【推荐1】【实验探究】根据离子反应Cu²⁺+Fe=Cu+Fe²⁺设计一个原电池。
(1)画出原电池构造示意图，指出正负极________。
(2)写出原电池的电极反应式
负极：___________。正极：___________

【推荐2】在铜-锌-稀硫酸原电池中 金属锌电极是______极，电池工作时这一极不断有电子流____，同时发生_______反应，电极反应式为________；金属铜电极的现象是_________，电极反应式为_______。

【推荐3】A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

(1) B中反应的离子方程式为______。
(2) A中作正极的金属是_____，该电极上看到的现象为_____。
(3) C中作负极的金属是____，该电极反应方程式为______。
(4)现有未知金属A，将A与Fe用导线相连后放入稀硫酸溶液中，观察到A上有气泡，在A上发生____反应。(填“氧化”或“还原”)。

【推荐1】电化学气敏传感器可用于监测环境中NH₃ 的含量，其工作原理(如图)与原电池的工作原理类似

(1)b为正极，发生_________反应(填“氧化”或“还原”)；
(2)溶液中的OH^-_________向极移动(填“a”或“b”)；
(3)负极的电极反应式为__________

【推荐2】（1）将铜片和铁片用导线连接后插入三氯化铁溶液中，也有电流通过电流表。负极电极反应式为________________________________________________。总反应的离子方程式为_____________________________________________。
（2）将铁片和石墨电极用导线连接后插入氯化钠溶液并露置在空气中，也有电流通过电流表，请写出负极电极反应式____________，正极电极反应式为_____________。

【推荐3】原电池是一种将________能转化为_______能的装置。如图所示的原电池装置中，锌片发生_________（填“氧化”或“还原”）反应。铜片上能够观察到的现象是_______________，该电极反应式是____________________________。

【推荐1】煤的气化、液化是综合利用煤炭的重要途径之一。
（1）已知：①C(s)+O₂(g)=CO₂(g)   ΔH₁=-393.5kJ·mol^-1
②CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g)   ΔH₂=-283.0kJ·mol^-1
③H₂(g)+ 1/2O₂(g)=H₂O(g)   ΔH₃=-241.8kJ·mol^-1
焦炭与水蒸气反应是：C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)△H=___ kJ·mol^-1
（2）氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的发电装置，其工作原理是2H₂+O₂=2H₂O
①若选用KOH溶液作电解质溶液，则正极通入的气体是___，该电极的电极反应式为___。
②若选用硫酸作电解质溶液，则负极的电极方程式为___。
（3）电解氯化钠溶液时，阳极的电极反应式为___。

【推荐2】氢氧燃料电池是最具发展前途的发电技术之一。设计简单氢氧燃料电池，示意如图：

(1)闭合K₁，一段时间后断开K₁、闭合K₂，电极b发生的电极反应式为____。
(2)不选用NaCl溶液做电解质溶液的原因是____。

【推荐3】回答下列问题：
(1)如图为氢氧燃料电池的构造示意图，根据电子运动方向，可知氧气从___________口通入(填“a”或“b”)，X极为电池的___________(填“正”或“负”)极，Y极的电极方程式为___________。

(2)某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为
A极：2H₂＋2O^2--4e^-=2H₂O
B极：O₂＋4e^-=2O^2-
则A极是电池的___________极；电子从该极___________(填“流入”或“流出”)。
(3)微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag₂O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为：
Zn+2OH^-2e^-=ZnO+H₂O               Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-
总反应为Ag₂O+Zn=ZnO+2Ag
①Zn是___________极，Ag₂O发生___________反应。
②电子由___________极流向___________极(填“Zn”或“Ag₂O”)，当电路通过1 mol电子时，负极消耗物质的质量是___________g。
③在使用过程中，电解质溶液中KOH的物质的量___________(填“增大”“减小”或“不变”)。