E.乙溶液中向锌片方向移动
(3)变化过程中能量转化的形式主要是:甲为
A.将化学能转化成热能 B.将电能转化成为化学能 C.将化学能转化成电能
(4)若反应过程中有电子发生转移,则生成的氢气在标况下的体积为
(5)下列反应可以作为原电池工作时发生的反应的是:_________。
A. |
B. |
C. |
D. |
(6)乙中负极电极反应方程式为:
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【推荐3】科学家预言,燃料电池将是21世纪获得电能的重要途径。近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂作电极催化剂,电池中的质子交换膜只允许质子(就是H+)和水分子通过。其工作原理的示意图如下图,请回答下列问题:
(1)该装置的能量转化形式为__________ 。
(2)Pt(a)电极是电池的_____ (填“正”或“负”)极。
(3)电解液中的H+向_________ (填“a”或“b")极移动。
(4)如果该电池工作时消耗1 mol CH3OH,则电路中通过______ mol电子,其通入空气(O2)一极的电极反应式为_______ 。
(5)比起直接燃烧燃料产生电力,使用燃料电池有许多优点,其中主要有两点:首先是燃料电池的能量转化率高,其次是__________ 。
(1)该装置的能量转化形式为
(2)Pt(a)电极是电池的
(3)电解液中的H+向
(4)如果该电池工作时消耗1 mol CH3OH,则电路中通过
(5)比起直接燃烧燃料产生电力,使用燃料电池有许多优点,其中主要有两点:首先是燃料电池的能量转化率高,其次是
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